熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

1、關(guān)于熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)第一張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月HH（生成物的總能量） H （反應(yīng)物的總能量）H反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量第二張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。第三張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考交流與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？第四張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2

2、HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化第五張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”， 單位是kJ/mol第六張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25 101kPa時(shí)進(jìn)

3、行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12？第七張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi),H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；第八張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241

4、.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12第九張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）第十張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)

5、量數(shù)既表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，又表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol閱讀 P4 資料卡片kJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變第十一張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化

6、學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變第十二張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱化學(xué)方程式表示的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述第十三張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物

7、質(zhì)的量。 H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H它的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。第十四張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol練習(xí)：第十五張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第十六張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（）1克甲醇燃燒

8、生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ；（）1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。你寫(xiě)對(duì)了嗎？_第十七張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第十八張，PPT共二十五頁(yè)，

9、創(chuàng)作于2022年6月 2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫(xiě)出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol第十九張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H

10、=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手第二十張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H

11、2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC第二十一張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B.

12、2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A第二十二張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、在200、101kP時(shí)，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時(shí)的 和 ；括號(hào)中的符號(hào)表示反應(yīng)物或生成物的 。6、在25、101kPa時(shí)，有兩個(gè)由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)液態(tài)水，化學(xué)方程式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個(gè)反應(yīng)，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的 不同， 溫度 壓強(qiáng) 狀態(tài) 水 狀態(tài)第二十三張，PPT共二十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g