2022-2023學(xué)年貴州省遵義市第二教育集團(tuán)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A4.6g金屬鈉與500mL0.2 molL-1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB0.l molL

2、-1K2S04溶液與0.2mol/L KCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2 NAC60g SiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2 NAD46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA2、向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCO3BNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生

3、的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL13、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)下列說法正確的是A醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C用超臨界CO2代替有機(jī)溶劑萃取大豆油等植物油有利于環(huán)保和健康D用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染4、下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化,，并且催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( )ABCD5、美國(guó)Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以 1 個(gè) Al 原子 在中心，12 個(gè) Al 原子在表面形成的

4、三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有 40 個(gè)價(jià)電 子（價(jià)電 子即主族元 素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為A1B2C3D06、對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1T2B020 min內(nèi)，CH4的降解速率：C40 min時(shí)，表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D組別中，010 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300 molL-1min-17、下列事

5、實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3C蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3D滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率8、華夏文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，勤勞智慧在中國(guó)人民探索認(rèn)知世界、創(chuàng)造美好生活的過程中貫穿始終。以下說法從化學(xué)視角理解，正確的是（ ）A雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋該詩(shī)中不涉及化學(xué)變化B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出這段記載中，不涉及氧化還原反應(yīng)D百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排制玻璃的某成分可用于制造光導(dǎo)纖維AABBCCDD9

6、、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl鍵能(kJ/mol)360436176431A吸收236kJB放出236kJC放出116kJD吸收116kJ10、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是AX、Z、W三元素形成的

7、化合物都是共價(jià)化合物B簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是：MYZWC氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩ZWDM2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-10OH-2Fe3+2FeO42-3C1-5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（ ）AK2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-CFe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42-的氧化性D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：312、下列關(guān)于礦物油（汽油、煤油、柴油等）的判斷正確的是A都是烴的衍生物B都有固定沸點(diǎn)C都易溶于水D都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13、在

8、室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32B1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C在11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3D通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+14、將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Ca(OH)2溶液，飽和Na2CO3溶液，最終有白色渾濁出現(xiàn)的是（ ）A只有BC只有D15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)HC1 m

9、ol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA16、25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )Ab點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LBc、d兩點(diǎn)，值相等CKa(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等Dad點(diǎn)過程中，存在c(X)=c(NH4+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如

10、圖：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）含兩個(gè)COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。18、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是_。（2）AC的反應(yīng)類型是_。（3）CD、EF的化學(xué)方程式分別是_、_。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_、

11、H_。（5）FG的反應(yīng)中，乙酸酐的作用_。（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線_19、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋海缓蟪恋硐?，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i. MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4K

12、IO3I2 。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了_。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_。黑色固體是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：_。寫出生成IO3-的離子方程式：_。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：_。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與_有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。20、某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）請(qǐng)回答下列問題：I. Cl2的制備。（1）裝

13、置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_。（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_；反應(yīng)開始后，硫酸銅變藍(lán)，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。II.Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證。該小組用實(shí)驗(yàn)I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復(fù)使用）依次驗(yàn)證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于S査閱資料：PdCl2溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物；少量CO2不干擾實(shí)驗(yàn)；該實(shí)驗(yàn)條件下，C與Cl2不反應(yīng)。（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序?yàn)镋 尾氣處理（填裝置字母）_。（5）試劑X的名稱為_。（6）裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

14、_。21、已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開。（用元素符號(hào)表示）（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高，理由是_。（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是_，是_分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是_。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)

15、構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_。（a）中E原子的配位數(shù)為_。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞，則平均一個(gè)晶胞中含有_個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）_（b）（填“”“”或“”）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A 、鈉與鹽酸反應(yīng)后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，所以鈉能夠全部反應(yīng)完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.6g/23gmol-1NA=0.2NA，A 正確。B、兩個(gè)溶液中只知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯(cuò)誤。C、SiO2為空間網(wǎng)

16、狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其中每一個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有 Si-O鍵的數(shù)目為4 NA，C錯(cuò)誤。D、46g NO2的分子數(shù)目為NA，46g N2O4的分子數(shù)目為0.5 NA，所以46g NO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5 NA與NA之間，D錯(cuò)誤。正確答案為A2、D【答案解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32HHCO3、HCO3HH2OCO2。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，

17、即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)?！绢}目詳解】A根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HOHH2O、CO32HHCO3，A正確；B根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11，B正確；C產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L0.1mol/L0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3HH2OCO2可知放出CO2是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol22.4L/mol0.056 L，C正確；D反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L0.1mol

18、/L0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol0.01L0.75 molL1，D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【題目詳解】A酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細(xì)胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達(dá)到消毒目的，因?yàn)榫凭珱]有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應(yīng)，但能與水反應(yīng)，所以生石灰可作食品袋內(nèi)的干燥劑，而不是作脫氧劑，故B錯(cuò)誤；C用超臨界CO2代替有機(jī)溶劑作為油脂的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機(jī)溶劑的使用，更環(huán)保，故C正確；D明礬溶于水，溶液中Al3+水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明礬不能消除

19、水中Cu2+等重金屬離子污染，常用FeS等物質(zhì)消除水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、D【答案解析】按照題中所給選項(xiàng)，-OH鄰位C原子上有H原子可發(fā)生消去反應(yīng)，-OH相連的C原子上有H原子才能發(fā)生催化氧化，催化氧化的產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，要求-OH相連的C原子上有2個(gè)H原子氧化產(chǎn)物為-CHO。【題目詳解】A只能發(fā)生消去反應(yīng)，不能催化氧化，A錯(cuò)誤；B只能發(fā)生催化氧化，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，但是催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物為醛，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D正確；故選D。5、A【答案解

20、析】因?yàn)?個(gè)鋁原子有3個(gè)價(jià)電子，因此13個(gè)鋁原子應(yīng)該有39個(gè)價(jià)電子，但實(shí)際上該微粒有40個(gè)價(jià)電子，所以應(yīng)該帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。6、D【題目詳解】A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時(shí)間內(nèi)T2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1T2，A錯(cuò)誤；B.020min內(nèi)，中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：，B錯(cuò)誤；C.20min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則40 min時(shí)，表格中T1對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯(cuò)誤；D.組別中，010min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300molL-1min-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)，把握平衡移動(dòng)、溫度對(duì)速率的影響、速率定義

21、計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、D【題目詳解】A. 氯水中存在化學(xué)平衡：，由于HClO見光易分解，其量減少后平衡右移，Cl2量減少，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：，增大壓強(qiáng)平衡右移，因此高壓比常壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C. 溶液中存在平衡：，水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，生成的HCl不斷揮發(fā)出，最終完全水解，得到AL(OH)3，故C錯(cuò)誤；D. 向Zn與稀硫酸溶液反應(yīng)的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原電池，加快生成H2的速率，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，故D正確。故答案選D。8、D【題目詳解】A雷蟠電掣云滔滔，打雷時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)N2+O2=2NO

22、(放電)，涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B燃之如麻，但煙甚濃，說明易燃燒，應(yīng)為石油，故B錯(cuò)誤；C丹砂主要成分為HgS，煅燒丹砂分解生成汞單質(zhì)，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D制玻璃的原料和玻璃的成分中都含有二氧化硅，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；答案選D。9、A【題目詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵, 即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2-176kJ/mol2-431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故選A。10、D【答案解析】X、Y

23、、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的元素，則M是Na元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N元素，W是O元素。綜上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素?！绢}目詳解】A.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是：ZWM，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閃ZY，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. M2W2

24、為Na2O2既含有離子鍵，也含有非極性鍵，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。11、C【題目詳解】A. K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)：令FeO42中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，生成2molFeO42，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6mol，制得1mol K2FeO42轉(zhuǎn)移3mole，故B正確；C. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合價(jià)降低，ClO是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e3是還原劑，F(xiàn)eO42是氧化產(chǎn)物，氧化性ClOFeO42，實(shí)際氧化性FeO42Fe3，

25、故C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，ClO是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e3是還原劑，氧化產(chǎn)物為FeO42與還原產(chǎn)物為Cl物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；故選：C。12、D【分析】礦物油（汽油、煤油、柴油等）沸點(diǎn)較低，在常壓下加熱就容易揮發(fā)，所以汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾。【題目詳解】A. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都是烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都為混合物，沒有固定沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 礦物油（汽油、煤油、柴油等）都難溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 礦物油（汽油、

26、煤油、柴油等）都不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、D【題目詳解】A. 滴入石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，H+與AlO2、SO32反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A不符合題意；B. 1.0molL1的KNO3溶液中NO3-與H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B不符合題意；C. 11012的溶液呈堿性，OH-與NH4+、Fe2+反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C不符合題意；D. 通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl、K+、Na+相互之間不反應(yīng)，與CO2不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D符合題意。答案選D。14、A【題目詳解】鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不

27、反應(yīng)，最終沒有沉淀析出，故不符合題意；Ca(OH)2溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳?xì)怏w沉淀會(huì)溶解，最后無沉淀生成，故不符合題意；碳酸鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所以飽和Na2CO3溶液中通CO2氣體會(huì)有碳酸氫鈉析出，故符合題意；故答案為A。15、A【題目詳解】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9N

28、A，故A正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同

29、；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。16、D【題目詳解】A.由圖可知0.1mol/L 的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以c(X)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X) + c(HX) =( 0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B. c、d兩點(diǎn)時(shí)，c(X)/ c(OH-) c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則c、d兩點(diǎn)的c(X)/ c(OH-) c(HX)相等，故B正確；C. b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，

30、兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等，故C正確；D. ad點(diǎn)過程中存在電荷守恒c(X)+ c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)，因?yàn)閍d點(diǎn)過程中c(H+) c(OH-)，所以c(X) c(NH4+),故D錯(cuò)誤。答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H20 羧基、羰基 4 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

31、CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析作答；【題目詳解】（1）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的

32、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）根據(jù)以上分析可知EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。18、酚 取代反應(yīng) +CH3OH +H2O +H2O 保護(hù)酚羥基不被氧化 【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息、，可知E為；對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知從FI轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，

33、G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！绢}目詳解】(1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；(2)AC發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)CD的化學(xué)方程式為：，EF的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：；(5)FG的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)

34、合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線：。【答案點(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，對(duì)比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團(tuán)的變化，設(shè)計(jì)合理合成路線。19、I2 溶液分層，下層液體無色 MnO2 取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3- 2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 +

35、 2H2O 試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱 （其他答案合理給分） 【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無色。二氧化錳能催化雙氧水分解。利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4 在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）I 的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層

36、呈無色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無色。二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-。高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + I- + 2H+ = 2MnO2 + IO3- + H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析

37、，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【題目詳解】. （1）裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，