2022-2023學(xué)年四川省雅安中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)M(g)Ha kJ/mol(a1)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為14 mol。則下列說法正確的是A15 min，Y的平均反應(yīng)速率為118 molL1min1B當(dāng)容器中混合氣體密度不變時達(dá)到平衡狀態(tài)C平衡后升高溫度，X的反應(yīng)速率降低D到達(dá)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的熱量為a kJ2、下列說法中正確的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3

3、固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度C向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)33、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（ ）AHCl、MgCl2BNa2O、CO2CCaCl2、CH4DNH3、H2O4、以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確 的是A以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有 0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24 L 氫氣B若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，負(fù)極電極反應(yīng)式為： CH448e=5CO22H2OC該電池使用過程中需補

4、充 Li2CO3 和 K2CO3D空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 O24e2CO2 =25、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵B18g氨基（ND2）中含有的電子數(shù)為9NAC80 C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH數(shù)目為1013NAD氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.6、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推

5、出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe27、莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2+2SO42-+Fe2+2OH-=2BaSO4+Fe（OH）2D取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

6、說法正確的是( )A0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2C常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+9、下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C常用熱的純堿溶液除去油污D長期施用硫酸銨易使土壤酸化10、某無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( )肯定不含I 肯定

7、不含Cu2 肯定含有SO32-可能含有IABCD11、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入100 mL NaOH溶液，此時Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是( )A1 molL-1B2 molL-1C3 molL-1 D4 molL-112、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（ ）A分子晶體B原子晶體C金屬晶體D離子晶體13、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )A明礬水解形成的Al

8、(OH)3膠體能吸附時水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料DBaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢査腸胃的鋇餐14、下列化學(xué)用語正確的A二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O BCOS的電子式是：CCl的結(jié)構(gòu)示意圖： DMg原子的電子式：Mg15、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為ANa2S2O3、NaHSO4BNaHCO3、KAl(SO4)212H2OCNa2SiO3、NH4Cl

9、D(NH4)2SO4、Ba(OH)216、向200 mL 2 molL1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 LB向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C圖中a=1、b =1.5D當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1n0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol17、常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )A澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C =0.1 mol/

10、L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+18、一定溫度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+H2O2 +2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3310-2molL1min1BFe3+的作用是增大過氧化氫的分解速

11、率C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的H E1E2 (SCN)2。.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ，與水發(fā)生水解反應(yīng)。.AgClO、AgBrO均可溶于水。請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：_；可設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_，若_，則上述解釋合理。欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：_。26、（10分）實驗

12、室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實驗，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了_性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為_、_。(3)實驗時，先點燃_(A還是D)處的酒精燈，再點燃_(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F裝置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。27、（12分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO(

13、 OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）經(jīng)檢驗：當(dāng)a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是_。其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下

14、：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是

15、_。28、（14分）鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)4H2O;25時，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:_。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。過濾操作中使用的玻璃儀器有_。如何證明晶體已洗凈?_。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的

16、水，同時加熱，其目的是:_。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:_。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為_mol/L。29、（10分）由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：（1）N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) H+34 kJmol-1。該反應(yīng)為_（“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時

17、產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能（ kJmol-1）化學(xué)鍵鍵能（ kJmol-1）NN942HO460NH391O=O499HH437寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_。 已知：1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H2完全燃燒時放出的熱量_。H2O(g)的穩(wěn)定性_（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案

18、解析】Av(M)=1.14molL-1min-1，相同時間內(nèi)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，15min，Y平均反應(yīng)速率=2v(M)=21.14molL-1min-1=1.18molL-1min-1，故A正確；B該反應(yīng)過程中容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以X、Y不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時X消耗的物質(zhì)的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意根據(jù)

19、化學(xué)平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。2、C【答案解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶，灼燒，所得固體的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A錯誤；B、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在鹽酸中，后再加水稀釋到所需的濃度，溶于硫酸，會引入雜質(zhì)離子SO42，故B錯誤；C、Fe33H2OFe(OH)33H，向CuCl2溶液中加入CuO，與氫離子反應(yīng)，使水解平衡正向移動生成氫氧化鐵沉淀，達(dá)到調(diào)節(jié)pH除去溶液中混有的Fe3的目的，故C正確；D、泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D錯

20、誤；故選C。3、D【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。【題目詳解】AHCl為共價化合物，只含共價鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯誤；BNa2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；CCaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；DNH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確。所以D選項是正確的?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)鍵的類型，學(xué)生應(yīng)注意離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定

21、不存在離子鍵來解答。4、B【分析】根據(jù)圖示信息知道，天然氣中的甲烷在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為H2，H2在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2，依此解答?！绢}目詳解】A電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，陽極產(chǎn)生 1molCl2，A錯誤；B若以甲烷在燃料極反應(yīng)時，通入甲烷的電極是負(fù)極，在負(fù)極上，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH448e=5CO22H2O，B正確； C空氣中的 CO2會不斷轉(zhuǎn)化為，

22、不需要補充 Li2CO3和 K2CO3，C錯誤； D空氣極為正極，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2CO2=2，D錯誤；答案選B。5、B【題目詳解】A二氧化硅晶體中，每個Si原子與氧原子形成了4個硅氧鍵，60g二氧化硅的物質(zhì)的量為=1mol，則1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共價鍵的物質(zhì)的量為4mol，含有4NA個硅氧鍵，故A錯誤；B每個氨基(ND2)中含有9個電子，18g氨基的物質(zhì)的量為=1mol，含有的電子數(shù)為9NA，故B正確；C80時水的離子積Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L，故溶液中氫氧根的個數(shù)大于10-13NA個，故C錯誤；

23、D氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，體積不一定是11.2 L，故D錯誤；故答案為B?！敬鸢更c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意溶液的體積和濃度是否已知；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。6、C【題目詳解】A、由于試

24、液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。7、A【答案解析】配制0.1molL-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質(zhì)量為0.05392=19.6g，選項A正確。Fe2+和HClO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不共存，選項B錯誤。加入過量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應(yīng)以外，氫氧根還要

25、和銨根離子反應(yīng)，選項C錯誤。銨根離子的檢驗應(yīng)該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含NH4+，選項D錯誤。8、B【題目詳解】A. 0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算Cl-的數(shù)量，故A錯誤；B. 乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個數(shù)為2NA個，故B正確；C. 常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5molL1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯誤；D. 用電解粗銅的方法精煉銅

26、，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯誤；故選B。9、B【題目詳解】AAlCl3在溶液中水解出氫氧化鋁和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，加熱蒸干時HCl揮發(fā)，水解被促進(jìn)，故會完全水解為氫氧化鋁，而灼燒時氫氧化鋁會分解為氧化鋁，故最終得到的是氧化鋁，和鹽類的水解有關(guān)，故A不選；B氯化鐵具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用于腐蝕印刷電路板，與鹽類水解天關(guān)，故B選；C鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，故升高溫度純堿的水解被促進(jìn)，水解出的氫氧化鈉的濃度更高，則去油污能力更強，和鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，長期施用硫酸銨易

27、使土壤酸化，與鹽類水解有關(guān)，故D不選；答案為B。【答案點睛】加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)；(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)；(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3；(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體；(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時，最后得相應(yīng)的正鹽；(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。10、D【答案解析】還原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明

28、一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，故正確的有，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了離子的檢驗，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為的判斷，要注意溴水是少量的，溴水只與SO32反應(yīng)，與碘離子沒有發(fā)生反應(yīng)。11、D【答案解析】標(biāo)況下2.24O2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于0.

29、1molO2獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量為=0.2mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu(OH)2，則n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol2=0.4mol，故所用NaOH溶液的濃度為=4mol/L，故選D。12、B【答案解析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，其構(gòu)成微粒是原子；原子晶體具有熔點高和硬度大的特點，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。13、D【題目詳解】A明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，

30、可用于水的凈化，故A正確；B鋅的活潑性比鐵強，在海水中與鐵形成原電池后鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護，故 B正確；CMgO的熔點在兩千攝氏度以上，熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；DBaCO3不溶于水，但可溶于鹽酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯誤；綜上所述答案為D。14、B【答案解析】A由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯誤；B羰基硫(COS)分子中含有1個C=O鍵和1個S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D鎂原子最外

31、層為2個電子，Mg原子的電子式為 Mg：，故D錯誤；故選B。15、A【答案解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硝酸氧化，選項A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)212H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3+3HCO3-= A1(OH)3+3CO2，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項B錯誤；C、Na2SiO3與NH4Cl混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項C錯誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項D錯誤。答案選A。16、D【答案解析】

32、試題分析：A.硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，不生成氫氣，A項錯誤；B.c點處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H、NO3-和Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,溶液變?yōu)辄S色，B項錯誤；C.向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項錯誤；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1n0.15)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)

33、2，參加該反應(yīng)的鐵為n-0.1，消耗硝酸鐵為2（n-0.1），則溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol，D項正確；答案選D?？键c：考查化學(xué)計算，硝酸的性質(zhì)等知識。17、A【題目詳解】A. K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B. AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1 mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-

34、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。18、D【答案解析】A. 06 min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n（O2）=0.0224L22.4L/mol=0.001mol，則相同時間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n（H2O2）=2n（O2）=0.002mol，所以在06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) =0.002mol0.01L6min= 3.3310-2 mol/( Lmin)，故A正確；B.由反應(yīng)、可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用，增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由反應(yīng)過程的能量變化示意圖可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，

35、所以反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.據(jù)圖可知，反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)和O2(g)的總能量，則反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)為放熱反應(yīng)，H0，故D錯誤；答案選D。19、B【答案解析】A項、HN3分子中N原子的非金屬性強、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯誤；B項、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價降低，N2H4中N元素的化合價升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項、N2H4和HN3均為溶沸點低的分子晶體，故C錯誤；D項、

36、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價+3價降低為-1/3價，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol（3+1/3）=10/3mol，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價為解答的難點。20、C【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項解答?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發(fā)生了變化，所以反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B.配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2

37、+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，C錯誤；D.丁物質(zhì)為氮氣，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故合理選項是C?！敬鸢更c睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，根據(jù)圖示，結(jié)合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關(guān)系，寫出方程式即可解答，本題難度不大。21、B【答案解析】A、標(biāo)況下，CCl4是液體，故A錯誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡式為（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常

38、溫時，56g Fe與足量濃硝酸鈍化，故C錯誤；D、B的晶體中，一個三角形有三個B，每個B參與形成5個三角形，故一個三角形有0.6個B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯誤；故選B。點睛：D選項和金剛石里的問題類似，金剛石一個碳原子參與12個環(huán)的形成，因此一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為0.5，環(huán)數(shù)：C=1：2，D中，環(huán)數(shù)：B=5：3。22、C【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al

39、元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應(yīng)，E為Ca元素。A、A的離子O2的核外電子數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B、非金屬性ClS，故酸性HClO4H2SO4，D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點：C，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，寫化合物的電子式時

40、，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個氯離子間沒有化學(xué)鍵。二、非選擇題(共84分)23、紅褐色 氧化鐵 3周期IIIA族 H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【題目詳解】(1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據(jù)此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵， D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅

41、褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀；據(jù)以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽， D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數(shù)為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強堿水溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3

42、+HCO3-。(3)若AE均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，DEC是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A ：Na2O2， B :NaOH， C :Na2CO3，D : NaCl，E :NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3。(4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，

43、且屬于鹽類，據(jù)以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O?！敬鸢更c睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個反應(yīng)容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。24、

44、羥基 bd C10H1818O d CH3COOH+H2O 【分析】A()在濃硫酸作用下發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，根據(jù)-松油醇中含有兩個甲基，因此-松油醇為，-松油醇中含有三個甲基，-松油醇為：，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A()中含有的官能團是-OH，名稱為羥基，故答案為羥基；(2)A()中含有-OH，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，能夠與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；不存在碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為bd；(3)由-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，松油醇的分子式為C10H1818O，故答案為C1

45、0H1818O；(4)由-松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有醇-OH，屬于醇類，分子中還含有C=C，也屬于不飽和醇，故答案為d；(5)根據(jù)-松油醇中含有兩個甲基，可寫出其結(jié)構(gòu)簡式為， -松油醇中含有三個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為 ；(6)-COOH和-OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成-COO-和水，其中羧酸脫去羥基，醇脫去氫原子，因此松油醇與乙酸反應(yīng)的方程式為CH3COOH+H2O，故答案為CH3COOH+H2O。25、 關(guān)閉止水夾b，打開活塞a 缺少尾氣處理裝置 Cl2Br2Fe3+ 過量氯氣和SCN反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+3SCNFe(SCN)3

46、平衡逆向移動而褪色 滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅） BrCl+H2OHBrO+HCl 反應(yīng)只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生Br 【分析】本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣收集（安全瓶）凈化氯氣（除HCl）然后進(jìn)行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！绢}目詳解】（1）二氧化硫具有強的還原性，可以用強氧化性的高錳酸鉀吸收；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來側(cè)量剩余氣體的體積，故答案為；（2）若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則

47、混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：100%=；（3）檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足是：缺少尾氣處理裝置；（5）D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是 Cl2Br2Fe3+；（6）過量氯氣和SCN反應(yīng)2SCN-+Cl2=2C

48、l+2(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3+3SCNFe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅），則上述推測合理；用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液， 發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl，不產(chǎn)生Br，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生?！敬鸢更c睛】本題是綜合實驗探究，考查信息的加工、整合、處理能力。26、酸性和還原性 飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫 濃硫酸，干燥氯氣 A D 2Fe3Cl22FeCl3 吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣 防止空氣中的水

49、蒸氣進(jìn)入E中 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答?！绢}目詳解】(1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價發(fā)生化合價變化，由-1價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，作還原劑，

50、表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。27、 a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即

51、反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強 溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi), FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多 a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+ Fe2O3 在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降 【題目詳解】（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)

52、紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過程中溶液酸性均增強，說明假設(shè)i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強。表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時間內(nèi)FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi)， FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=7和a=9時，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+。（3）共沉淀pH過低時，F(xiàn)e2+導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故