2022-2023學(xué)年陜西省延安市吳起縣化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用太陽(yáng)能分解制氫，若光解0.2 mol水，下列說(shuō)法正確的是( )A可生成O2的質(zhì)量為1.6gB可生成氧的原子數(shù)為1.2041024個(gè)C可生成H2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.2mol Na與水反應(yīng)

2、產(chǎn)生H2的量2、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同3、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A甲裝置用于驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水B乙裝置用于海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰C丙裝置用于配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D丁裝置用于驗(yàn)證酸性：H2SO4H2CO3HClO4、下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO32H+C

3、O2H2O + Ca2+D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 5、下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是ACaO BNa2SO4 CCH3COONa DNH36、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，15 g甲基（CH3）所含的電子數(shù)為7NAB水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和C含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD1 mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子7、下列說(shuō)法能夠說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是AHNO3比H3PO4更穩(wěn)定BHNO3的氧化性比H3PO4強(qiáng)CHNO3的酸性比H3P

4、O4強(qiáng)DHNO3比H3PO4容易揮發(fā)8、實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是AK KwBK= KwCK9的廢水可用中和法處理C將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?5、下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2甲基3乙基丁烷B苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車DC5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

5、（ ）A12.4 g白磷（P4）中所含的P-P鍵數(shù)目為0.6 NAB40 g SiC晶體中含有SiC分子的數(shù)目為NA個(gè)C1 mol麥芽糖完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_（填元素符號(hào))； D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高

6、的是_。（填化學(xué)式)，其原因是_。DA的晶體類型是_。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)。a范德華力 b氫鍵 c離子鍵 d配位鍵 e共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。該晶胞化學(xué)式為_(kāi)。B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)。該晶體的密度為_(kāi)（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）gcm-3。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期

7、表中的位置_；E原子的電子填充在_個(gè)軌道上，這些電子有_種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于_晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)_（“贊同”或“不贊同”），理由：_。19、CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)探究）該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱是_。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是_ (填

8、操作的編號(hào))。a檢查裝置的氣密性后加入藥品 b熄滅酒精燈，冷卻c在“氣體入口”處通入干燥HCl d點(diǎn)燃酒精燈，加熱e停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。（探究反思）（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是_。若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是_。20、無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100 左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無(wú)水FeCl

9、3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）裝置C中所加的試劑為_(kāi)。（3）導(dǎo)管b的作用為_(kāi)；裝置G的作用為_(kāi)。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，是因?yàn)開(kāi)。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入_，_(填試劑和現(xiàn)象)。21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）寫(xiě)出鋁灰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式：_。（2）圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。（3）加3

10、0%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_（填化學(xué)式）。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有_（填化學(xué)式）。酸性KMnO4溶液紫色變淺_（填“能”或“不能”）說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2+O2，光解0.2 mol水，可產(chǎn)生0.2 mol

11、 H2和0.1 mol O2?！绢}目詳解】A可生成O2的質(zhì)量為：0.1mol32g/mol=3.2g，A錯(cuò)誤；B可生成氧的原子數(shù)為：0.1mol26.021023mol-1=1.2041023個(gè)，B錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為：0.2mol22.4L/mol=4.48 L，C正確；D鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.2mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol H2，D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【題目詳解】A氘(D) 原子核外有1個(gè)電子，正確；B中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；D1H218O與D2

12、16O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。3、C【題目詳解】A草酸不穩(wěn)定，受熱分解也可生成水，A錯(cuò)誤；B海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰需要在坩堝中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，C正確；D二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中會(huì)生成次氯酸，但是觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出是否有次氯酸生成，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【答案解析】A. 金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正確；C. 大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32CH3C

13、OOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5、C【答案解析】A、CaO溶于水生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，與水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，C錯(cuò)誤；D、NH3溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根，溶液顯堿性，與水解沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：明確水解原理、水解特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。即有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。6、D【題目詳解】A

14、. 甲基的式量是15，15 g甲基的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，因此15 g甲基（CH3）所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B水的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上與NA個(gè)水分子的質(zhì)量（以g為單位）之和相等，B錯(cuò)誤；C. 水的體積為1L，溶液的體積不等于溶劑的體積，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；DMg是+2價(jià)的金屬，所以無(wú)論1 mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的Mg的化合物，Mg均失去2NA個(gè)電子，D正確；答案選D。7、C【分析】比較元素的非金屬性，可根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性以及與氫氣反應(yīng)的劇烈程度等角度?！绢}目詳解】A、氫化

15、物的穩(wěn)定性才能作為判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、比較非金屬的強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性強(qiáng)弱，不能根據(jù)最高價(jià)含氧酸的氧化性比較，故B錯(cuò)誤；C、HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)，且二者都是最高價(jià)含氧酸，可說(shuō)明氮的非金屬性比磷強(qiáng)，故C正確；D、揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性，故D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意比較元素非金屬性的角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。8、A【題目詳解】因?yàn)橄嗤瑴囟认?，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水的，這說(shuō)明醇硫酸的電離程度大于水的，所以其離子積常數(shù)也應(yīng)大于水的離子積；答案選A。9、D【分析】硫酸渣用硫酸酸浸時(shí)，氧化鐵溶解生成硫酸鐵

16、，加入鐵粉，則溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F溶液，過(guò)濾，濾渣為過(guò)量的鐵粉和未溶解的二氧化硅，濾液中加入碳酸氫銨，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化亞鐵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度，A正確；B. 根據(jù)分析可知，濾渣的主要成分是SiO2和Fe，B正確；C. “沉鐵”過(guò)程中硫酸亞鐵與碳酸氫銨雙水解生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正確；D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，若用氯氣代替空氣，導(dǎo)致制備的鐵黃含量偏低且含有雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為D。10、A【題目詳解】A溴和苯都是分子晶體，由液

17、態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵。要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說(shuō)明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同。11、D【題目詳解】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子

18、數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯(cuò)誤；B氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；DCH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對(duì)體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。12、D【題目詳解】A.由電池反應(yīng)知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，故C錯(cuò)誤；D.正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D。13、B【答案解析】

19、A. 過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，故A正確；B. 該實(shí)驗(yàn)要求開(kāi)始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，故B錯(cuò)誤；C. 蒸餾時(shí)，應(yīng)充分冷凝，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，這樣可以防止溫度過(guò)高而混入雜質(zhì)，故C正確；D. 配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線，向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，故D正確，答案選B。14、C【答案解析

20、】A. 重金屬指的是相對(duì)原子質(zhì)量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見(jiàn)的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說(shuō)法正確；B. 對(duì)于pH9的廢水，可通過(guò)加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來(lái)降低廢水的pH至69之間，故B說(shuō)法正確；C. CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過(guò)程中并沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D. 在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，故D說(shuō)法正確；答案選C。15、C【題目詳解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個(gè)碳原子，系統(tǒng)

21、命名為2，3二甲基戊烷，故A錯(cuò)誤；B. 是甲酸苯酯，苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C. 乙醇具有還原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車，故C正確；D.相應(yīng)烯烴有CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，CH2C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)CHCH3；CH3CH(CH3)CHCH2，共有5種(未考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【題目詳解】A.12. 4g白磷含有 的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol分子中含有鍵的物質(zhì)的量為：，所含鍵數(shù)目為0.6NA， A正確；B. 晶體為原子晶

22、體，不存在分子，B錯(cuò)誤；C.麥芽糖的水解產(chǎn)物全部為葡萄糖，則1 mol麥芽糖水解后產(chǎn)生2mol葡萄糖，即2NA個(gè)， C錯(cuò)誤；D.，則2 mol 與44.8 L（等于2mol）完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，二氧化硅是正四面體結(jié)構(gòu)，1mol二氧化硅中含有的共價(jià)鍵為了4NA；白磷是分子晶體，正四面體型，1mol含有的共價(jià)鍵為6NA。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N Ar3d104s1 NH3 NH3分子之間存在氫鍵 離子晶體 cde 三角錐形 sp3 Cu3N 6 【答案解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增

23、大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽(yáng)離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；

24、(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半，故答案為6；1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NA cm3=8a3NA cm3，該晶體的密度為=gc

25、m-3，故答案為。18、第三周期第A族 4 3 O2-F-Mg2+ 原子 不贊同 H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān) 【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第A族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期A族；E為O元素，核

26、外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第A族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-F-Mg2+，故答案為O2-F-Mg2+；(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔

27、沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。19、球形干燥管 c、d、b 先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 加熱溫度不夠或加熱時(shí)間不足 沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱 【分析】由題意可知，結(jié)晶水合物CuCl2H2O制備CuCl的過(guò)程為先通入HCl，防止沒(méi)有HCl的情況下加熱生成堿式氯化銅，點(diǎn)燃酒精燈加熱，熄滅酒精燈，后停止通入HCl，最后用氮?dú)鈱⒀b置內(nèi)的HCl和氯氣排空進(jìn)而被尾氣裝置中的氫氧化鈉吸收?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn)知其名稱為干燥管，故答案為球形干燥管。（2）加熱CuCl22H2O制備CuCl，為防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化和Cu+水

28、解，必須要先通入干燥的HCl氣體趕走裝置中的空氣再加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷卻，所以操作順序?yàn)椋篴-c-d-b-e，故答案為c d b。（3）B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，故答案為先變紅，后褪色；（4）D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）根據(jù)題給信息知若雜質(zhì)是CuCl2，說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全，原因?yàn)榧訜釙r(shí)間不足或溫度偏低，故答案為加熱

29、時(shí)間不足或溫度偏低；若雜質(zhì)是氧化銅，說(shuō)明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進(jìn)一步分解生成CuO，原因是通入HCl的量不足，故答案為通入HCl的量不足或沒(méi)有在HCl氛圍中加熱?！敬鸢更c(diǎn)睛】解答本題首先要根據(jù)題給資料明確實(shí)驗(yàn)的原理，理清題給裝置圖中每一個(gè)裝置的作用和相關(guān)反應(yīng)，結(jié)合CuCl22H2O、CuCl易水解，CuCl易被氧化的性質(zhì)知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意防止空氣的干擾，確定裝置的連接順序；（5）小題要根據(jù)雜質(zhì)的成分結(jié)合題給資料分析雜質(zhì)產(chǎn)生的原因。20、MnO24H2ClMn2Cl22H2O 濃硫酸(或濃H2SO4) 平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下) 吸收多余的Cl2 排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣 K

30、SCN溶液 溶液變紅 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無(wú)水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過(guò)裝置中的長(zhǎng)頸漏斗可判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無(wú)水FeCl3極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個(gè)干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會(huì)與鐵反應(yīng)，也會(huì)使產(chǎn)物氯化鐵潮解，所以要先排除裝置中的空氣，【題目詳解】（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；答案為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無(wú)水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去