浙江省紹興市紹興2021-2022學(xué)年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是A焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2SO4D上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒(méi)在展開(kāi)劑里，靜置觀察2

2、、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A原子半徑:BrGaClAlB鎵元素為第四周期第A元素C7935Br與8135Br得電子能力不同D堿性:Ga(OH)3Al(OH)3 ，酸性:HClO4HBrO43、利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置可完成多種實(shí)驗(yàn),其中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試劑1、試劑2實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)量鋅粒、食醋溶液測(cè)定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過(guò)量稀硫酸測(cè)定粗鋅（含有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過(guò)氧化鈉固體、水證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體AABBCCDD4、下列溶液一定呈中性的是Ac(H+) = c(OH)BpH=7CKW=10-14Dc

3、(H+) =10-7mol/L5、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯(cuò)誤的是組號(hào)今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物MnO4、ClCl2、Mn2Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4A第組反應(yīng)中生成0.5mol Cl2，轉(zhuǎn)移1mol電子B第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為l：2C第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為O2和H2OD氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4 Cl2Fe3Br26、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來(lái)不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1

4、年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )A海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越多C海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為7、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關(guān)系， 曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab 段說(shuō)明水解平衡正向移動(dòng)Cbe 段說(shuō)明水解平衡逆向移動(dòng)D水的電離平衡也對(duì) pH 產(chǎn)生影響8、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正

5、極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C充電時(shí)，Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜D放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA10、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的

6、反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11、t時(shí),向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc 水(OH-)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是AM點(diǎn)溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP點(diǎn)溶液中: c(OH-)-c

7、(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的電離程度:PN=QM,且a=712、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)；H3則下列表述正確的是（ ）AH20BH3H1CMn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；H=H2-H1DMnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；H=H3-H2-H113、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖下列說(shuō)法正確的是（ ）AE2_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)BE3_E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)C該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行D實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室

8、效應(yīng)14、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性；加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三種離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。ABCD15、關(guān)于常溫下 pH2 的草酸(H2C2O4)溶液，下列說(shuō)法正確的是A1L 溶液中含 H+為 0.02m

9、olBc(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)C加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液 pH 減小D加入等體積 pH2 的鹽酸，溶液酸性減小16、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：已知：R1NHR2+ClR3+HClR1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH(R1、R2、R3、R4為氫或烴

10、基)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)名稱為_(kāi)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是_，由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)(3)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)已知有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是_。(5)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫出制備的合成路線：_。(已知：RHC=CHRRCOOH+RCOOH，R、R為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表

11、示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)18、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見(jiàn)化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(l)C的名稱是 _，I的分子式為_(kāi)。(2)EF的反應(yīng)類型為_(kāi)，G中官能團(tuán)的名稱為_(kāi) 。(3) AB的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)GH的試劑及條件是_。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 與FeC13溶液顯紫色 核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_。19、Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度

12、AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是_移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 _，同時(shí)洗滌_(填儀器名稱)23次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；定容：加水至刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實(shí)驗(yàn) 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可

13、與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物寫出假設(shè)一的離子方程式 _；提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_；驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為_(kāi)；生成白色

14、沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是_(寫化學(xué)式)。(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)的條件是 _。20、如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中m的作用_，裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤_。（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。（3）裝置B中的現(xiàn)象_，證明SO2具有_。（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是_。（用離子方程式表示）（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（6）E中的現(xiàn)象是

15、_，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。21、亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0（1）在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率1=_。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”“”或“”)。（2）若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是_。（3）將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比21充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)

16、+Cl2(g)2ClNO H0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率(NO)在t2t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是_。（4）在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) HBrAlCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎵元素為第四周期第A元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3Al(OH)3，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性

17、高氯酸大于高溴酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。3、C【解析】A將甲中左側(cè)過(guò)量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側(cè)盛有的一定體積食醋溶液中，測(cè)定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定酷酸濃度，故A項(xiàng)正確；B將甲中右側(cè)過(guò)量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側(cè)一定質(zhì)量的粗鋅中，測(cè)定己中產(chǎn)生氣體體積，可測(cè)定粗鋅的純度，B項(xiàng)正確；C碳酸鈉溶于水的過(guò)程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復(fù)至室溫后，可根據(jù)己中兩側(cè)液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項(xiàng)正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】利用該法測(cè)量氣體體積時(shí)要注意使水準(zhǔn)管和量氣筒里液面高度保持一致。4、A【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中 c(H

18、+)與c(OH)的相對(duì)大小，據(jù)此判斷溶液酸堿性?！驹斀狻緼. c(H+) = c(OH)的溶液一定呈中性，A項(xiàng)正確；B. 只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 常溫下稀溶液中KW=10-14，溶液不一定中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 只有常溫下c(H+) =10-7mol/L時(shí)，溶液才是中性的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。5、D【解析】A由信息可知，MnO4-氧化Cl-為Cl2，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉(zhuǎn)移電子為2mo1，選項(xiàng)A正確；B由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溴離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n（C12）=n（Fe2

19、+），即第組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，選項(xiàng)B正確；C反應(yīng)中KMnO4MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項(xiàng)C正確；D氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由可知氧化性MnO4-Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3+，由可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。6、D【解析】A“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；B若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B錯(cuò)誤；C“鹽泡”內(nèi)

20、的鹽分為NaCl，由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D冰的密度為，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為，可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查海水資源的應(yīng)用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵， “鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，屬離子化合物，由離子構(gòu)成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。7、C【解析】A.水解一定是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會(huì)導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)，此時(shí)溶液pH

21、卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在電離，溫度改變對(duì)水的電離平衡造成了影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水本身也存在著一個(gè)電離平衡，溫度改變平衡移動(dòng)，因此對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響，D項(xiàng)正確；答案選C。8、B【解析】題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-= 3I-。【詳解】A. 甲圖是電子傳向固體有機(jī)聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會(huì)的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項(xiàng)正確；C.

22、充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，Li+從左向右通過(guò)聚合物離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 放電時(shí)，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，注意不要記混淆。9、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.

23、4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18 NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3 NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0 NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。10、C【解析】A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向

24、移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH-=H2O+HX-，然后發(fā)生HX-+OH-=H2O+X2-；【詳解】AM點(diǎn)加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX，溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時(shí)c(Na+)c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故A正確；

25、BP點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正確；C，據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶液中，故C正確；D水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:PN=QM；溫度未知，無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無(wú)法確定a的值，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是

26、微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。12、D【解析】A. 硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，H20，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)放出熱量多少未知，無(wú)法判斷H3和H1大小，故B錯(cuò)誤；C. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2，-得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；HH1H2 ，故C錯(cuò)誤；D. Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2Mn(s)+S(

27、s)+2O2(g)=MnSO4(s)；H3根據(jù)蓋斯定律-得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)；HH3H2H1 ，故D正確；故選D。13、D【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1E2，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E1E2，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室，D正確。答案選D。14、B【解析】由溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中不含CO32-