新高中化學(xué)教案模板5篇

1、第 PAGE25 頁(yè) 共 NUMPAGES25 頁(yè)新高中化學(xué)教案模板5篇新高中化學(xué)教案模板1【教學(xué)設(shè)計(jì)】1.酚的定義：羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是_。苯分子里只有一個(gè)氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡(jiǎn)單的酚，叫 。2.苯酚的同系物：苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n6練習(xí)寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體3.苯酚的構(gòu)造：苯酚的分子式為 、構(gòu)造式為 、構(gòu)造簡(jiǎn)式為 或 或 。4.苯酚的物理性質(zhì)：苯酚俗名_，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純潔的苯酚為_(kāi)色，有_的氣味_體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點(diǎn)43

2、。室溫時(shí)在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中參加足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是_;當(dāng)溫度高于_時(shí)，那么能與水_。苯酚易溶_等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過(guò)皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用_洗滌。5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：苯酚的酸性：苯酚的電離方程式為：a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。b.苯酚與金屬鈉反響 。c.苯酚與NaOH溶液反響的方程式為 。向苯酚鈉溶液中通入CO2,不管CO2過(guò)量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成反響的方程式為 。d.苯酚與碳酸鈉反響 ?？紤]：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?苯酚的取

3、代反響：與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反響。苯酚與濃溴水的反響：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，化學(xué)方程式為：這個(gè)反響常用于苯酚的定性檢驗(yàn)?？紤]：如何除去苯中的苯酚?苯酚的顯色反響：苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開(kāi)，這個(gè)反響可用于鑒別和檢驗(yàn)苯酚?？紤]：鑒別苯酚的方法? 苯酚的氧化反響：苯酚的加成反響：與甲醛反響6.苯酚的用途：苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。苯酚還可作化工原料，制酚醛樹(shù)脂、醫(yī)藥、染料等。【歸納小結(jié)】苯酚知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖感悟高考1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說(shuō)法：該化合物屬于芳香

4、烴;分子中至少有7個(gè)碳原子處于同一平面;它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響;1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反響。其中正確的選項(xiàng)是 ( )A. B. C. D.2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖所示：請(qǐng)解答以下各題：(1)A的分子式是 。(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反響可得到A。請(qǐng)寫出B的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。(3)請(qǐng)寫出A與過(guò)量氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：3.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反響合成。有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反響B(tài).丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反響C.

5、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反響D.香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面 ( )4.以下與溴水不能反響的物質(zhì)是：苯;苯酚;氫硫酸;NaOH溶液;AgNO3溶液;裂化汽油;甲烷;鎂粉。 ( )A. B. C. D.【教學(xué)反思】第五十八講 苯酚作業(yè)紙班級(jí)： 姓名： 學(xué)號(hào)： 等第1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾而除去B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50形成懸濁液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反響放出CO2D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反響2.以下關(guān)于苯酚的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.苯酚是一種弱

6、酸，滴加指示劑變色B.苯酚在水溶液中能按下式電離：C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會(huì)水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗3.以下物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是4.丁香油酚的構(gòu)造簡(jiǎn)式是CH2CH=CH2HOOCH3該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )可以燃燒;可以跟溴加成;可以使酸性KMnO4溶液復(fù)原;可以跟NaHCO3溶液反響;可以跟NaOH溶液反響;可以在堿性條件下水解。A.B.C.D.5.為了把制得的苯酚從溴苯中別離出來(lái)，正確的操作是A. 把混合物加熱到65以上，用分液漏斗分液B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C. 加燒堿溶液振蕩后分液，

7、再向上層液體中加食鹽后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液6.用一種試劑就能區(qū)分開(kāi)苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無(wú)色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 7.在以下化合物中，既不能跟鹽酸反響，又不能與NaOH溶液反響，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH8.以下物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：綠礬;氫氧化亞鐵;碘化鉀溶液;苯酚;過(guò)氧化鈉。A. B. C. D.9.(2022年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要構(gòu)造在不同pH條件下有以下存在形式：以下有關(guān)花青苷說(shuō)法不正

8、確的選項(xiàng)是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和中均含有二個(gè)苯環(huán)C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響1 2 3 4 5 6 7 8 910.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，假設(shè)該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其構(gòu)造簡(jiǎn)式可能是11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性?？梢愿?摩爾該化合物起反響的Br2或H2的用量分別是 、 。12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如以下列圖所示：答復(fù)以下問(wèn)題：設(shè)備進(jìn)展的是 操作(填寫操作名稱)，實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是 ;由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是 ;在

9、設(shè)備中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ;在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響，產(chǎn)物是 、 和水，可通過(guò) 操作(填寫操作名稱)別離產(chǎn)物;上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。新高中化學(xué)教案模板2教學(xué)目的知識(shí)目的:初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能才能目的:在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能和動(dòng)手操作才能德育目的:培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn):初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能難點(diǎn):正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析p 教學(xué)過(guò)程一、投影: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度異:1. 溶質(zhì): 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示溶液: 以質(zhì)量表示 以體積表示2. 單位:

10、1 摩/升同: 都表示溶質(zhì)和溶液的相比照值提問(wèn):如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項(xiàng)。二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2. 過(guò)程:(1) 準(zhǔn)備工作:檢漏(2)操作步驟: 計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻(3)完畢工作:存放,整理清洗三、誤差分析p 根據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由稱量轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由俯視或仰視造成,未冷卻等例如:稱量時(shí),砝碼有油污或生銹稱量時(shí),藥品與砝碼顛倒量取液體時(shí),量筒內(nèi)壁上有水稱 NaOH固體時(shí)

11、,把 NaOH放在紙上量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌容量瓶未枯燥攪拌或移液時(shí),有溶液飛濺出來(lái)定容時(shí),俯視刻度線搖勻后,液面低于刻度線四、討論國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請(qǐng)?jiān)u價(jià)。例題:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作,按操作先后順序編號(hào),為( )1)用適量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3)在托盤天平上先稱取干凈枯燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。5)向

12、燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。2、要配制濃度約為2molL-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的選項(xiàng)是 (填代號(hào))。A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,參加燒杯中,同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊漸漸參加蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mLC 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,參加適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再參加水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取 40mL 5mol

13、L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,漸漸倒入燒杯中練習(xí):略新高中化學(xué)教案模板3教材分析p 本章是正式系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章，帶著學(xué)生進(jìn)入化學(xué)課堂、走進(jìn)絢麗多彩的化學(xué)世界。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品、精彩而神秘的化學(xué)變化，讓學(xué)生理解化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的根本特征，初步形成“物質(zhì)是變化的”這一根本哲學(xué)觀點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和學(xué)_。通過(guò)如何探究物質(zhì)的性質(zhì)的活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)探究的重要性，認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的主要步驟，培養(yǎng)學(xué)生合作與交流的習(xí)慣和才能。學(xué)情分析p 本章是化學(xué)啟蒙教育的第一章，帶著學(xué)生走進(jìn)化學(xué)課堂，通過(guò)對(duì)一門新功課的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對(duì)

14、化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的根本特征，初步形成物質(zhì)是變化的這一根本的哲學(xué)觀點(diǎn)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和學(xué)_。教學(xué)目的知識(shí)與技能：1、理解化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，玻璃儀器的洗滌，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的概念;2、理解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學(xué)變化的判斷，科學(xué)探究的主要步驟。過(guò)程與方法：1、通過(guò)對(duì)一些生活簡(jiǎn)單變化的分析p ，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的根本特征;2、通過(guò)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作及平安知識(shí)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;3、通過(guò)對(duì)銅加熱變黑實(shí)驗(yàn)的探究，理解科學(xué)探究的主要步驟。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)一門新功課的學(xué)習(xí)憧憬和疑問(wèn)，激發(fā)學(xué)生

15、對(duì)化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是現(xiàn)代社會(huì)不可缺少的一門重要科學(xué)。教學(xué)措施通過(guò)實(shí)驗(yàn)及科學(xué)探究激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)是現(xiàn)代會(huì)不可缺少的一門重要科學(xué)。新高中化學(xué)教案模板4質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目的1、知識(shí)與技能認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能和觀察分析p 才能。2、過(guò)程和方法通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析p 及推理才能3、情感態(tài)度與價(jià)值觀從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

16、培養(yǎng)學(xué)生勤于考慮、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神二、教材分析p ：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識(shí)化學(xué)反響之后，是對(duì)化學(xué)反響的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的根底，在書(shū)中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路(一)課前準(zhǔn)備1、在課前就進(jìn)展實(shí)驗(yàn)分組，將實(shí)驗(yàn)才能強(qiáng)和實(shí)驗(yàn)才能弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為

17、一實(shí)驗(yàn)小組。2、布置每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展討論，對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)展實(shí)驗(yàn)操作有個(gè)大致理解。(二)教法選擇直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。(三)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)思路：學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實(shí)驗(yàn)探究、教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流 動(dòng)手畫水分子分解圖、打破難點(diǎn) 知識(shí)活用、小結(jié)反響。以實(shí)驗(yàn)為主，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實(shí)驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析p 、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問(wèn)題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的研究方法。四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)：

18、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)課時(shí)引入演示實(shí)驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒設(shè)問(wèn) 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化呢?傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解(第2步實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))實(shí)驗(yàn)探究演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)1。稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。歸納質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和講述法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗(yàn)，用定量

19、的實(shí)驗(yàn)法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史。(第3步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究交流)提問(wèn) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?假設(shè)你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢?與教師剛剛所演示實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否一樣?教師巡視指導(dǎo)提問(wèn)每一小組獲得的結(jié)論一樣嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的實(shí)驗(yàn)不成功的原因在哪里?設(shè)問(wèn)天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實(shí)驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?追問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?(第4步建立模型、打破難點(diǎn))設(shè)問(wèn)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展

20、示出電解水的微觀變化過(guò)程，并考慮化學(xué)反響前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況(第5步知識(shí)活用、小結(jié)反響)練習(xí) 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)展練習(xí)講解。小結(jié)談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?教師評(píng)價(jià)1、通過(guò)本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思。2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)。布置作業(yè)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。觀察實(shí)驗(yàn)分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。學(xué)生的猜想有：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反響的各

21、物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。觀察、聽(tīng)講、考慮小結(jié)天平最終還是保持平衡，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。傾聽(tīng)。實(shí)驗(yàn)與探究方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測(cè)定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測(cè)定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定。學(xué)生分成四人為一實(shí)驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)步驟后進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)完成學(xué)案中的表格。實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論分析p 與交流針對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析p 原因，組外交流實(shí)驗(yàn)體會(huì)。學(xué)生交流學(xué)生考慮

22、、討論后提出各種不同的解釋與措施。教師與學(xué)生共同小結(jié)1、方案三中的天平不平衡是因?yàn)辂}酸與碳酸鈉粉末反響生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因?yàn)樵黾恿硕趸嫉馁|(zhì)量，即反響前并沒(méi)稱量二氧化碳的質(zhì)量。2、假設(shè)設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，杜絕反響系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。3、無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反響。學(xué)生欣賞動(dòng)畫學(xué)生分析p 、交流、發(fā)言歸納化學(xué)反響中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。練習(xí) 做學(xué)案中的根底題及進(jìn)步題學(xué)生交流激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入幫助學(xué)生對(duì)質(zhì)量

23、守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)打下根底。使學(xué)生理解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立自己也可以像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺(jué)科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)才能，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。追求一個(gè)開(kāi)放的、自主的探究氣氛。利用實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題情境，及時(shí)進(jìn)展分析p ，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理和正確操作重要性的認(rèn)識(shí)，開(kāi)展和進(jìn)步學(xué)生分析p 、思辯等多種才能，并加深學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。通過(guò)用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過(guò)程，讓學(xué)消費(fèi)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原

24、因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問(wèn)題，努力做到學(xué)以致用。學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)知識(shí)內(nèi)化、認(rèn)識(shí)進(jìn)步、情感升華的過(guò)程。新高中化學(xué)教案模板5一、教材本節(jié)內(nèi)容屬于人教版上冊(cè)第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學(xué)生熟悉的典型生活經(jīng)歷出發(fā)，運(yùn)用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過(guò)來(lái)，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動(dòng)聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問(wèn)題。本節(jié)課對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、分析p 解決問(wèn)題的才能有著極其重要的作用。二、學(xué)情學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)歷已經(jīng)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會(huì)發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑

25、問(wèn)。這些問(wèn)題正是本課題的切入點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)力。對(duì)初學(xué)化學(xué)的中學(xué)生來(lái)說(shuō)，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子確實(shí)非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀，幫助學(xué)生建立微粒的觀點(diǎn)。三、教學(xué)目的【知識(shí)與技能】1.知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的;能說(shuō)出分子的三條性質(zhì)。2.可以運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中某些常見(jiàn)的現(xiàn)象?！具^(guò)程與方法】通過(guò)運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)數(shù)據(jù)、音像資料等分析p 分子的性質(zhì)，進(jìn)步對(duì)奇妙的化學(xué)世界的探究興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的親密聯(lián)絡(luò)。四、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】分子的性質(zhì)?！倦y點(diǎn)】運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解決生活中常

26、見(jiàn)的現(xiàn)象。五、說(shuō)教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入在這一環(huán)節(jié)中，我會(huì)結(jié)合實(shí)際創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，做過(guò)硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，雖然實(shí)驗(yàn)是在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學(xué)生考慮為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容的興致。環(huán)節(jié)二：新課講授1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成在這里我會(huì)向?qū)W生演示品紅在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)，他們通過(guò)觀察品紅分子在水中運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，會(huì)得出物質(zhì)是由看不見(jiàn)的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會(huì)肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的，并且會(huì)通過(guò)出示苯分子、硅原子圖片，說(shuō)明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)直接觀察到分子、原子，使學(xué)生感受到科學(xué)進(jìn)步可以推動(dòng)人類文明的開(kāi)展。接下來(lái)我將幫