2021-2022學(xué)年安徽省亳州市綠色中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市綠色中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng) D蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會(huì)變性參考答案：C略2. 在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的

2、化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量參考答案：C略3. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則（C）為A0.06mol/(Ls)B0.12mol/(Ls) C0.6mol/(Ls)D1.2mol/(Ls)參考答案：B4. 在25時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L10.10.20平衡濃度/mol?L10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X

3、的轉(zhuǎn)化率為50%B. 反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)消耗X是0.1mol/L0.05mol/L0.05mol/L，所以X的轉(zhuǎn)化率是0.050.10.5，即50，正確；B、平衡時(shí)X、Y、Z的濃度變化量分別是（mol/L）0.05、0.15、0.1，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的方程式是X3Y2Z，其平衡常數(shù)K = c2(Z)/c(X)c3(Y)=1600，正確；C、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，增大X濃度使平衡向生成Z的方

4、向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)的影響因素為溫度，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，正確。5. 下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）。A. 常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NAB. 0.5 molL-1 Na2CO3溶液中含有Na+ 離子的數(shù)目為NAC. 32g氧氣所含原子數(shù)目為2NAD. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有原子數(shù)為NA 參考答案：CD略6. 定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)H2(g) 2HI(g)，下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是A. 升高溫度B. 使用催化劑C. 充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D. 增加I2和H2的起始量參考答案：C試題分析：A升高溫度

5、，使分子的能量增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率大大加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；D增加N2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是： 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D參考答案：C略8. 下列關(guān)于鹵素的敘述，錯(cuò)誤的是()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱CF2通入NaCl水溶液中反

6、應(yīng)，生成NaF和Cl2D可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來(lái)鑒別Cl、Br 、I離子參考答案：C9. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ） A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C酒精燈著火時(shí)可用水撲滅D配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：B略10. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的丙烷的混合氣體共5

7、mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3參考答案：C設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為n,則C3H8的物質(zhì)的量為5mol-n根據(jù)題意,列方程為：300kJmol1n+2000.0kJmol1（5mol-n）=5000kJ解得 n=50/17mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol-50/17mol=35/17mol所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為50/17 mol：35/17mol=10：7。11. 下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是

8、ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭C和O2參考答案：CA中如果加熱則生成過(guò)氧化鈉，不加熱生成氧化鈉。B中如果CO2過(guò)量，則生成碳酸氫鈉，不過(guò)量生成碳酸鈉和水。C中始終是碳酸鈉和氧氣。D中氧氣過(guò)量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，所以答案選C。12. 大氣層中的臭氧層(O3)能吸收太陽(yáng)光中的紫外線,下列關(guān)于O3的分類正確的是A. 化合物 B. 單質(zhì) C. 氧化物 D. 混合物 參考答案：B略13. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A是否為大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)微粒直徑的大小C是否能通過(guò)濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象D是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【考點(diǎn)】分散

9、系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小【解答】解；A、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故A不選；B、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故B選；C、溶液、膠體都能通過(guò)濾紙，故C不選；D、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單14. 比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是：A B C D參考答案：C略15. 下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水

10、的摩爾質(zhì)量B. 200 mL 1 molL1氯化鈣溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化鉀溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度參考答案：CA.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)=2mol/L，兩溶液中氯離子濃度相等，故B錯(cuò)誤；C.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧

11、原子，標(biāo)況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，故C正確；D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c1=mol/L，由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，需要明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式，c=，對(duì)于氫氧化鈉溶液，溶液的濃度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度大于10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度的2倍。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵

12、與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）(1) 回答下列問(wèn)題：所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_(kāi) _（填序號(hào)）。A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C濃硫酸 D. FeCl3溶液 經(jīng)除雜后的鐵粉進(jìn)一步干燥后裝入反應(yīng)容器。（2）反應(yīng)發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。D裝置的作用：_.（3）該小組學(xué)生把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過(guò)濾，用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：步驟I中通入Cl2的作用 （填：氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了

13、以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認(rèn)為此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。參考答案：(1) B (2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽（3） 氧化劑 不合理 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E

14、組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號(hào))；(2)寫(xiě)出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，_；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_ (填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)

15、Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2Si2CO18. （10分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題： 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色

16、無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol