新高中化學(xué)教案模板5篇

1、第 PAGE25 頁 共 NUMPAGES25 頁新高中化學(xué)教案模板5篇新高中化學(xué)教案模板1【教學(xué)設(shè)計】1.酚的定義：羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機(jī)化合物是芳香 。羥基跟苯環(huán)直接連接的有機(jī)化合物是_。苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。2.苯酚的同系物：苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n6練習(xí)寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體3.苯酚的構(gòu)造：苯酚的分子式為 、構(gòu)造式為 、構(gòu)造簡式為 或 或 。4.苯酚的物理性質(zhì)：苯酚俗名_，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純潔的苯酚為_色，有_的氣味_體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43

2、。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中參加足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是_;當(dāng)溫度高于_時，那么能與水_。苯酚易溶_等有機(jī)溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進(jìn)入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用_洗滌。5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：苯酚的酸性：苯酚的電離方程式為：a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。b.苯酚與金屬鈉反響 。c.苯酚與NaOH溶液反響的方程式為 。向苯酚鈉溶液中通入CO2,不管CO2過量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成反響的方程式為 。d.苯酚與碳酸鈉反響 。考慮：設(shè)計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱?苯酚的取

3、代反響：與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反響。苯酚與濃溴水的反響：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，化學(xué)方程式為：這個反響常用于苯酚的定性檢驗?？紤]：如何除去苯中的苯酚?苯酚的顯色反響：苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開，這個反響可用于鑒別和檢驗苯酚。考慮：鑒別苯酚的方法? 苯酚的氧化反響：苯酚的加成反響：與甲醛反響6.苯酚的用途：苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等?！練w納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖感悟高考1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說法：該化合物屬于芳香

4、烴;分子中至少有7個碳原子處于同一平面;它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響;1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反響。其中正確的選項是 ( )A. B. C. D.2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的構(gòu)造簡式如右圖所示：請解答以下各題：(1)A的分子式是 。(2)有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反響可得到A。請寫出B的構(gòu)造簡式： 。(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：3.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反響合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的選項是A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反響B(tài).丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反響C.

5、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反響D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )4.以下與溴水不能反響的物質(zhì)是：苯;苯酚;氫硫酸;NaOH溶液;AgNO3溶液;裂化汽油;甲烷;鎂粉。 ( )A. B. C. D.【教學(xué)反思】第五十八講 苯酚作業(yè)紙班級： 姓名： 學(xué)號： 等第1.以下表達(dá)正確的選項是A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50形成懸濁液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反響放出CO2D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反響2.以下關(guān)于苯酚的表達(dá)不正確的選項是A.苯酚是一種弱

6、酸，滴加指示劑變色B.苯酚在水溶液中能按下式電離：C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗3.以下物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是4.丁香油酚的構(gòu)造簡式是CH2CH=CH2HOOCH3該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )可以燃燒;可以跟溴加成;可以使酸性KMnO4溶液復(fù)原;可以跟NaHCO3溶液反響;可以跟NaOH溶液反響;可以在堿性條件下水解。A.B.C.D.5.為了把制得的苯酚從溴苯中別離出來，正確的操作是A. 把混合物加熱到65以上，用分液漏斗分液B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C. 加燒堿溶液振蕩后分液，

7、再向上層液體中加食鹽后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液6.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 7.在以下化合物中，既不能跟鹽酸反響，又不能與NaOH溶液反響，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH8.以下物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：綠礬;氫氧化亞鐵;碘化鉀溶液;苯酚;過氧化鈉。A. B. C. D.9.(2022年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要構(gòu)造在不同pH條件下有以下存在形式：以下有關(guān)花青苷說法不正

8、確的選項是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和中均含有二個苯環(huán)C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響1 2 3 4 5 6 7 8 910.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，假設(shè)該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色，其構(gòu)造簡式可能是11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。可以跟1摩爾該化合物起反響的Br2或H2的用量分別是 、 。12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如以下列圖所示：答復(fù)以下問題：設(shè)備進(jìn)展的是 操作(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是 ;由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B是 ;在

9、設(shè)備中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ;在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響，產(chǎn)物是 、 和水，可通過 操作(填寫操作名稱)別離產(chǎn)物;上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。新高中化學(xué)教案模板2教學(xué)目的知識目的:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能才能目的:在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能和動手操作才能德育目的:培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點與難點重點:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能難點:正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析p 教學(xué)過程一、投影: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度異:1. 溶質(zhì): 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示溶液: 以質(zhì)量表示 以體積表示2. 單位:

10、1 摩/升同: 都表示溶質(zhì)和溶液的相比照值提問:如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項。二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管2. 過程:(1) 準(zhǔn)備工作:檢漏(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻(3)完畢工作:存放,整理清洗三、誤差分析p 根據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由稱量轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由俯視或仰視造成,未冷卻等例如:稱量時,砝碼有油污或生銹稱量時,藥品與砝碼顛倒量取液體時,量筒內(nèi)壁上有水稱 NaOH固體時

11、,把 NaOH放在紙上量取濃鹽酸、動作太慢溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌容量瓶未枯燥攪拌或移液時,有溶液飛濺出來定容時,俯視刻度線搖勻后,液面低于刻度線四、討論國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請評價。例題:1、溶液配制:欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )1)用適量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。3)在托盤天平上先稱取干凈枯燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。5)向

12、燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。2、要配制濃度約為2molL-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的選項是 (填代號)。A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,參加燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊漸漸參加蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mLC 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,參加適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再參加水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻D 用100mL量筒量取 40mL 5mol

13、L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,漸漸倒入燒杯中練習(xí):略新高中化學(xué)教案模板3教材分析p 本章是正式系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章，帶著學(xué)生進(jìn)入化學(xué)課堂、走進(jìn)絢麗多彩的化學(xué)世界。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品、精彩而神秘的化學(xué)變化，讓學(xué)生理解化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容、認(rèn)識化學(xué)變化的根本特征，初步形成“物質(zhì)是變化的”這一根本哲學(xué)觀點，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和學(xué)_。通過如何探究物質(zhì)的性質(zhì)的活動，體驗科學(xué)探究的重要性，認(rèn)識科學(xué)探究的主要步驟，培養(yǎng)學(xué)生合作與交流的習(xí)慣和才能。學(xué)情分析p 本章是化學(xué)啟蒙教育的第一章，帶著學(xué)生走進(jìn)化學(xué)課堂，通過對一門新功課的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生對

14、化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學(xué)物品，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，認(rèn)識化學(xué)變化的根本特征，初步形成物質(zhì)是變化的這一根本的哲學(xué)觀點，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和學(xué)_。教學(xué)目的知識與技能：1、理解化學(xué)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，玻璃儀器的洗滌，物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的概念;2、理解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學(xué)變化的判斷，科學(xué)探究的主要步驟。過程與方法：1、通過對一些生活簡單變化的分析p ，認(rèn)識化學(xué)變化的根本特征;2、通過對化學(xué)實驗的根本操作及平安知識的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的實驗習(xí)慣;3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，理解科學(xué)探究的主要步驟。情感態(tài)度價值觀：通過對一門新功課的學(xué)習(xí)憧憬和疑問，激發(fā)學(xué)生

15、對化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)是現(xiàn)代社會不可缺少的一門重要科學(xué)。教學(xué)措施通過實驗及科學(xué)探究激發(fā)學(xué)生對化學(xué)課學(xué)習(xí)的興趣，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)是現(xiàn)代會不可缺少的一門重要科學(xué)。新高中化學(xué)教案模板4質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目的1、知識與技能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生動手實驗才能和觀察分析p 才能。2、過程和方法通過定量實驗，探究化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法通過學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析p 及推理才能3、情感態(tài)度與價值觀從合作學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

16、培養(yǎng)學(xué)生勤于考慮、實事求是的科學(xué)探究精神二、教材分析p ：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習(xí)定性認(rèn)識化學(xué)反響之后，是對化學(xué)反響的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的根底，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學(xué)化學(xué)的重點之一。教學(xué)重點：通過實驗探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，學(xué)會運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。教學(xué)難點：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。三、教學(xué)設(shè)計思路(一)課前準(zhǔn)備1、在課前就進(jìn)展實驗分組，將實驗才能強(qiáng)和實驗才能弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為

17、一實驗小組。2、布置每個實驗小組先對學(xué)案中的四個實驗方案進(jìn)展討論，對實驗內(nèi)容和如何進(jìn)展實驗操作有個大致理解。(二)教法選擇直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實驗探究教學(xué)法、練習(xí)法等。(三)過程設(shè)計教學(xué)過程設(shè)計思路：學(xué)生觀看實驗創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 實驗探究、教師引導(dǎo)發(fā)現(xiàn) 學(xué)生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、打破難點 知識活用、小結(jié)反響。以實驗為主，讓學(xué)生在實驗探究中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 討論 、分析p 、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問題作出假設(shè)實驗探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思”的科學(xué)實驗探究的研究方法。四、組織教學(xué)設(shè)計：

18、教學(xué)過程教師活動設(shè)計學(xué)生活動設(shè)計設(shè)計意圖(第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣)課時引入演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒設(shè)問 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?傾聽學(xué)生的見解(第2步實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))實驗探究演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗引導(dǎo)1。稱量時天平應(yīng)注意調(diào)平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天平的變化。歸納質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和講述法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量

19、的實驗法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。(第3步驗證實驗、探究交流)提問 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?假設(shè)你們按照學(xué)案上的四個實驗設(shè)計方案中任選其中兩個再進(jìn)展實驗，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢?與教師剛剛所演示實驗的結(jié)論是否一樣?教師巡視指導(dǎo)提問每一小組獲得的結(jié)論一樣嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?設(shè)問天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?追問請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡?(第4步建立模型、打破難點)設(shè)問為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫方式展

20、示出電解水的微觀變化過程，并考慮化學(xué)反響前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況(第5步知識活用、小結(jié)反響)練習(xí) 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習(xí)，在學(xué)生做完后進(jìn)展練習(xí)講解。小結(jié)談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示?教師評價1、通過本課題，體會科學(xué)探究的方法：提出問題作出假設(shè)實驗探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思。2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系的理論根據(jù)。布置作業(yè)設(shè)計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。觀察實驗分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。學(xué)生的猜想有：參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加反響的各

21、物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。觀察、聽講、考慮小結(jié)天平最終還是保持平衡，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。傾聽。實驗與探究方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反響前后質(zhì)量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。學(xué)生分成四人為一實驗小組任選兩個進(jìn)展實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學(xué)案上的實驗步驟后進(jìn)展實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實驗完成學(xué)案中的表格。實驗后小組內(nèi)交流討論分析p 與交流針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析p 原因，組外交流實驗體會。學(xué)生交流學(xué)生考慮

22、、討論后提出各種不同的解釋與措施。教師與學(xué)生共同小結(jié)1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反響生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反響前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。2、假設(shè)設(shè)計在密閉容器中進(jìn)展實驗，杜絕反響系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反響。學(xué)生欣賞動畫學(xué)生分析p 、交流、發(fā)言歸納化學(xué)反響中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。練習(xí) 做學(xué)案中的根底題及進(jìn)步題學(xué)生交流激發(fā)學(xué)生興趣，設(shè)疑引入幫助學(xué)生對質(zhì)量

23、守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下根底。使學(xué)生理解一些化學(xué)史，引導(dǎo)學(xué)生樹立自己也可以像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。讓學(xué)生親自動手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學(xué)探究的神圣，同時培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗才能，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實驗中學(xué)習(xí)，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。追求一個開放的、自主的探究氣氛。利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進(jìn)展分析p ，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實驗原理和正確操作重要性的認(rèn)識，開展和進(jìn)步學(xué)生分析p 、思辯等多種才能，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學(xué)消費生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原

24、因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學(xué)以致用。學(xué)習(xí)的反思。一個知識內(nèi)化、認(rèn)識進(jìn)步、情感升華的過程。新高中化學(xué)教案模板5一、教材本節(jié)內(nèi)容屬于人教版上冊第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學(xué)生熟悉的典型生活經(jīng)歷出發(fā)，運用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問題。本節(jié)課對于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維、分析p 解決問題的才能有著極其重要的作用。二、學(xué)情學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)歷已經(jīng)認(rèn)識了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑

25、問。這些問題正是本課題的切入點，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的動力。對初學(xué)化學(xué)的中學(xué)生來說，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不著的微觀粒子確實非常抽象，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀，幫助學(xué)生建立微粒的觀點。三、教學(xué)目的【知識與技能】1.知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的;能說出分子的三條性質(zhì)。2.可以運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。【過程與方法】通過運用微粒的觀點解釋日?，F(xiàn)象，學(xué)習(xí)日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】通過數(shù)據(jù)、音像資料等分析p 分子的性質(zhì)，進(jìn)步對奇妙的化學(xué)世界的探究興趣，認(rèn)識到化學(xué)與生活的親密聯(lián)絡(luò)。四、教學(xué)重難點【重點】分子的性質(zhì)?！倦y點】運用分子的性質(zhì)特點，解決生活中常

26、見的現(xiàn)象。五、說教學(xué)方法實驗探究法、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法六、教學(xué)過程教學(xué)過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、穩(wěn)固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學(xué)：環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入在這一環(huán)節(jié)中，我會結(jié)合實際創(chuàng)設(shè)問題情景：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學(xué)生考慮為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，提起學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容的興致。環(huán)節(jié)二：新課講授1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成在這里我會向?qū)W生演示品紅在水中擴(kuò)散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現(xiàn)象和特點，會得出物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的猜想。接著我會肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的，并且會通過出示苯分子、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)直接觀察到分子、原子，使學(xué)生感受到科學(xué)進(jìn)步可以推動人類文明的開展。接下來我將幫