北京四中高中化學第一章從實驗學化學教案新人教版

1、學習必備 歡迎下載從試驗學化學課題：第一章 從試驗學化學 專題復習 授課班級課 時教 學問 通過本章學問的復習,讓同學進一步把握化學試驗基本方法；與技能學 過程 通過學問歸納總結(jié)的教學,讓同學學會對所學學問進行歸納總結(jié),引起同學對學習與方法 方法的重視；目 情感態(tài) 通過本次課的學習,讓同學找到學習的感覺,重視輕松學習的方法,感受學習的快度價值 樂；的 觀重 1、鞏固過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取基本操作及留意事項點 2、鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗基本操作難 讓同學學會歸納總結(jié),并能充分熟識歸納總結(jié)學問的好處；點知 一、本章學問結(jié)構梳理識 一 、混合物分別與提純結(jié) 1、過濾操作應留意做到“

2、一貼、二低、三接觸”構 2、蒸餾操作應留意的事項與 3、萃取的操作方法如下板 4、分液的操作方法書 二 物質(zhì)的量設 1、 物質(zhì)的量的單位摩爾計 2、氣體摩爾體積3、物質(zhì)的量在化學試驗中的應用二、本章專題講座 一 平均摩爾質(zhì)量的運算1、平均摩爾質(zhì)量 M 2、求算方法1 已知混合物的總質(zhì)量 m 混 和總物質(zhì)的量 n混 A 的密度 dA的 D倍,就 Dm 混M=n 混n 1*M1n2*M2.n 1n2.2 已知標準狀況下混合氣體的密度d 混,就 M=22.4*d混3 相對密度：已知同溫、同壓下,混合氣體的密度d混是一種簡潔氣體稱為相對密度；- - - - - - - - - - - - - 第 1

3、頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -D=d混學習必備歡迎下載MdAMA 二 有關氣體摩爾體積的運算 三 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB=1000w w=CBMB1V1=C2V2MB1000 四 有關溶液稀釋問題的運算 m1w1=m2w2 C 五 不同濃度溶液混合的運算1、體積可加合時的混合問題公式： C=C1*V1C2*V2V1V22、不同濃度的兩溶液混合后w的求算 六 十字交叉法1、原理：nAcbA + b nB =cnA+nB 關系的混合問題,均能用十字交叉法；Bnac2、適用范疇：凡能滿意 a n3、典型應用教學

4、過程教學步驟、內(nèi)容 教學方法引入 我們已經(jīng)學習完了第一章的學問,即化學試驗基本方法；那么同學們對學問的掌握情形怎么樣呢？是不是都把握了？有沒有缺漏,作業(yè)是否做對了,做的時候是否遇到什么困難？你怎么知道你學習的情形呢？通過考試？那考試之前呢？要知道自己的學習情況,學問把握的情形,我們需要對所學學問進行歸納總結(jié),并且對自己的學習方法也要進行歸納總結(jié)；講 請同學預備兩個本子：一個叫學問歸納總結(jié)本,特地用于每章節(jié)后對學問進行歸納總結(jié)；另一個是錯題本,請記錄下你每天做錯的題目,并用紅筆注明你做錯的緣由,再在后面附上正確答案；板書一、本章學問結(jié)構梳理 一 、混合物分別與提純 敘述 物質(zhì)的分別是把混合物中各

5、物質(zhì)經(jīng)過物理 或化學 變化,將其彼此分開的過程,分開后各物質(zhì)要復原到原先的狀態(tài)；物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純物質(zhì)的過程；- - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備 歡迎下載 投影 敘述 1、過濾操作應留意做到“ 一貼、二低、三接觸” ,“ 一貼” ：折疊后的濾紙放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸餾水潤濕,使之緊貼在漏斗內(nèi)壁,趕走紙和壁之間的氣泡；“ 二低”：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣 略低約 1cm ,以防止未過濾的液體

6、外溢；“ 三接觸” ：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿燒杯內(nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時, 要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸, 使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗；過濾后假如溶液仍舊渾濁,應重新過濾一遍； 假如濾液對濾紙有腐蝕作用,一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙；假如過濾是為了得到潔凈的沉淀物,就需對沉淀物進行洗滌,方法是：向過濾器里加入適量蒸餾水,使水面浸沒沉淀物,待水濾去后,再加水洗滌,連續(xù)洗幾次,直至沉淀物洗凈為止； 板書 1 、過濾操作應留意做到“ 一貼、二低、三接觸” 板書 2 、蒸餾操作應留意的事項- - - - - - - - - -

7、 - - - 第 3 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -學習必備歡迎下載13；敘述 蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2 3,也不能少于溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約 0.5cm 處；冷凝管中冷卻水從下口進,上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必需穿過橡皮塞,以防止餾出液混入雜質(zhì)；加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點； 板書 3 、萃取的操作方法如下：敘述 用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取液；立刻振蕩, 使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中；振蕩的方法是用右手

8、壓住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反復倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環(huán)上靜置,待分層后進行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純潔的溶質(zhì)；為把溶質(zhì)分別潔凈,一般需多次萃??；板書 4、分液的操作方法：講 用一般漏斗把要分別的液體注入分液漏斗內(nèi),蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上,靜置,分層；將玻璃塞打開,使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好,使漏斗內(nèi)外空氣相通,以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞,使下層液體漸漸流出,放入燒杯,待下層液體流完立刻關閉活塞,留意不行 使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體； 同學爭論 化學方法提純和分別物質(zhì)的“ 四原就” 和“ 三必需” 敘述 1 “

9、 四原就” 是：一不增 提純過程中不增加新的雜質(zhì) ；二不減 不削減欲被提純 的物質(zhì) ；三易分別 被提純物與雜質(zhì)簡潔分別 ；四易復原 被提純物質(zhì)要復原 ；2 “ 三必需” 是：一除雜試劑必需過量；二過量試劑必需除盡 質(zhì) ；三除雜途徑選正確； 二 物質(zhì)的量 1、 物質(zhì)的量的單位摩爾 由于過量試劑帶入新的雜 1. 物質(zhì)的量（ n）是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量；七個基本物理量之一； 2. 摩爾（ mol）: 把含有 6.02 10 23個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾； 3. 阿伏加德羅常數(shù)：1mol 物質(zhì)中所含的“ 微粒數(shù)” ；把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)；

10、4. 物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5. 摩爾質(zhì)量（ M）- - - - - - - - - - - - - 1 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量. （2）單位： g/mol 或 g.mol-1精品pdf 資料 可編輯資料 第 4 頁,共 9 頁- - - - - - - - - - - - - - 3 學習必備歡迎下載. 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量6. 物質(zhì)的量 =物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 n = m/M 板書 2、氣體摩爾體積 1. 氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 . （2）單位

11、： L/mol 或 m 3/mol n=V/Vm 2. 物質(zhì)的量 =氣體的體積 / 氣體摩爾體積 3.0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol板書 3、物質(zhì)的量在化學試驗中的應用 1. 物質(zhì)的量濃度 . （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) 質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度；（2）單位： mol/L , mol/m3B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/ 溶液的體積 CB = nB/V 2. 肯定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理 : 依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關物質(zhì)的量濃度運算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀

12、釋為規(guī)定的體積 , 就得欲 配制得溶液 . （2）主要操作 a. 檢驗是否漏水 . b. 配制溶液 1. 運算 2. 稱量 3. 溶解 4. 冷卻 5. 轉(zhuǎn)移 6. 洗滌 7. 定容 8. 搖勻 9. 貯存溶液 . 留意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必需檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時,當液面離刻度線 相切為止 . 12cm 時改用滴管,以平視法觀看加水至液面最低處與刻度- - - - - - - - - - - - - 第 5 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - -

13、- - - - - - - -學習必備 歡迎下載3. 溶液稀釋： C 濃溶液 V濃溶液 =C 稀溶液）V稀溶液 板書二、本章專題講座 一 平均摩爾質(zhì)量的運算 1、平均摩爾質(zhì)量 M 講假設混合氣體為 1 mol ,組成 1 mol 混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體 積比的乘積之和,以 g/ mol 為單位,就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；平均摩爾質(zhì)量不僅 適用于氣體,對固體和液體也同樣適用；板書 2、求算方法1 已知混合物的總質(zhì)量 m混 和總物質(zhì)的量 n混 M=m混n1*M1n2*M2.4：1,求空氣的平均相對分子質(zhì)量n混n1n2.投影例1、已知空氣中N2 和 O2 的體積比為n 1V1n2

14、V2 設 N2 為 4 mol ,O2 為 1 mol M=4*281*3228 . 8 g/ mol d 混,就 M=22.4*d混A 的密度 dA的 D41板書 2 已知標準狀況下混合氣體的密度3 相對密度：已知同溫、同壓下,混合氣體的密度d混是一種簡潔氣體倍,就 D稱為相對密度；D=d 混MH2的相對密度為14,求該氣體分子量；dAMA投影例2、某氣體對 M=2*14=28 板書 二 有關氣體摩爾體積的運算本 題 運 用 了 相對密度、 平 均 相 對 分 子 質(zhì)量、質(zhì)量守 恒 定 律 等 知 識 進 行 綜 合 判定；投影例3、標準狀況下,2.2 g CO2的體積是多少？解法： nCO

15、2=m CO2442. 2g1-=0.05 mol ；MCO2gmol由于標況下Vm=22.4 L mol 1；VCO2= nCO2 Vm=0.05 mol 22.4 L mol1=1.12 L ；答：在標準狀況下2.2 g CO2的體積為 1.12 L ；例 4、在標準狀況下,測得1.92 克某氣體的體積為672 mL；運算此氣體的相對分子質(zhì)量；解法一：解：在標準狀況下,該氣體的密度為：- - - - - - - - - - - - - 第 6 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -標=1.92g=2.86 g L 1,學習必備歡迎

16、下載0.672L標準狀況下, Vm=22.4 L mol1；就該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=標 22.4 L mol 1=2.86 g L1 22.4 L mol 1=64 g mol1,即該氣體的相對分子質(zhì)量為64；解法二：解：標準狀況下,該氣體的物質(zhì)的量為n=V6.72L103L=0.03 mol mol1, 對氣體進行的運算,Vm22 .4mol-1摩爾質(zhì)量為： M=m1.92g=64 g n0.03mol即氣體的相對分子質(zhì)量為64；必需熟識各量之間的關系,答：此氣體的相對分子質(zhì)量為64；講在進行有關物質(zhì)的量之間的換算時,特別要留意外界條件,對于同一個問題,往往通過不同途徑來進行解決；板書 三

17、 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算CB=1000w w=CBMBMB1000講公式在使用時,不帶單位,直接帶數(shù)值,結(jié)果處直接加單位；板書 四 有關溶液稀釋問題的運算講 稀釋濃溶液時, 溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量 質(zhì)量或物質(zhì)的量 均不變；為此,在用肯定物質(zhì)的量濃度的溶液配制新溶液時,遵循溶質(zhì)守恒板書 m1w1=m2w2 C 1V1=C2V2板書 五 不同濃度溶液混合的運算摸索體積何時可加合？講如相互混合的溶液均為稀溶液,可看作密度均近似為 1 g/cm 3, 混合前后的質(zhì)量比等 于其體積比, 因而 V 混等于各溶液的體積之和；如相互混合的溶液中有濃度較大的,或濃 溶液的稀釋由于混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大缺失,此時 V=m/p 板書 1、體積可加合時的混合問題公式： C=C1*V1C2*V2w的求算2V1V板書 2、不同濃度的兩溶液混合后爭論- - - - - - - - - - - - - 第 7 頁,共 9 頁精品pdf 資料 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - -設有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份,學習必備歡迎下載w1、w2,密度為 1、2,且 w1w2其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為1