強(qiáng)烈2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備-專題七《非金屬其化合物》1

1、激烈2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備專題七非金屬及其化合物1激烈2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備專題七非金屬及其化合物1激烈2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)必備專題七非金屬及其化合物1陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料專題七非金屬及其化合物編號：2010071.（09年山東理綜10）以下對于氯的說法正確的選項(xiàng)是Cl2擁有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反響中只好作氧化劑3537若Cl為不一樣的核素，有不一樣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科B若17Cl、17C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法采集D1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C2（.09年寧夏理綜7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完

2、好反響后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A3.（09年廣東理基22）以下對于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)寬泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽資料ABCD答案：C4.（08年海南化學(xué)13）以下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料1）寫出A在加熱條件下與H2反響的化學(xué)方程式_。2）寫出E與A的氫化物反響生

3、成A的化學(xué)方程式_。（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_。-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料4）將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10molL1的NaOH溶液混淆。寫出反響的離子方程式_；反響后溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），原由是；加熱反響后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），原由是_。答案（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反響也正確）2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）C+2H2SO4（濃）O（其余合理答案也給分如Cu+2H2SO4（濃）CO2+2SO+2HCuSO4+SO2+2H

4、O等）2+2H2O（4）H2SO3+2OH=SO3大于Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性增大高升溫度促使Na2SO3溶液的水解世紀(jì)教育網(wǎng)考試說明1.認(rèn)識非金屬原子核外電子排布的周期性與元生性質(zhì)遞變關(guān)系，重點(diǎn)掌握典型非金屬元素在元素周期表中的地點(diǎn)及性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識常有非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。命題方向非金屬元素化合物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，是高考命題的主要內(nèi)容；以框圖推測題觀察非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)，是近幾年高考命題的重要形式，也是高考元素化合物部分的難點(diǎn)所在，勢必還是高考命題的熱門問題高考展望估計(jì)此后的考題還會(huì)以元素化合物知識為載

5、體觀察有關(guān)看法、理論、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。非金屬元素化合物的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，是高考命題的主要內(nèi)容；以框圖推測題觀察非金屬元素的單質(zhì)及化合物的重要性質(zhì)，是近幾年高考命題的重要形式，也是高考元素化合物部分的難點(diǎn)所在，勢必還是高考命題的熱門問題-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料知識框架1氯氣及其化合物互相轉(zhuǎn)變關(guān)系PCl3、PCl5P,點(diǎn)CuCl2燃Cu,點(diǎn)燃Ca(ClO)2Ca(OH)2Cl2H2,點(diǎn)燃(或光照)AMnO2、HClgNO3CO電Na)H2O解,濃AgClHC2+HO電熔(4NaOHl2解食融鹽OS2鹽水HAgNO3光照O2HClONaCl2硫及其化合物

6、互相轉(zhuǎn)變關(guān)系O2,焚燒加熱分解不完好焚燒O2,焚燒O2,催化劑,NaOHH2SNa2SO4H2,SH2SSO2SO3濃濃,高溫O4酸,CH2OBaCl2HCl2,酸ueS,C,FOH2H2O,FeSFeS2NaOHH2SO3O2BaCl2BaSO4Na2SO3H2SO43氮及其化合物互相轉(zhuǎn)變關(guān)系O,催化劑,稀酸2,Cu,催化劑O,放電OHO22Ca(OH)NaOHNHCl2NHH,2NONO2NHNONaNO4HCl3223高溫高壓濃酸,Cu3濃HSO24H2OMg點(diǎn),燃見光或C+-NHMgNNOONH+OH32244324硅及其化合物之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶

7、網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料一、氯及化合物（一）氯氣氯原子構(gòu)造表示圖：核外電子排布式：在周期表中地點(diǎn)：氯氣性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：2）化學(xué)性質(zhì)：（完成以下方程式）與非金屬的反響（在氫氣中焚燒）與金屬的反響（Fe、Cu）與水的反響與堿的反響（NaOH、Ca(OH)2）與鹽的反響（Na2SO3、FeCl2、NaBr）制備及應(yīng)用工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)天光照耀到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，擱置一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原由是(請用有關(guān)的反響方程式和簡要文字說明)。在氯水中

8、存在多種分子和離子，也能夠經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的方法加以確立。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）離子存在A加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有HB加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，說明有Cl離子存在分析與談?wù)摚阂罁?jù)氯水中存在的7種微粒、溶解均衡和化學(xué)均衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原由是氯水中存在HClO分子。(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反響Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反響的均衡向正反響方向挪動(dòng)，耗費(fèi)Cl2，使溶液顏

9、色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原由是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而漂白，能夠用以下實(shí)驗(yàn)加以考證，在退色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。答案：(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反響Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反響的均衡向正反響方向挪動(dòng)，耗費(fèi)Cl2，使溶液顏色變淺2）、A-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反響生成擁有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反響的方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3，3HClO3=HClO4+H2

10、O+2ClO2，2ClO2=Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2相同在強(qiáng)堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反響，其化學(xué)方程式是_。(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確立ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為21：_。答案：6ClO2+6NaOH=NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排飽和食鹽水法采集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會(huì)兒，觀察試管中所剩氣體占試管整體積的分?jǐn)?shù)。分析：本題是一道信息賞賜題，觀察的知識點(diǎn)是鹵素與堿的反響和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。因?yàn)镃l2與NaOH反響的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，信息供給：“ClO2也像Cl2相同在強(qiáng)堿溶液中反響”，但在ClO2中，

11、氯元素為+4價(jià)，歧化后的價(jià)態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反響而O2不可以，可用堿液汲取法測定Cl2和O2的體積。2.（09年天津理綜9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程以下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接獲取的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲取Br2，步驟中又將Br2復(fù)原為Br，其目的為。（4）步驟用SO2水溶液汲取Br2，汲取率可達(dá)95，有關(guān)反響的離子方程式為，由此反響可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識從工業(yè)溴中提純

12、溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐化性。他們觀光生產(chǎn)過程后，了以下裝置簡圖：-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料請你參加分析談?wù)摚簣D中儀器B的名稱：。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連結(jié)均不可以用橡膠塞和橡膠管，其原由是。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性優(yōu)秀，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制重點(diǎn)條件：。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除掉該產(chǎn)物中仍殘留的少許Cl2，可向此中加入NaBr溶液，充分反響后，再進(jìn)行的分別操作是。答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子互換法及其其余合理答案中的隨意兩種（2）Cl2NaOHNaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H

13、2O=4HSO422Br強(qiáng)酸對設(shè)施的嚴(yán)重腐化（5）冷凝管Br2腐化橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并采集59的餾分深紅棕色分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）鹽酸：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色：與開朗金屬反響：與堿反響：與鹽反響：次氯酸及次氯酸鹽（HClO）電子式：質(zhì)：弱酸性（用方程式解說）：不穩(wěn)固性（用方程式解說）：強(qiáng)氧化性（漂白性）：例3.（08年上?；瘜W(xué)13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生以下反響：-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生近似的反

14、響，其最后產(chǎn)物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【變式訓(xùn)練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()AHClO和HClBNH4C1和HClCNH4Cl和HClODNH4Cl和HClO3二、硫及化合物（一）硫硫原子構(gòu)造表示圖：核外電子排布式：在周期表中地點(diǎn)：硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：2）化學(xué)性質(zhì)：（完成以下方程式）與非金屬的反響（在氧氣、氫氣中焚燒）與金屬的反響（Fe、Cu）與堿的反響（熱NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物1、硫的氧化物（SO2、SO3）

15、SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：2）化學(xué)性質(zhì)：與氧氣的反響與水的反響H2S的反響Cl2和H2O的反響與氫氧化鈉的反響漂白性（注意與Cl2漂白性的差別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：2）化學(xué)性質(zhì)：與水的反響與氫氧化鈉的反響2、硫酸濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：2）化學(xué)性質(zhì)：吸水性（實(shí)驗(yàn)）-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料脫水性（實(shí)驗(yàn)）強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)）(與C的反響、與Cu的反響)濃硫酸的制備：三設(shè)施：三階段：三原理：4：無論以何種比率混淆，將甲和乙兩種混淆氣體同時(shí)通入過分的丙溶液中，必定能產(chǎn)生積淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO

16、2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD分析與談?wù)摚篠O2是酸性氧化性，能和堿反響生成鹽和水，SO2有較強(qiáng)的復(fù)原性，遇氧化性試劑易被氧化生成SO42。本題若忽視了在酸性條件下NO3離子的氧化性會(huì)漏選，若未注意題干中“必定”兩字會(huì)多項(xiàng)選擇。對于，因?yàn)槭宜^分，所以必有CaCO3和CaSO3積淀，對于，相同因?yàn)槭宜^分，所以必有CaCO3積淀生成，對于，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，因?yàn)槿芤核嵝约訌?qiáng)，SO2將被NO3離子氧化生成SO42，所以有BaSO4積淀生成，對于，NO2和SO2混淆后，SO2將被NO2氧化成S

17、O3，通入BaCl2溶液后有BaSO4積淀生成，對于，當(dāng)NH3過分時(shí)溶液中有CaCO3積淀生成，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3+2NH4Cl，當(dāng)NH3不足時(shí)，最后無積淀生成，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl答案：D【變式訓(xùn)練3】在H2SSO2COCl2HICO2六種氣體中，屬于酸酐的是_；能使品紅溶液退色的是_；通入石蕊試液先變紅后退色的是_，只變紅不退色的是_；能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是_；能與溴水反響的是_。（填序號）答案：分析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO

18、2能使品紅溶液退色，而Cl2與水反響產(chǎn)生的HClO既能使品紅退色，又能使石蕊試液先變紅色后退色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，擁有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料5.（09年北京理綜28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖以下：（1）將焚燒黃鐵礦的化學(xué)方程式增補(bǔ)完好高溫4+11O22Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（3）依照工藝流程圖判斷以下說法正確的選項(xiàng)是(選填序號字母)。a為使黃鐵礦充分焚燒，

19、需將其粉碎b過分空氣能提升SO2的轉(zhuǎn)變率c使用催化劑能提升SO2的反響速率和轉(zhuǎn)變率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反響的熱化學(xué)方程式是。（5）汲取塔排出的尾氣先用氨水汲取，再用濃硫酸辦理，獲取較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中汲取濕潤空氣中的Br2。SO2汲取Br2的離子方程式是。為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不一樣質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度NaOH溶液中，開水浴加熱至氣體所有逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸汲取完好，測定濃硫酸增加的質(zhì)量部分測定

20、結(jié)果：銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保存兩位小數(shù)）催化劑分析與答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2O2加熱2SO31（3）abd（4）SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H=130.3kJmol-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料（5）SO2Br22H2O=4H2BrSO4214.562.31g變式訓(xùn)練4、（09年全國

21、理綜卷I27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方CO22H2O2SO2程式是2H2SO4(濃)C請從以下圖中采納所需儀器（可重復(fù)使用）構(gòu)成一套進(jìn)行該感覺并檢驗(yàn)出反響產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)供給濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其余、固液試劑自選（連結(jié)和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連結(jié)次序由上至下挨次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。采納儀器（填字母）加入試劑作用答案：C濃硫硫和木炭產(chǎn)生反響物B無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)芊裼兴瓵品紅檢驗(yàn)SO2A酸性KMnO4除掉SO2A澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在三、氮及其化合物（一）氮?dú)獾獨(dú)馕锢硇再|(zhì)：

22、氮?dú)獾碾娮邮剑篲，兩個(gè)氮原子間經(jīng)過_個(gè)共用電子對形成共價(jià)鍵，并且損壞這種共價(jià)鍵，需要_，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不開朗很難和其余物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（完成以下方程式）H2反響O2反響Mg反響思慮題：Mg在空氣焚燒，主要固體產(chǎn)物有?相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵蟹贌?，獲取的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？3、氮的固定將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定氮的固定有三種門路：-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料（1）生物固氮：（2）自然固氮：（3）人工固氮：（二）、氮的化合物1、氨及銨鹽（1）氨氣：分

23、子構(gòu)造：電子式構(gòu)造式分子極性物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：與水反響與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反響方程式）：與鹽溶液NH3+H2O+Fe3+NH3+H2O+Al3+Ag+NH3+H2ONH3+H2O+CO2+NaCl與非金屬的反響（O2、Cl2）實(shí)驗(yàn)室制NH31.實(shí)驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）：（溶液還是固體？）2.實(shí)驗(yàn)裝置：，與制取完好相同。3.采集：NH3應(yīng)使用法，要獲取干燥的NH3可采納_做干燥劑。4.檢驗(yàn)：小結(jié)：氨水中存在哪些微粒：什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？氨水成分與液氨能否相同？給氨水加熱，OH、電離度如何變化？若煮沸呢例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略

24、去）圖1圖2采集氨氣應(yīng)使用法，要獲取干燥的氨氣可采納做干燥劑。用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引起水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。假如只供給如圖2的裝置，請說明引起噴泉的方法。-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料分析與談?wù)摚罕绢}以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為觀察背景是?？己唵晤}。（1）因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，采集時(shí)平常采納向下排氣方法，干燥氨氣宜采納堿石灰；（2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，1中是經(jīng)過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉；3）中要想產(chǎn)生噴泉，能夠?qū)績?nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，從而使燒

25、瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。答案：（1）向下排氣方，堿石灰；2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)；3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部?！咀兪接?xùn)練5】以下氣體與對應(yīng)的液體不可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是()ANH3和水BHCl和水CCl2和水DCO2和NaOH溶液【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說法不正確的選項(xiàng)是（）A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，擁有復(fù)原性B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙7.（09年全國理綜28）（15分）已知氨能夠與灼熱的氧化銅反響獲取氮?dú)夂徒饘巽~，用表示圖中的裝置能夠?qū)崿F(xiàn)該反響?；卮鹨韵聠栴}：（1）A中加入的物

26、質(zhì)是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中采集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。分析與談?wù)摚罕绢}以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為觀察重點(diǎn)，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描繪固體粉-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料末的顏色變化，方程式見答案。（4）、描繪D中的現(xiàn)象重點(diǎn)重申出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH

27、)2答CaCl22NH32H2O（2）堿石灰（或CaO）除掉NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu（4）出現(xiàn)無色液體氨水用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)【變式訓(xùn)練7】（09年上海化學(xué)4）用濃氯化銨溶液辦理過的舞臺幕布不易著火。其原由是幕布的著火點(diǎn)高升幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解汲取熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體間隔了空氣ABCD答案：B2）銨鹽物理性質(zhì)：思慮：寫出電子式：NH4Cl(NH4)2S化學(xué)性質(zhì)：（完成以下方程式）水解：請寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式與堿反響：銨鹽與堿反響離子反響不穩(wěn)固性：熱穩(wěn)固性差，受熱易分解：NH4ClNH4H

28、CO3銨根檢驗(yàn)：例8.用加熱方法可分其余一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰B.碳銨和過氧化鈉C.碘和食鹽D.硝酸銨和硫酸鈉【變式訓(xùn)練8】(05上海)對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論必定正確的選項(xiàng)是（）A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，必定有CO32B.加入氯化鋇溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加鹽酸，積淀不用逝，必定有SO42C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)，必定有NH4D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色積淀，再加鹽酸白色積淀消逝，必定有Ba2+3.氮的氧化物及其性質(zhì)氮的氧化物的種類、此中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是NO、NO2的性質(zhì)、制法物理性質(zhì)-中國最大型、最專業(yè)

29、的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料NO平常為、的氣體，微溶于水。NO2、氣味氣體。化學(xué)性質(zhì)NO和氧氣的反響：NO2和水反響：NO2和N2O4的互相轉(zhuǎn)變：NO2和NaOH溶液反響：NO2擁有較強(qiáng)的氧化性，能_SO2；能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙_。NO、NO2的制取實(shí)驗(yàn)室制取NO的方程式為；用_法采集。實(shí)驗(yàn)室制取NO2的方程式為；用_法采集。氮的氧化物溶于水的計(jì)算計(jì)算依照(用方程式表示)9.（1）標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混淆氣體的試管倒扣在水中，充分反響后余氣體積占原體積的多少。2）將10mLNO和NO2混淆氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5m

30、L節(jié)余氣體，求原混淆氣體NO和NO2的體積比。分析與談?wù)摚海?）、假定試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO,節(jié)余氣體整體積為：V節(jié)余=0.5V+1/6V=2/3V。（2）、節(jié)余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1,NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練9】（1）必定條件下，16mlNO和O2混淆充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混淆氣體通入足量的水中，充

31、分反響后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積答案：（1）分為兩種狀況談?wù)摚寒?dāng)2ml為NO時(shí)，NO占原氣體的5/8,當(dāng)2ml為O2時(shí)，NO占原氣體的1/2.(2)分為兩種狀況談?wù)摚寒?dāng)2ml為NO時(shí)，VNO2=10.8VO2=1.2當(dāng)2ml為O2時(shí)，VNO2=8VO2=4氮的氧化物對空氣的污染與防治硝酸的性質(zhì)-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料（一）物理性質(zhì)：（二）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)固性：在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，硝酸越濃就越，反響方程式：思慮久置的試劑顏色變化的許多。.如：Na2O2、Fe2+化合物、AgX、AgNO3等。為何？以下表現(xiàn)黃

32、色的原由是久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃工業(yè)鹽酸表現(xiàn)黃色紙張變黃硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃強(qiáng)酸性（擁有酸的通性）思慮、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒識三瓶失掉標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？濃硝酸：現(xiàn)象：原由濃硫酸：現(xiàn)象：原由濃鹽酸：現(xiàn)象：原由談?wù)撝挥勉~絲鑒識三瓶失掉標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。強(qiáng)氧化性（完成以下反響方程式）CuHNO3(濃)CuHNO3(稀)MgHNO3（極?。㎝g(NO3)2+N2O+H2O(配平，且注明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)MgHNO3（極?。㎝g(NO3)2+NH4NO3+H2O(配平，且注明電子轉(zhuǎn)移方

33、向和數(shù)量)FeHNO3(稀，過分)Fe(過分)HNO3(稀)CHNO3(濃)FeOHNO3(稀)Na2SO3HNO3(稀)SO2HNO3(稀)與有機(jī)物的反響（完成以下反響方程式）與甲苯硝化反響與丙三醇酯化反響遇某些蛋白質(zhì)顯色反響思慮：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除掉附在試管壁上的銀？那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和耗費(fèi)酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途是一種重要的化工原料：制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料【規(guī)律總結(jié)】除Pt、Au等少量金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反響。常溫下，濃硝酸

34、對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用運(yùn)輸濃硝酸。硝酸與金屬反響時(shí)，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的復(fù)原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸復(fù)原為，稀硝酸復(fù)原為。硝酸與非金屬反響時(shí)，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。王水：混淆后所得溶液，能夠溶解所有金屬包含Pt、Au四、無機(jī)非金屬資料-硅（一）硅1.存在：自然界中僅有態(tài)存在，地殼里硅的含量居第位。2.晶體構(gòu)造：晶體硅與金剛石構(gòu)造相像：屬于晶體，該晶體中每個(gè)硅原子以鍵與個(gè)硅原子相連構(gòu)成一個(gè)小正四周體，以此為單元向空間無窮延長構(gòu)成空間網(wǎng)狀構(gòu)造。因?yàn)椋w硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。3.物理性質(zhì)：【例10】以下物質(zhì)：H3O+晶體硅金剛石CH4NH4+CHCl3NH3

35、，此中晶體或分子的空間構(gòu)造均不屬于正四周體的是（）A.B.C.D.4.化學(xué)性質(zhì)：（完成以下方程式）常溫下（F2、HF和強(qiáng)堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反響）5.工業(yè)制備：思慮與溝通：硅和鋁有哪些相同點(diǎn)、不一樣點(diǎn)？（二）二氧化硅二氧化硅的晶體構(gòu)造在SiO2晶體中一個(gè)Si原子跟四個(gè)O原子形成個(gè)共價(jià)鍵，即每1個(gè)Si原子四周結(jié)合個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟個(gè)Si原子相聯(lián)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以的比率組建立體網(wǎng)狀構(gòu)造的原子晶體。晶體中1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成構(gòu)造物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：a.弱氧化性：b.擁有酸性氧化物的通性：c.與酸反響：SiO2+HF-4.用途：_例11.以下說法正確的

36、選項(xiàng)是（）-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C二氧化碳通入水玻璃可能獲取原硅酸D因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反響放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)（三）硅酸、原硅酸硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：硅酸（H2SiO3)的制備：（四）硅酸鹽1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會(huì)變質(zhì)，反響式為：。硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物SiO2H2O硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為：；正長石（KAlSi3O8)可表示為：。高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4可表

37、示為：；3.硅酸鹽的用途：a.土壤保肥b.硅酸鹽產(chǎn)品：硅酸鹽產(chǎn)品主要原料設(shè)施反響原理主要成分特征水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求例12.不可以用磨口玻璃瓶儲存的一組物質(zhì)是（）A溴水氯水碘水B氫溴酸鹽酸氫硫酸C濃硫酸濃硝酸濃鹽酸DNaOH溶液Na2CO3溶液水玻璃1.（09年江蘇化學(xué)3）以下所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間經(jīng)過一步反響就能實(shí)現(xiàn)以以下圖轉(zhuǎn)變的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B（09年全國理綜6）物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反響，若硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有節(jié)余，則該反響中被復(fù)

38、原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料比是A14B15C23D25答案：A（09年全國理綜28）（15分）已知氨能夠與灼熱的氧化銅反響獲取氮?dú)夂徒饘巽~，用表示圖中的裝置能夠?qū)崿F(xiàn)該反響?；卮鹨韵聠栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中采集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

39、（其余合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO）除掉NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuON23H2O3Cu（4）出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán)4.（09年浙江理綜28）15分單晶硅是信息家產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)資料。平常用炭在高溫下復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅（反響溫度450500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置表示圖-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料有關(guān)信息以下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷

40、在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請回答以下問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式。（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的原由是。（3）裝置E中h瓶采集到的粗產(chǎn)物可經(jīng)過精餾（近似多次蒸餾）獲取高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。（4）為認(rèn)識析殘留物中鐵元素的含量，2,再用KMnO4先將殘留物預(yù)辦理，使鐵元素復(fù)原成Fe標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化復(fù)

41、原滴定，反響的離子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前能否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明原由。某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)辦理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000102mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答案：15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）均衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防范漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝采集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反響終點(diǎn)；4.480%；-中國最大型、最專

42、業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料【感悟】非金屬有關(guān)觀察題目寬泛，有選擇題，填空題（實(shí)驗(yàn)，推測，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計(jì)算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時(shí)一定兼?zhèn)渲R與技術(shù)的一致，靈巧使用所學(xué)知識，審清題意。1以下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫??！地球出汗了，這幅宣傳畫所揭穿的全世界主要環(huán)境問題是A酸雨B臭氧層空洞C溫室效應(yīng)D光化學(xué)煙霧2為了探究月球上能否存在生命的印跡，第一要分析月球巖中能否包藏有碳?xì)浠衔铩？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液辦理巖石樣品，采集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推測該碳氘化合物是巖石中的

43、碳酸鹽與氘鹽酸反響的產(chǎn)物巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反響的產(chǎn)物C巖石中的碳化物與氘鹽酸反響的產(chǎn)物D巖石中的碳?xì)浠衔锱c氘鹽酸反響的產(chǎn)物3下邊對氯氣的表達(dá)正確的選項(xiàng)是氯氣可使?jié)竦募t布條退色，所以氯氣擁有漂白性氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅退色C過分的鐵在氯氣中焚燒可生成氯化亞鐵聞其氣味時(shí)要當(dāng)心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反響開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是馬上接上采集容器，用向上排空氣法采集待燒瓶中紅棕色消逝后，用向上排空氣法采集C馬上用排水法采集待燒瓶中紅棕色氣體消逝后，用排水法采集5以下說法中不正確的選項(xiàng)是A一般玻

44、璃呈淡綠色是因?yàn)楹現(xiàn)e2+-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品C唐“三彩”是一種玻璃制品高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)固6含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為A49WA(1C%)噸B49WA(100C)噸30B3200BC49WAC%噸D30WAC%噸30B40B7以下對溴化鈉的描繪中，正確的選項(xiàng)是是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高跟AgNO3溶液反響將生成白色積淀C跟濃硫酸反響是制取溴化氫氣體的常用方法其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反響8以下各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水退色的是

45、AAgNO3溶液、CCl4、碘水BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉DNaOH溶液、CO氣體、氯水9O2-因?yàn)殡x子半徑較小，且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，在水中會(huì)激烈地吸引并聯(lián)合水中的H+而生成OH-，以下反響中不包含此步變化的是ANa2O+H2O=2NaOHB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C12Fe2+3O2+6H2O=8Fe3+4Fe(OH)3DAg2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O10向NaBr、NaI、Na2SO3混淆液中，通入必定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，獲取固體節(jié)余物質(zhì)的構(gòu)成可能是ANaClNa2SO4BNaC

46、lNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO411次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這種漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標(biāo)記?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的“有效氯”為A121%B100%C89%D21%12用濃硫酸汲取SO3能夠獲取H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分汲取SO3后再進(jìn)行稀釋，可獲取98%的硫酸的質(zhì)量為-中國最大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料A2.42mgB2.22mgC2.02mgD1.98mg13以

47、下離子方程式不正確的選項(xiàng)是銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生積淀：OH3HAgCl2NH4H2OAg(NH3)2Cl在亞硫酸鋇積淀中加入稀硝酸后，積淀不溶解：3BaSO32H2NO33BaSO42NOH2OC碳酸鈉溶液中通入少許SO2：2CO32SO2+H2O2HCO3SO32D氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O14NH3和O2混淆氣體100mL經(jīng)過紅熱的鉑絲，充分反響后的混淆氣體再經(jīng)過足量水最后采集到10mL殘留氣體，則原混淆氣體中O2體積不行能是(氣體體積在相同條件下測定)A12.5mLB21.5mLC64.2mLD70.0mL15(1)少許的Mn2+能夠催化分解H2O2，其反響的

48、機(jī)理可簡單解說為：Mn2H2O2O2H2O2MnO2Mn2H試寫出上述2步反響的離子方程式_(2)對于CO中毒、心肌擁堵、冠芥蒂或小兒肺炎等危重患者都要采納吸氧治療。一般醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時(shí)還有可采納的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H2O2中氧完好開釋出來的理想反響方程式_。16氰(CN)2的構(gòu)造式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相像，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反響可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。以下有關(guān)反響的化學(xué)方程式不正確的選項(xiàng)是(填

49、選項(xiàng)標(biāo)號)A(CN)2和NaOH溶液反響：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2OBMnO2和HCN反響：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2+2HOC向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D在NaBr和KCN混淆溶液中通入少許Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵種類為_，碳原子的雜化種類為_。(3)辦理含CN(此中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用ClO氧化，生成的CNO（此中C為+4價(jià)）元素，反響的離子方程式以下：aCN+bClO+eN2+f22O+cOH=dCNOCO3+bCl+cH-中國最

50、大型、最專業(yè)的中小學(xué)教育資源門戶網(wǎng)站。版權(quán)所有陽光家教網(wǎng)高三化學(xué)學(xué)習(xí)資料上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：方程式中e:f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號）。A1B1/2C2D不可以確立若d=e=1,則b=。17試依照以下事實(shí)，作出有關(guān)的結(jié)論。(1)硅的非金屬性特色大于金屬特色，而鍺的金屬特色大于非金屬特色，_。(2)金剛石是電的絕緣體，石墨能夠?qū)щ?，而C60可作為制超導(dǎo)體資料，_。(3)在常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不開朗，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在，_。(4)硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時(shí)，可生成難溶于水的酸硅酸，_。(3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口周邊發(fā)現(xiàn)，_。18已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常有物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，以下