化學(xué)選修4第二章復(fù)習(xí)

1、其次章一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v） 定義：用來 衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法： 單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的削減或生成物濃度的增加來表示 運算公式： v= c/ t（：平均速率, c：濃度變化, t：時間）單位：mol/ （L s） 影響因素： 打算因素（內(nèi)因） ：反應(yīng)物的性質(zhì)（打算因素 ） 條件因素（外因） ：反應(yīng)所處的條件2. 留意：（1）、參與反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強的變化對濃度幾乎無影響,可以認為反應(yīng)速率不變；（2）、惰性氣體對于速率的影響恒溫恒容時：充入惰性氣體反應(yīng)速率不變總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變恒溫恒體時：充入

2、惰性氣體體積增大 各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢二、化學(xué)平穩(wěn)（一） 1.定義：化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)： 肯定條件下, 當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時,更組成成分濃度不再轉(zhuǎn)變, 達到表面上靜止的一種 2、化學(xué)平穩(wěn)的特點 逆（討論前提是可逆反應(yīng)）“ 平穩(wěn) ”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動（動態(tài)平穩(wěn)）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定）變（條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)發(fā)生變化）3、判定平穩(wěn)的依據(jù)判定可逆反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)的方法和依據(jù)mAg+nBg pCg+qDg1. 速率標志 在單位時間內(nèi)消耗了 m molA 同時生成 m molA ,即 V正=V 逆 在單位時間內(nèi)消耗了

3、n molB 同時消耗了 p molC ,就 V 正=V 逆 V 正A:V 逆B =m:n V 正A = V 逆A小結(jié)：同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等,不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；做題時要留意看有沒有不同的兩個方向；2. 濃度標志各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)肯定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定各氣體的體積或體積分數(shù)肯定3. 特別標志 m+n p+q 時,總壓力肯定 m+n p+q 時, Mr （混合氣體平均相對分子質(zhì)量）肯定 任何反應(yīng)都相伴著能量變化,當體系溫度肯定時 有非氣體參與 的反應(yīng)密度肯定 體系顏色不再變化（二）影響化學(xué)平穩(wěn)移動的因素1、濃度對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響（

4、1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情形下,增大反應(yīng)物的濃度或削減生成物的濃度,都可以使平穩(wěn)向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平穩(wěn)向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平穩(wěn) _不移動 _ 2、溫度對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響影響規(guī)律： 在其他條件不變的情形下,溫度上升會使化學(xué)平穩(wěn)向著吸吸熱反應(yīng)方向移動,溫度降低會使化學(xué)平穩(wěn)向著放熱反應(yīng)方向移動；3、壓強對化學(xué)平穩(wěn)移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時,增大壓強,會使平穩(wěn)向著氣體體積縮小方向移動；減小壓強,會使平穩(wěn)向著氣體體積增大方向移動；留意：（1）轉(zhuǎn)變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平穩(wěn)發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與

5、溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平穩(wěn)移動規(guī)律相像4.催化劑對化學(xué)平穩(wěn)的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平穩(wěn)不移動；但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平穩(wěn)所需的時間；5.勒夏特列原理（平穩(wěn)移動原理）：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的條件之一（如溫度,壓強,濃度）,平穩(wěn)向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動；三、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)（一） 定義：在肯定溫度下,當一個反應(yīng)達到化學(xué)平穩(wěn)時,生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度 冪之積的比值是一個常數(shù)比值；符號：K （二）使用化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) K 應(yīng)留意的問題：1、表達式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量；2、K 只與溫度（ T）有關(guān),與反應(yīng)物或生成物

6、的濃度無關(guān)；3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式；（三）化學(xué)平穩(wěn)常數(shù) K 的應(yīng)用1、化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標志；K 值越大,說明平穩(wěn)時生成物的濃度越大, 它的正向反應(yīng)進行的程度越大,即該反應(yīng)進行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高；反之,就相反；一般地, K105時,該反應(yīng)就進行得基本完全了；2、可以利用 K 值做標準,判定正在進行的可逆反應(yīng)是否平穩(wěn)及不平穩(wěn)時向何方進行建立平衡；（Q：濃度積）QK: 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行3、利用 K 值可判定反應(yīng)的熱效應(yīng)如溫度上升, K 值增大,就正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)如溫度上升, K 值減小,就正反

7、應(yīng)為放熱反應(yīng) 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的運算常采納三段式法進行運算例：把 3molA 和 2.5molB 混合,充入2L 密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng)：3A （g）+B（g）xC（g）+2D（g）經(jīng) 5 秒鐘反應(yīng)達到平穩(wěn),生成 1D,并測得 C 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol L-1 s-1,就此反應(yīng)中 B 的轉(zhuǎn)化率為,C 的化學(xué)計量數(shù) x 為,A 的平穩(wěn)濃度為；分析 在反應(yīng)方程式下用“ 三段式” 列出各物質(zhì)的開頭、轉(zhuǎn)化、平穩(wěn)的量3A （g）+B（g）xC（g）+2D（g）開頭物質(zhì)的量 3mol 2.5mol 0 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 1.5mol 0.5 mol 1mol（符合計量數(shù)之比）反應(yīng)速率 0.1mo

8、lL-1s-1平穩(wěn)時物質(zhì)的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol 由 D 的生成量,依據(jù)方程式可運算出 A、B 的轉(zhuǎn)化量分別為 1.5mol 、0.5mol；所以, B 的轉(zhuǎn)化率為 0.5/2.5=20% ；由題意, D 的反應(yīng)速率為 1mol/（ 2L 5s）=0.1mol L-1 s-1依據(jù) C、D 的平均反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比,可得 x=2 ；依據(jù)平穩(wěn)時A 的物質(zhì)的量, A 的平穩(wěn)濃度為1.5mol/2L=0.75mol/L ；五、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1. 自發(fā)過程：在肯定條件下,不需要外力作用就能自動進行的過程；2. 焓判據(jù)：焓判據(jù)又稱能量判據(jù),即 反應(yīng)進行方向的判據(jù)之一；3. 反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向： H0 的反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向,焓判據(jù)是判定化學(xué)（1）熵 :物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù),用來描述體系的紛亂度,符