人教版高一化學必修一全新知識點2022

1、第 PAGE6 頁 共 NUMPAGES6 頁人教版高一化學必修一全新知識點2022人教版高一化學必修一知識點1根本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導

2、電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，枯燥氣體為物理變化)3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂]有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5.掌握化學反響分類的特征及常見反

3、響：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響d.從反響進展程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應(yīng)：吸熱反響或放熱反響6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)根本一樣。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化復原反響。7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)根本一樣。8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合

4、物之間的關(guān)系。9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的強弱關(guān)系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物&;才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反響

5、,但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比人教版高一化學必修一知識點2一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或

6、振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。人教版高一化學必修一知識點3一、氯氣的化學性質(zhì)氯的原子構(gòu)造示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達到8電子飽和構(gòu)造，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如Cl2能氧化：金屬(Na、Al、Fe、Cu等非金屬(H2、P等某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、

7、SO32-等)。(1)跟金屬反響2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)(2)跟非金屬反響H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會發(fā)生爆炸2P+3Cl2點燃2PCl3(霧，Cl2缺乏2P+5Cl2點燃2PCl5(煙，Cl2充足)(3)與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。)【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。(4)與堿反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;(5)與某些復原性物質(zhì)的反響：Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮濕的淀粉KI試紙檢驗Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯氣