高考化學必備知識點大全高考化學解題技巧匯總

1、模塊一 常見元素及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化一、典型元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系1氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系2硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系3氮氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系4鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系5鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系6鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系二、典型非金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)強氧化性以氧化性為主以還原性為主Cl2O2N2SCSi與O2反應不反應放電加熱或點燃加熱或點燃與氫氣反應點燃或光照反應劇烈點燃(爆炸)加熱或高溫高溫難反應不反應與水反應歧化反應既作氧化劑又作還原劑不反應不反應不反應高溫下反應不反應與堿反應鹵素單質(zhì)與堿反應；硫與熱濃堿溶液反應；硅與強堿反應；其他不反應與酸反應S、C與強氧化性酸如濃硝酸、濃硫酸反

2、應；Cl2、O2與還原性酸如H2S、H2SO3反應；Si與HF能發(fā)生反應三、典型非金屬氧化物性質(zhì)氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等物理性質(zhì)SO2、NO2有刺激性氣味；NO2是紅棕色氣體；除CO2、SiO2外均有毒；SO2易液化，SiO2是堅硬、難熔的固體類型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成鹽氧化物化學性質(zhì)與水反應SO2、SO3、NO2、CO2能與水反應與堿反應SO2、SO3、CO2、SiO2與OH反應生成酸式鹽或正鹽氧化性SO2能氧化H2S，NO2能使KI淀粉試紙變藍，鎂條能在CO2中燃燒，SiO2能被C還原還原性SO2具有較強還原性，能被MnOeq

3、 oal(,4)、Fe3、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化為SOeq oal(2,4)，NO遇O2生成NO2，CO是重要的還原劑(能還原CuO、Fe2O3、H2O等)特性SO2具有漂白性，CO、NO與血紅蛋白結(jié)合，SiO2與氫氟酸反應，NO2能自相結(jié)合生成N2O4對環(huán)境質(zhì)量的影響SO2、NO、NO2、CO是大氣污染物，SO2、NOx酸雨，NO、NO2光化學煙霧，CO2溫室效應四、典型金屬氧化物性質(zhì)化學式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4分 類堿性氧化物過氧化物堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶

4、體與水作用反應生成NaOH反應生成NaOH和O2與水緩慢反應生成Mg(OH)2不溶于水，也不與水反應與酸作用反應生成鈉鹽和水反應生成鈉鹽、水和氧氣反應生成鎂鹽和水反應生成鋁鹽和水反應生成亞鐵鹽和水反應生成鐵鹽和水氧 化 性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用還原劑還原可用C、CO、Al等還原生成單質(zhì)鐵其它反應與CO2反應生成Na2CO3與CO2生成Na2CO3和O2與NH4Cl溶液與強堿生成偏鋁酸鹽與氧化性酸生成鐵鹽五、典型金屬氫氧化物性質(zhì)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色膠狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀藍色沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定

5、加熱不分解較高溫度分解成MgO和H2O加熱分解成Al2O3和H2O加熱分解成Fe2O3和H2O不穩(wěn)定易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O與酸反應均易與酸反應生成對應的鹽，若為氧化性酸則Fe(OH)2還要被氧化其他反應與鹽反應，與Cl2、Al、Si、Al(OH)3反應與NH4Cl溶液反應與強堿溶液反應具有還原性新制Cu(OH)2懸濁液被醛基還原六、物質(zhì)的特殊轉(zhuǎn)化關系1交叉型轉(zhuǎn)化2三角型轉(zhuǎn)化七、特征反應既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此時B、

6、C均為氣體，A可能是正鹽、也可能是酸式鹽。弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、Na2O2能同堿反應的單質(zhì)硫、硅、鋁、鹵素單質(zhì)有MnO2參與的化學反應2H2O2 2H2OO2 2KClO3 2KCl3O2MnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2化合物+化合物單質(zhì)+化合物化合物+單質(zhì)化合物+化合物Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O 3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3化合物+

7、單質(zhì) 化合物 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2NO+O2=2NO22FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O22CO2 C+CO22CO2Na2O+O22Na2O2 2SO2O22SO3 一種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)的反應。即：2KMnO4 K2MnO4MnO2O22NaHCO3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2(NH4)2CO3 2NH3H2OCO24HNO32H2O4NO2O2兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)的反應。即：銨鹽與堿反應：如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝

8、酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。實驗室制取氯氣；Cl2 與NaOHCa(OH)2反應電解生成三種物質(zhì)的反應2NaCl +2H2O2NaOH+Cl2+H22CuSO4 +2H2O2CuO2+2H2SO44AgNO3 +2H2O4AgO2+4HNO3 型的反應： 模塊二 元素及其化合物考點薈萃一、氯氣的三大常考點(1)1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA。如反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。(2)氯氣作為氧化劑使用，如將F

9、e2氧化為Fe3。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。二、次氯酸鹽的兩大性質(zhì)及應用(1)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SOeq oal(2,3)、I、Fe2均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)；Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSOeq oal(2,4)4H(過量SO2)。(2)

10、ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性與用途(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2。(2)SiO2不導電，是制作光導纖維的材料；Si是半導體，是制作光電池的材料。(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應，不過SiO2不屬于兩性氧化物，因為該反應生成的不是鹽和水。(4)硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃

11、，卻是鹽溶液且屬于一種礦物膠。NaOH溶液或純堿溶液能用玻璃試劑瓶(其內(nèi)壁光滑)，但不能用玻璃塞，因為玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之處(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用熱的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。(2)SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，氯氣的漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃鹽酸和MnO2(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)

12、、濃HNO3和Cu(足量)在反應時，隨反應進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。(5)足量Zn和濃H2SO4反應，隨著硫酸變稀，會繼續(xù)產(chǎn)生氫氣。(6)C與濃硫酸反應產(chǎn)物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。(7)濃硫酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，但二氧化硫可以用濃硫酸干燥，因為S元素在4價和6價之間沒有中間價態(tài)，SO2與濃H2SO4不反應。(8)SO2的“四大性質(zhì)體現(xiàn)”序號實驗現(xiàn)象性質(zhì)體現(xiàn)使含有酚酞的NaOH溶液褪色酸性氧化物使品紅溶液褪色，加熱后又復原漂白性使溴水、酸性KMnO4溶液褪色還原性與

13、H2S反應變渾濁氧化性五、氮及其化合物的“八大思維盲點”(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。(3)NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨不能被強堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。(4)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)電子守恒進行計算。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HN

14、O3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq oal(,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq oal(,4)的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。(8)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。六、鈉及其化合物的注意防范(1)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的一種思維模式(2)鈉的性質(zhì)的2點注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏

15、色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應，二者混合時鑒別K元素要隔著藍色鈷玻璃。無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。(3)過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4點防范Na2O2的電子式為Naeq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4() eq oal(,)eq o(O,sup6(),sdo4() eq oal(,)2Na，陰陽離子個數(shù)比為12。1 mol Na2O2與足量水或二氧化碳的反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e。Na2O2具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na

16、2O2SO2=Na2SO4。七、鎂及其化合物(1)鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應：2MgO22MgO，此外還發(fā)生反應：3MgN2Mg3N2、2MgCO2eq o(=,sup7()2MgOC。(2)Mg3N2與水反應：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(3)加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。反應方程式為Mg(HCO3)2eq o(=,sup7()Mg(OH)22CO2。八、鋁及其化合物的“盲點”(1)鈍化的一個誤區(qū)很多考生誤認為Fe、Al在常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸不反應，其實發(fā)生了氧化還原反應，只是在金屬

17、表面生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應的進一步發(fā)生，這就是鈍化。所以雖然鋁是活潑金屬，但是抗腐蝕性相當強。如果加熱，反應繼續(xù)進行。(2)鋁熱反應的三個要點(1)中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(2)鋁熱劑是單質(zhì)鋁與難熔金屬氧化物的反應，并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條引發(fā)反應進行。(3)鋁三角轉(zhuǎn)化的應用判斷離子共存：Al3與OH、S2、HS、AlOeq oal(,2)、COeq oal(2,3)、HCOeq oa

18、l(,3)因為相互促進水解或生成沉淀而不能大量共存，AlOeq oal(,2)與H、NHeq oal(,4)、Al3、Fe3等不能大量共存。物質(zhì)的鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為：開始生成沉淀立即溶解，后產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀不溶解。Al(OH)3的制備：a可溶性鋁鹽和氨水反應：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)。b可溶性鋁鹽和偏鋁酸鹽反應：Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3。c偏鋁酸鹽和弱酸反應：AlOeq oal(,2)CO

19、22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)。九、鐵及其化合物的“特殊性”(1)Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與I2反應生成FeI2，與反應物的用量無關。(2)Fe與水蒸氣在高溫下反應生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。(3)過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe2。要注意產(chǎn)生的Fe3還可以氧化單質(zhì)Fe這一隱含反應：Fe2Fe3=3Fe2。(4)NOeq oal(,3)與Fe2在酸性條件下不能共存。(5)Fe2O3、Fe(OH)3與氫碘酸反應時，涉及Fe3與I的氧化還原反應，產(chǎn)物為Fe2、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加熱濃縮時，因Fe3

20、水解和HCl的揮發(fā)，得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得到紅棕色Fe2O3固體；而Fe2(SO4)3溶液蒸干時，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體，最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。 (7)注意亞鐵鹽及Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成三價鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有Fe3，也可能含有Fe2。十、鐵鹽、亞鐵鹽水解原理的四大應用(1)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當pH7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。因此配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(2)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或

21、加入H2O2，使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以凈水的原因有兩點：一是Fe處于最高價，高鐵酸鈉具有強氧化性，可以殺菌消毒，二是高鐵酸鈉被還原為Fe3，水解后生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮物而凈水。十一、銅及其化合物常考點(1)銅的存在。常見的銅礦有黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2等。此外鐵在自然界中還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。(2)熟記六種顏色CuCuOCu2SCuSCu2O銅的

22、焰色反應紫紅色黑色黑色黑色磚紅色綠色(3)制備與精煉。工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦(主要成分是CuFeS2)的方法獲得銅。用這種方法冶煉得到的銅，含銅量為99.5%99.7%，還含有Ag、Au、Fe、Zn等雜質(zhì)。要達到電氣工業(yè)生產(chǎn)用銅的要求，這種由黃銅礦高溫冶煉得到的銅還必須經(jīng)過電解精煉，電解精煉得到的銅，含銅量高達99.95%99.98%。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。十二、金屬冶煉的方法與四點注意金屬冶煉的方法與金屬活動性順序表有密切的關系：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg

23、 AgPt Au電解法熱還原法加熱分解法物理方法(1)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等，在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(2)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3；不用氧化鎂是因為其熔點高，不用氯化鋁是因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導電。(3)在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)冶煉銅的三種方法：熱還原

24、法；濕法煉銅；電解精煉銅。十三、非金屬化合物的“三大酸性規(guī)律”(1)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱。如非金屬性：ClSPCSi，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(2)利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律判斷酸性強弱順序，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，則酸性H2CO3H2SiO3；NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，則酸性H2CO3HClO。(3)酸的氧化性與還原性：氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等，其發(fā)生氧化還原反應時，中心原子被還原，其還原產(chǎn)物為：HNO3NO2或

25、NO(N2、N2O、NHeq oal(,4)等)、H2SO4(濃)SO2、HClOCl(或Cl2)。還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。 模塊三 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)模型的演變2原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成原子(eq oal(A,Z)X)eq blc(avs4alco1(原子核blc(avs4alco1(質(zhì)子（Z）一個質(zhì)子帶一個單位正電荷,中子（N）不帶電),核外電子一個電子帶一個單位負電荷)(2)原子中兩個數(shù)量關系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(3)構(gòu)成原子的粒子及粒子間的關系二、元素、同位素、核素的比較元素同

26、位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子對象宏觀概念，對同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對某種元素的原子而言，因為有同位素，所以原子種類多于元素種類微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)同位素化學性質(zhì)幾乎相同，因為質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異，天然存在的各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般不變具有真實的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三、四種“量”的比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量

27、數(shù)定義指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個eq oal(12, 6)C原子質(zhì)量的eq f(1,12)的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和實例一個eq oal(16, 8)O原子的質(zhì)量是2.6571026 kgeq oal(16, 8)O的相對原子質(zhì)量約為16MrMr1a%Mr2 b%(其中a%b%1)eq oal(18, 8)O的質(zhì)量數(shù)為18四、原子核外電子的排布1電子層的表示方法及能量變化2原子核外電子排布規(guī)律3原子核外電子排布的表示方法原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(118號元素原子結(jié)構(gòu))如(1)Na的

28、原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)Na的離子結(jié)構(gòu)示意圖：五、元素金屬性、非金屬性強弱比較金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強判斷依據(jù)在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強若XnYXYm，則Y金屬性比X強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強判斷依據(jù)與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強AnBBmA，則B非金屬性比A強【溫馨提醒】比較物質(zhì)非金屬性強弱時，應是最高價氧化物

29、對應水化物酸性的強弱，而不是非金屬元素對應氫化物酸性的強弱。所含元素種類最多的族是B族，形成化合物種類最多的元素在第A族?；瘜W鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點等。并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性PbSn，而金屬活動性SnPb。利用原電池原理比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應的影響。如AlMgNaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負極，M

30、g為正極；FeCuHNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負極，F(xiàn)e為正極。六、元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)21018365486(2)族主族：由短周期元素和長周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)AAAAAAA副族：僅由長周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)BBBBBBB族：包括8、9、10三個縱列。0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。2元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)分界線：沿著元素周期表中

31、鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從B族到B族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。3“位、構(gòu)、性”三者之間的關系4元素周期表中的幾個特殊“數(shù)字”(1

32、)含元素種數(shù)最多的周期是第6周期，有32種元素；含元素種類最多的族是B族，共有32種元素。(2)過渡元素包括7個副族和第族，全部都是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(12個)。(3)最外層電子數(shù)為37個的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)同一周期A族與A族的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)主族的族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價8|最低負價|5元素周期表的應用預測新元素，探索新材料，合成新物質(zhì)(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導體材料。(2)在過渡金屬元素中尋找催化劑，并通過加入少量稀土元素改善性能。(3)在B到B族

33、的過渡金屬元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的材料，用以制造火箭、導彈、宇宙飛船等。(4)利用元素周期表，還可以尋找合適的超導材料、磁性材料等。(5)研究元素周期表右上角的元素，合成新農(nóng)藥。6元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是A族、A族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是37的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律同周期相鄰主族元素原子的“序數(shù)差”規(guī)律a除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時相差1，第四、五周期時相差11，第六、七周期時相差25。同主族相鄰元素的“序

34、數(shù)差”規(guī)律a第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第A族、A族相差8，其他族相差18。c第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價看作0。七、化學鍵與分子間作用力化學鍵分子間作用力概

35、念物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間存在的強烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力存在原子與原子間或陰、陽離子間分子與分子間強弱強弱影響物理性質(zhì)或化學性質(zhì)物理性質(zhì)(如熔點、沸點、溶解度等)類型常見有離子鍵、共價鍵八、離子鍵、共價鍵的概念和成因離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間強烈的相互作用原子間通過共用電子對所形成強烈的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件活潑的金屬與活潑的非金屬之間非金屬元素原子之間存在只存在于離子化合物中，如NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2中 (1)共價化合物如H2O、SiO2、NH3、HClO，(2)大部分有機化合物中(除羧酸鹽外)，(3)離子化合物中如NaOH

36、、NH4Cl、Na2O2，(4)共價單質(zhì)中九、離子化合物、共價化合物化合物類型定義與物質(zhì)分類的關系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價化合物只含有共價鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等十、常見化合物的電子式十一、巧記10e、18e微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩

37、余部分CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。十二、簡單共價化合物的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式HClClClHOH球棍模型比例模型十三、離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵形成方式陰、陽離子通過離子鍵按一定的方式有規(guī)則排列分子間依靠分子間作用力按一定規(guī)則排列原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵緊密堆積而成實例Na

38、Cl、CaO、NaOH冰、干冰、HCl(固體)金剛石、SiO2、硅鎂、鋁、鐵十四、常見晶體中微粒的空間排列方式及相互作用力模塊四 溶液中的離子反應一、溶液酸、堿性的判斷(1)表示酸性溶液。pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液。(2)表示堿性溶液。pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使酚酞溶液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液；能使pH試紙顯藍色的溶液。(3)既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液。與Al反應放出H2的溶液(注：不能是相

39、當于HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H)110n molL1或由水電離出的c(OH)110n molL1的溶液(常溫下n7)(說明：n7加酸或加堿抑制水的電離)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應放出氣體的溶液。二、離子方程式書寫的基本規(guī)律(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細：結(jié)

40、合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。三、判斷離子反應順序的方法(1)氧化還原型離子反應。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應，解此類題應抓住三點：確定氧化劑或還原劑強弱順序。如還原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強弱規(guī)律，判斷反應順序。同一氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應；同一還原劑與多種氧化劑反應，氧化性強的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應。分步計算。先判斷過量，后計算。(2)復分解型離子反應。判斷反應產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NHeq oal(,4)、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反

41、應：NHeq oal(,4)OH=NH3H2O，則生成的NH3H2O與H、Al3都不能共存，會發(fā)生反應：NH3H2OH=NHeq oal(,4)H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)。因此，OH應先與H反應，再與Al3反應，最后與NHeq oal(,4)反應。判斷離子反應先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應的反應產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。四、離子共存問題的分析(1)先看條件題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如：溶液的顏色，若為無色溶液則MnOeq oal(,4)、Fe3、Cu2、Fe2等有色

42、離子不能存在；溶液的酸、堿性；特定離子或分子的存在等。(2)后看反應所給離子之間能否發(fā)生反應常見發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀如Ba2與COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、SOeq oal(2,3)；SiOeq oal(2,3)與H不能大量共存生成氣體H與COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2、SOeq oal(2,3)等不能大量共存生成弱電解質(zhì)H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等；MnOeq oal(,4)、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、

43、Fe2、SOeq oal(2,3)等氧化鹽的雙水解Al3與AlOeq oal(,2)、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、S2、HS等水解徹底，F(xiàn)e3與AlOeq oal(,2)、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3與SCN；Ag與NH3H2O(3)熟記常考離子的性質(zhì)顏色MnOeq oal(,4)(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnOeq oal(,4)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、Cr2Oeq oal(2,7)還原性S2(HS)、SOeq oal(2,3)(HSOeq oa

44、l(,3)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NHeq oal(,4)、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlOeq oal(,2)、S2、SOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)、SiOeq oal(2,3)、ClO、CH3COO兩性離子HCOeq oal(,3)、HS、HSOeq oal(,3)、HPOeq oal(2,4)、H2POeq oal(,4)注意：“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。五、離子推斷(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、Mn

45、Oeq oal(,4)、CrOeq oal(2,4)、Cr2Oeq oal(2,7)。(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。六、理解“三大守恒”， 比較離子濃度大小(1)電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中

46、性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、OH，必存在如下關系：c(Na)c(H)c(HCOeq oal(,3)c(OH)2c(COeq oal(2,3)。(2)物料守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故硫元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的氫離子(H)數(shù)等于粒子接受的氫離子(H)數(shù)加

47、游離的氫離子(H)數(shù)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移可用圖表示如下：由上圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關系式也可以由電荷守恒與物料守恒推導得到。七、沉淀溶解平衡應用舉例沉淀的生成調(diào)節(jié)pH：如CuCl2溶液中含雜質(zhì)FeCl3，可調(diào)節(jié)pH至4左右，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2、Hg2等生成極難溶的硫化物CuS、HgS，是分離、除去雜質(zhì)常用的方法 沉淀的溶解如用鹽酸可溶解碳酸鈣沉淀，用NaOH可溶解氫氧化鋁沉淀沉淀

48、的轉(zhuǎn)化由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀是比較容易實現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，如在AgCl懸濁液中，加入KI溶液后，沉淀變黃，再加入Na2S溶液，沉淀變黑由難溶的沉淀轉(zhuǎn)化為更易溶的沉淀是比較難以實現(xiàn)的一種轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化的前提是“兩種沉淀的溶解度相差不是很大”。如雖然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但兩者相差不大，只要用飽和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能轉(zhuǎn)化為BaCO3【溫馨提醒】(1)難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，并不能表明在水中的溶解能力就越弱。當難溶電解質(zhì)化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越小，則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱；如果組成中陰、陽離子個數(shù)比不同，Ksp不能用于直

49、接判斷溶解能力的強弱。(2)利用生成沉淀的方法不能全部除去要沉淀的離子，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 mol/L時，沉淀已經(jīng)完全。模塊五 常見有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)有機物分子組成結(jié)構(gòu)特征主要化學性質(zhì)甲烷CH4飽和烴，正四面體，易取代：CH4Cl2eq o(,sup7(光)CH3ClHCl；難氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；燃燒時產(chǎn)生明亮淡藍色火焰，CH42O2eq o(,sup7(點燃)CO22H2O。乙烯C2H4不飽和烴，平面結(jié)構(gòu)，CH2=CH2易加成：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃燒

50、時，火焰明亮伴有黑煙，C2H43O2eq o(,sup7(點燃)2CO22H2O。乙炔C2H2不飽和烴，直線形結(jié)構(gòu)，CHCH易加成：CHCHBr2CHBr=CHBr，CHBr=CHBrBr2CHBr2CHBr2；易氧化：使酸性KMnO4溶液褪色；燃燒時，火焰明亮伴有濃黑煙，2C2H25O2eq o(,sup7(點燃)4CO22H2O。苯C6H6平面結(jié)構(gòu)，碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，易取代：HNO3eq o(,sup7(濃H2SO4),sdo5(5560 )H2O；能加成、難氧化；燃燒時，火焰明亮伴有濃黑煙，2C6H615O2eq o(,sup7(點燃)12CO26H2O。石油的分餾、

51、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物方法主要原理變化類型目的和產(chǎn)物分餾不斷“加熱、汽化、冷凝”，將石油中沸點不同的成分分離物理變化得到各種餾分(混合物)：汽油、煤油、柴油等裂化在“加熱、加壓、催化劑”存在條件下，將相對分子質(zhì)量大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴化學變化提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量裂解在“700800 ，甚至1 000 ”條件下，將長鏈烴斷裂，得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴化學變化生產(chǎn)乙烯的主要方法煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物方法主要原理變化類型目的和產(chǎn)物氣化把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體化學變化得到CO、H2、CH4等氣體液化把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料化學變化得到液體燃料等干餾將煤隔

52、絕空氣加強熱，發(fā)生復雜變化化學變化得到焦炭、煤焦油、焦爐氣等乙醇、乙醛和乙酸的分子組成、主要性質(zhì)類別乙醇乙醛乙酸分子式C2H6OC2H4OC2H4O2結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能團OHCHOCOOH主要化學性質(zhì)與活潑金屬(如Na)的反應生成H2：2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2；催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OHO2eq o(,sup7(Cu),sdo5()2CH3CHO2H2O；酯化反應：(見乙酸的性質(zhì))加氫還原生成乙醇：CH3CHOH2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()CH3CH2OH；催化氧化生成乙酸：2CH3CHOO2eq o(,s

53、up7(催化劑),sdo5()2CH3COOH；與銀氨溶液水浴生成銀鏡(銀鏡反應)：CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2O；與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCu2OCH3COONa3H2O。弱酸性(酸的通性)：CH3COOHCH3COOH，酸性比碳酸的酸性強；酯化反應：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。常見有機物的官能團及性質(zhì)官能團主要化學性質(zhì)烷烴在光照下發(fā)生鹵代反應；不能使酸性KMnO4溶液褪色；高溫下能分解烯烴跟H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應；加聚；易被氧化，可使酸性KMnO4溶

54、液褪色炔烴跟H2、X2、HX、H2O等發(fā)生加成反應；加聚；易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯取代反應硝化反應、鹵代反應(Fe或Fe3作催化劑)；與H2發(fā)生加成反應；不能使酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物取代反應；有的可使酸性KMnO4溶液褪色醇OH跟活潑金屬Na等反應產(chǎn)生H2；消去反應，加熱時，分子內(nèi)脫水生成烯烴；催化氧化；與羧酸及無機含氧酸發(fā)生酯化反應；與濃的氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴醛還原反應，與H2反應生成醇；氧化反應，能被氧化劑(如O2、Ag(NH3)2、新制Cu(OH)2懸濁液等)氧化為酸酸酸的通性；酯化反應酯發(fā)生水解反應，生成羧酸(鹽)和醇幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性

55、質(zhì)和相互關系名稱葡萄糖蔗糖淀粉纖維素組成C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n存在葡萄汁、蜂蜜、帶甜味的水果甘蔗、甜菜等植物的種子和塊莖、大米、小麥植物的細胞壁、棉花、木材顏色、狀態(tài)白色晶體無色晶體白色、粉末狀固體白色、具有纖維狀結(jié)構(gòu)的固體物質(zhì)主要性質(zhì)氧化反應水解反應水解反應、遇碘變藍色水解反應檢驗試劑銀氨溶液、新制氫氧化銅懸濁液等碘水用途營養(yǎng)品、制鏡、瓶膽鍍銀、醫(yī)藥食用食用、制葡萄糖、釀酒、造醋、印染造紙、制炸藥、電影膠片、粘膠纖維油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途物質(zhì)油脂氨基酸蛋白質(zhì)組成、結(jié)構(gòu) (屬于酯類，高級脂肪酸的甘油酯)由C、H、O、N

56、等元素組成的結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物主要性質(zhì)水解反應(酸或堿條件下都可)；皂化反應：堿性條件下的水解反應，生高級脂肪酸鹽和甘油。兩性，既能與酸反應又能與堿反應；發(fā)生縮聚反應，脫水形成肽鍵。鹽析：在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的輕金屬無機鹽或銨鹽，可使蛋白質(zhì)的溶解度減小而析出；變性：在加熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、酒精等某些有機物作用下，使蛋白質(zhì)凝結(jié)。用途重要的營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)原料、制肥皂和油漆等組成細胞的基礎物質(zhì)，一切重要的生命現(xiàn)象和生理機能都與蛋白質(zhì)密切相關有機反應類型的判斷反應涉及的官能團或有機物類型其他注意問題取代反應酯水解、硝化、磺化、鹵代、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水

57、解等含H、X、OH、COOH、烷烴、苯、醇、羧酸、酯、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等鹵代反應中鹵素單質(zhì)的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時要特別注意)；不飽和度無變化加成反應氫化、油脂硬化含鍵、CC鍵、鍵、苯環(huán)酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；鍵和CC鍵能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應，但一般只跟氫氣、氰化氫等反應；不飽和度降低消去反應醇分子內(nèi)脫水、鹵代烴脫鹵化氫等不能發(fā)生消去反應；反應后產(chǎn)物的不飽和度提高氧化反應有機物燃燒、烯烴和炔烴催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等絕大多數(shù)有機物都可以發(fā)生氧化反應醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制Cu(OH)2懸

58、濁液反應中消耗試劑的量；苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化的規(guī)律還原反應加氫反應、硝基化合物被還原成胺類烯烴、炔烴、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等復雜有機物加氫反應中消耗H2的量加聚反應乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚烯烴、二烯烴(有些試題中也會涉及炔烴等)由單體判斷加聚反應產(chǎn)物；由加聚反應產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)縮聚反應酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫加聚反應和縮聚反應的比較加聚反應縮聚反應定義相對分子質(zhì)量小的化合物(單體)分子相互加成聚合成相對分子質(zhì)量很大的化合物(高分子)的反應單體間

59、相互反應生成高分子化合物同時還生成小分子化合物的反應。單體結(jié)構(gòu)特點單體中含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(烴或烴的衍生物)單體含可開環(huán)的環(huán)狀小分子化合物單體小分子化合物含兩個或兩個以上相同或不同的能反應的官能團酚類和醛類等鏈節(jié)特征鏈節(jié)一般為碳鏈開環(huán)加聚的鏈節(jié)一般含N、O等鏈節(jié)不但有碳原子，同時含有N、O原子反應特征反應中僅有高分子化合物生成反應中除有高分子化合物生成外還有小分子化合物生成?？s聚反應的類型縮聚特征單體官能團的縮合主鏈特征副產(chǎn)物1、羥羥縮合O(醚氧鏈)H2O2、羧羥縮合(酯鏈)H2O3、羥胺縮合(肽鍵)H2O4、酚醛縮合H2O十、有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系示例：十一、有機推斷題解

60、題思路模塊六 中學化學實驗基礎知識常見化學儀器識別和使用儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項前者：濃縮溶液、蒸干固體后者：作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子，也作pH試紙等試紙的變色實驗濃縮蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，大量晶體出現(xiàn)時停止加熱后者不能加熱灼燒少量固體移動坩堝時要用坩堝鉗夾取固液或液液反應器溫度計放在蒸餾燒瓶的支管口處給液體加熱時，要放入一些碎瓷片，防止暴沸用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(1)選用一定規(guī)格的容量瓶；(2)溶液轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流；(3)加水至距刻度線12 cm 時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線水平相切；(4)不能貯存配好的溶液，應將配好的溶液裝入試劑