2022-2023學(xué)年吉林省舒蘭市一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-B能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2

2、的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C使甲基橙變紅的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+2、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是A正極反應(yīng)為AgCl eAg ClB放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說法正確的是A水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C氯水和食鹽

3、水消毒殺菌的原理相同D銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列敘述正確的是（ ）AX的單質(zhì)通常保存在煤油中B簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YZWCZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸DZ2W2中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（ ）A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電C蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫6、電解質(zhì)溶液

4、電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用0.100 molL1鹽酸滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似， Kb(CH3)2NHH2O=1.6104)。利用傳感器測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線Ba點(diǎn)溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd點(diǎn)溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)7、在給定條件下，下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是Si SiO2H2SiO3CCO2CO飽和NaCl(aq)NaHCO3

5、Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2NH3NONO2HNO3ABCD8、隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是( )ANa2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物B磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物CCH3COOH、NH3H2O、HClO都是弱電解質(zhì)D燒堿、純堿、熟石灰都是堿9、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(

6、H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：10、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是AllgD218O所含的中子數(shù)為6NAB0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NADNO2和H2O反應(yīng)每生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA11、下列說法中正確的是A氯酸鉀分解是一個(gè)熵增的過程BH0，S0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行C電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)具有自發(fā)性D可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，H一定小于零12、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能

7、大量共存的是A0.1mol/LNH4HCO3溶液中：B的溶液中：C的溶液中：D溶液中：13、有關(guān)下圖海洋中部分資源的利用的說法不正確的是（ ）A工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl26H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純14、下列說法正確的是A用濕潤的pH試紙測(cè)定NaCl 溶液的pH時(shí)會(huì)影響測(cè)定結(jié)果B檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)C液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠

8、塞的細(xì)口試劑瓶中D配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小15、Cl2與NaOH(70)的溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO、NaClO3個(gè)數(shù)之比4：1，則溶液中NaCl和NaClO的個(gè)數(shù)之比為( )A11：2B1：1C9：4D5：116、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是A檢驗(yàn)試液中的SO42-B檢驗(yàn)試液中的Fe2+C檢驗(yàn)試液中的I-D檢驗(yàn)試液中的CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：（1）X的名稱為_，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，反應(yīng)的反

9、應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。（2）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：環(huán)戊二烯分子的分子式為_；二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，_。金剛烷的一氯代物有_種；金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是_。（填字母）a互為同系物 b互為同分異構(gòu)體 c均為烷烴 d均為環(huán)烴（3）寫出環(huán)戊二烯在一定條件下生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）烯烴也能發(fā)生如下反應(yīng)：R1CHO+HCHO。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。18、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未

10、成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。19、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試

11、管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20molL1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0molL1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

12、“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。（不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）20、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常溫時(shí)N

13、2H4H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_。（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_。（4）從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1 mol/LNaOH溶液，填序號(hào)）。反應(yīng)完

14、全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡(jiǎn)述為_。21、CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) H，在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：濃度/(mol/L)/時(shí)間/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2若30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃

15、度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“0，S0，則當(dāng)?shù)蜏叵翯可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的反應(yīng)為H0，S0，根據(jù)G=H-TS0可知，只有在高溫條件下才具有自發(fā)性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，由G=H-TS可知，若H0，S0且高溫條件下正反應(yīng)具有自發(fā)性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、A【題目詳解】A. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故不選B；C. pH=1的溶液呈

16、酸性， CO32-與H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不選C；D.溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能大量共存，故不選D；故答案選A。13、A【題目詳解】A.因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的濃度太小，故應(yīng)該用Cl2與石灰乳制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B.為了抑制Mg2水解，由MgCl26H2O晶體制無水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中加熱脫水，故B正確；C.溴單質(zhì)能把SO2氧化為硫酸，其反應(yīng)為Br2SO22H2O=H2SO42HBr，故C正確；D. ICl和IBr中碘元素均為1價(jià)，與KI中的1價(jià)I發(fā)生歸中反應(yīng)，生成I2，然后進(jìn)行升華提純即可，故D正確；答案選A。14、B【

17、答案解析】分析：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C項(xiàng)，液溴腐蝕橡膠塞；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測(cè)定NaCl溶液的pH不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，檢驗(yàn)NH4+的原理：NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，液溴易揮發(fā)，液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應(yīng)裝在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，NaO

18、H固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查溶液pH的測(cè)量、NH4+的檢驗(yàn)、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：測(cè)量溶液pH值時(shí)，pH試紙不能用水濕潤，但用水濕潤不一定會(huì)引起誤差；配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配制溶液的濃度偏大，反之偏小。15、C【題目詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1、+5，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4

19、 mol、1 mol，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4 mol1+1 mol(5-0)=9 mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 mol：4 mol=9：4，故答案為C。16、C【分析】A不能排除SO32的干擾；B具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C淀粉遇碘變藍(lán)；D溶液中可能存在SO32【題目詳解】A溶液中如含有SO32，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，

20、但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，解題關(guān)鍵：將元素化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用于離子檢驗(yàn)，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)戊烯 氫氧化鈉醇溶液，加熱 C5H6 2 b D OHC-CHO+OHC-CH2-CHO 【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式

21、，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原子，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；(4)根據(jù)題給信息判斷碳碳雙鍵的斷裂，可確定生成物?！绢}目詳解】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為，Y為，X為環(huán)戊烯，反應(yīng)為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱條件下反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知環(huán)戊二烯分子的分子式為C5H6，二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴且苯環(huán)上的一氯代物有3種的同分異構(gòu)體，則苯環(huán)上有3種性質(zhì)不同的H原子，可能的結(jié)構(gòu)為，金剛烷中含有2種性質(zhì)不同的H原

22、子，金剛烷的一氯代物有2種，金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，答案選b。(3)環(huán)戊二烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，類似于二烯烴的加聚反應(yīng)，生成物為； (4)由題給信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。18、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。【題目詳解】X元素原子

23、的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號(hào)是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對(duì)數(shù)為（5-31）=1，鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（

24、4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。19、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管 能 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn) +6I+6H+=Cl

25、+3I2+3H2O 因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量 【分析】圖1中A裝置反應(yīng)生成氯氣，氯氣進(jìn)入B裝置與KOH反應(yīng)生成KClO3，同時(shí)未反應(yīng)的氯氣進(jìn)入C裝置形成氯水，接著用圖2裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究?！绢}目詳解】(1)過濾、洗滌所需儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；(2)氯氣先進(jìn)入C裝置，有利于除去混有的HCl，這樣一來，B中的KOH只與Cl2反應(yīng)，故能提高KClO3產(chǎn)率；(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，四組實(shí)驗(yàn)的硫酸濃度是不一樣的，所以系列a實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；1號(hào)實(shí)驗(yàn)硫酸濃度為0，其作用是作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)；根據(jù)信息，產(chǎn)物為I2和KCl，即K

26、ClO3 + KI KCl + I2，結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒（需添加H+）配平方程式如下：+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O；(4)因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量。【答案點(diǎn)睛】配平氧化還原方程式可用得失電子守恒法。20、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會(huì)釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中過濾、洗滌,干燥【答案解析】（1）“氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 Ag

27、Cl、NaOH 和 O2 ,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成環(huán)境污染 。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí) N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+，4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+

28、4NH3+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有1 mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡(jiǎn)述為過濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程，分析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件等。21、降低0.0424.0BC2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7 kJmol-1CH3OCH3 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O1：2或0.50.11mol/L【答案解析】(1)由20min平衡時(shí)NO、N2、CO2的濃度之比為0.40:0.80:0.80=1：2：2，30min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，可知升高溫度