2021-2022學(xué)年安徽省合肥市巢湖柘皋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析_第1頁(yè)
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1、2021-2022學(xué)年安徽省合肥市巢湖柘皋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 下列說(shuō)法不正確的是A08年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒,這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識(shí)B我國(guó)神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C中國(guó)第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年5月2日滿載65000噸LNG,抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕 D2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋

2、白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案:D略2. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A戊烷 B戊醇C戊烯 D乙酸乙酯參考答案:A解:戊烷只存在碳鏈異構(gòu),同分異構(gòu)體為3種,而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu),乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu),異構(gòu)類型越多,同分異構(gòu)體的數(shù)目越多,因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種,故選A3. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正確的是( )A平衡后加入N2,該反應(yīng)的H增大B若平衡后升高溫度,則平衡常數(shù)K變大C平衡后再充入NH3,達(dá)到新

3、平衡時(shí),NH3的百分含量變大D若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案:C略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA B1 mol OH 和1 mol OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA C22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA參考答案:B5. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是()A某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無(wú)色氣體,證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該

4、溶液中一定含SO42C某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl,先加稀鹽酸除去OH,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl參考答案:C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫;B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇;C堿遇酚酞試液顯紅色;D先加稀鹽酸,引入氯離子,干擾檢驗(yàn)【解答】解:A無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等,故A錯(cuò)誤;B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,則溶液中不一定含SO42,還可能含銀離子,但二者不能同時(shí)存在,故B錯(cuò)誤;C堿遇酚酞試液顯紅色,則某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色,該

5、溶液一定顯堿性,故C正確;D先加稀鹽酸,引入氯離子,干擾檢驗(yàn),應(yīng)先加硝酸除去OH,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl,故D錯(cuò)誤;故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握離子檢驗(yàn)的試劑及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大6. 下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排序正確的是 ( )A稀有氣體、尿素、冰與水的混合物B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石D水銀、水蒸氣、水煤氣參考答案:D略7. 下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A10g H2和10g O2 B5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2 C9g H

6、2O和1mol Br2D224ml H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2參考答案:C略8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A向50 mL 1 molL1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣:4H+O2+6I = 3I2+2H2OCa mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液:Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O參考答案:C略9. 據(jù)報(bào)道,在300、70M

7、Pa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是A反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案:B略10. 市場(chǎng)上出現(xiàn)了各種各樣的營(yíng)養(yǎng)食鹽,如:鋅營(yíng)養(yǎng)鹽、鈣營(yíng)養(yǎng)鹽、硒營(yíng)養(yǎng)鹽、低鈉營(yíng)養(yǎng)鹽、加碘營(yíng)養(yǎng)鹽等十多種營(yíng)養(yǎng)保健鹽。下列說(shuō)法正確的是:A 加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)B 鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C 低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以低

8、鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D 各類營(yíng)養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物參考答案:D11. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1,其原因可能是( ) A兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸B若酸為一元強(qiáng)酸,酸溶液的體積是堿溶液體積的 3 倍 C兩溶液的體積相同,酸是弱酸 D. 酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度比 NaOH 溶液濃度大參考答案:C略12. 下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A. 用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu2+2H2O4H+O22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-2H+SO42=BaSO42H

9、2OC. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-CO2H2O=HClOHCO-3參考答案:B略13. 下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是 A電鍍時(shí),鍍件接電源的正極,電鍍材料接電源負(fù)極B在船身上裝鋅塊可避免船體遭受腐蝕C充電時(shí),把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極D堿性氫氧燃料電池工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:參考答案:B略14. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增,A、B兩元素相鄰,B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍,B、D原子最外層電子數(shù)之

10、和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A 元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BC的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)參考答案:B略15. 用H2還原某+n價(jià)的金屬氧化物,如有1克H2恰好還原a克氧化物時(shí),則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)為A、(8-a)n B、(a-8)n C、an+8n D、an+16n參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. (14分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物,分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO

11、3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一種組成(離子不重復(fù))。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):20090323A和E的溶液顯堿性,0.1molL1A溶液的pH小于13;在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加氨水至過(guò)量,沉淀消失;在C的溶液中加入鐵粉,溶液的質(zhì)量增加;在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,沒(méi)有沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷AE的化學(xué)式:A ;B ;C ;D ;E 。(2)請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。(3)寫(xiě)出、的離子方程式: ; 。參考答案:(14分)(1)ANa2CO3 BAgNO3 CFe2(SO4)3 DAlCl3 EBa(OH)2(2)CO32H-2

12、OHCO3OH(3)Fe2Fe3+3Fe2+ Al3+4OHAlO22H2O (每反應(yīng)式3分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一:甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_,其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi),一定不存在的陰離子是_;請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(

13、2)探究二:乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示, 分析后回答下列問(wèn)題:Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為(最簡(jiǎn)整數(shù)比)_。當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2 L時(shí),溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為:_;參考答案:(1)H+、NH、Al3+ (2分); 231 (2分)

14、; CO、AlO(2分) Al(OH)3+OH= AlO+2H2O(2分) (2)10153(2分)5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2(2分);18. (15分)聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物,可列用下列路線合成:已知反應(yīng): (1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)一種)_ (2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),的反應(yīng)類型為_(kāi) (3)為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán),所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為_(kāi)參考答案:19. CH4是一種重要的化石燃料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染,其反應(yīng)如下:CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)。在130和180時(shí),分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15(1)130時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí),該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到平衡,推斷的依據(jù)是 。(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”),130和18

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