必修2第一章物質(zhì)結(jié)構元素周期律知識點歸納與針對性練習

1、 物質(zhì)結(jié)構元素周期律第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第 、 、 周期）周期： 個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族 個：A-A族： 個（共 個縱行）副族7個：IB-B第族1個（ 個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構（一）堿金屬元素：原子結(jié)構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃堿金屬化學性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2

2、H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論：）原子 的遞變性導致化學性質(zhì)的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越 ；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越 。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固

3、體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（ 與 反常） 熔點、沸點逐漸 3）堿金屬原子結(jié)構的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族元素：原子結(jié)構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ；（）密度逐漸

4、 ；（）單質(zhì)的熔、沸點 3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次 ,對于陰離子的還原性：依次 5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族

5、從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結(jié)構和元素性質(zhì)的關系：原子結(jié)構決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結(jié)構。同主族原子結(jié)構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的

6、X原子。原子X原子核中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。 （）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是 （n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過 個（K層是最

7、外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布?！揪毩暋?4.填寫下表：二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結(jié)構的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化

8、合價_（）最高正化合價最低負化合價0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧

9、化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋

10、找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式

11、電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；過氧化鈉 （3）陰離子要用方括號括起；氯化銨 （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式 二氧化硫陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為