2022-2023學(xué)年四川省閬中中學(xué)新區(qū)化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH

2、溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A2.24LB4.48LC6.72LD8.96L2、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說法錯誤的是( )A原子半徑：DEBCBA與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1C最高價含氧酸的酸性：EBD化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性3、可逆反應(yīng)X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色氣

3、體，當(dāng)達到平衡時，下列敘述正確的是A增大壓強，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體B增大壓強，當(dāng)c(X)= c(Z) 時，則再次達到平衡C若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)也增大D升溫，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A0.25molB0.2lmolC0.3molD035mol5、將24gNaOH和2269混合并

4、配成溶液，向溶液中滴加22mol稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是ABCD6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A25、101KPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NAC加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.l NA7、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論均正確的是 （ ）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中加入濃NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)榧t棕色生成了氫氧化鐵膠體B向Co2O3中滴入濃

5、鹽酸加熱產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀溶液中存在亞鐵離子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了水解的相互促進AABBCCDD8、在探究SO2的性質(zhì)實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明4價硫具有還原性C將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO39、類比法是化學(xué)

6、學(xué)習(xí)過程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰BCl2、Br2、I2都具有強氧化性，都能將鐵氧化成+3價的鐵鹽C鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-C

7、O23H2O=2Al(OH)3CO32-11、下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁12、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4 + 28HNO3 =9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判斷合理的是AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.4 mol氧化劑，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

8、13、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是Ab、c互為同分異構(gòu)體Ba、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上Ca、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)Da、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色14、新修本草中有關(guān)于“靑礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色 ”文中涉及的操作方法是A分液 B灼燒 C升華 D干餾15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A98g H2SO4含有2 NA個H+

9、和NA個SO42-B100mL 0.1molL1的Na2CO3溶液中，含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA16、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)的物質(zhì)）不能達到目的的是A氯水（AgNO3溶液）BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液）DKI溶液（淀粉溶液）二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子 陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它們組成

10、的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn為了確定Xn，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的

11、物質(zhì)，E是_（填化學(xué)式）。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。19、氨氣是重要的化工原料。(1)檢驗氨氣極易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，_。(2)往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為_；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入_，請說明這樣操作為什么可以析出較多NH4Cl的原因：_。某NaHCO3晶體中含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其中NaHCO3的含

12、量時，稱取5.000g試樣，定容成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用甲基橙做指示劑)，測定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液(mL)0.5000mol/L鹽酸溶液的體積(mL)初讀數(shù)終讀數(shù)第一次 20.001.0021.00第二次 20.00如圖如圖 (3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_和_。(4)當(dāng)?shù)味ㄖ羅，即為滴定終點；第二次滴定，從圖I圖II顯示消耗的鹽酸溶液體積為_mL。(5)該實驗測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位小數(shù))。(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，請寫出一個造成該誤差的原因_。20、某同學(xué)向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體

13、難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_，燒瓶中噴泉的顏色是_。（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=_molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實驗表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而_（填“增大”或“減小”)。21、氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按圖1所示工藝流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)：請回答下列問題：（1）為了完成步驟，可采用圖2所示的裝置將粗銅

14、完全轉(zhuǎn)化為固體a：A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。在該實驗中，點燃A、C裝置中的酒精燈時，應(yīng)該先點燃_裝置的酒精燈，D裝置的作用是_，C裝置中生成的產(chǎn)物是_。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在B裝置前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要_(填“是”或“否”)。（2）步驟的操作：將固體a置于燒杯中，然后加入_，至固體完全溶解。（3）步驟中應(yīng)先加入某試劑調(diào)節(jié)溶液b的pH以除去雜質(zhì)，該試劑可選用下列試劑中的_(填序號)。aNaOH溶液b氨水 cCuOdCu2(OH)2CO3 eCuSO4溶液（4）步驟中，將溶液c蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuCl22H2O?，F(xiàn)欲得到無水CuCl2，在實驗室也可以采用圖2所示裝置使C

15、uCl22H2O脫水得到無水CuCl2，則A裝置中的兩種化學(xué)試劑是_(填名稱)。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2 Al + 2 NaOH + 2 H2O =2NaAlO2+ 3 H2生成的氫氣為3.31 L,即0.15 mol，所以含有鋁0.1 mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價，所以轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y 。質(zhì)量和：2.7 + 51x + 14y = 17.9 ； 沉淀量：107x + 98y = 25.

16、4；解得x=0.1 mol，y=0.15 molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.1 mol、0.15 mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9 mol；氮原子從硝酸中的+5價還原為+2價，共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子，則生成NO為0.3 mol，則V（NO）=172L。故答案選C。2、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1)，分別是Na2O2、Na2O，D為Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成離子化合物，A為H元素，其中B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次

17、增加，B為N元素，E為Cl元素?！绢}目詳解】A. 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，NaCl、NO，同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：DEBC即NaClNO，故A正確；B. H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價為-1，故B錯誤；C. 最高價含氧酸的酸性：HClO4HNO3，故C正確；D. 化合物NaOH是強堿、NaClO是強堿弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D正確；故選B。3、D【題目詳解】A增大壓強，容器的體積減小，Z的濃度增大，平衡體系顏色加深，不能說明平衡的移動方向，因此不能判斷Y的狀態(tài)，故A錯誤；B平衡時c(X)與 c(Z) 不一定相等，c(X)

18、= c(Z) 時，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C若Y是氣體，增大X的濃度，平衡正向移動，會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為A，要注意只要容器的體積減小，容器中所有氣體的濃度都會增大，只是增大的幅度不同而已，因此無論平衡如何移動，混合氣體的顏色一定加深。4、A【答案解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3

19、)2，根據(jù)N元素守恒可得，nFe(NO3)2(0.15L4 molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol，則n(Fe)=0.25 mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25 mol。答案選A。點睛：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。5、C【題目詳解】n(NaOH

20、)=2.22mol、n(Na2CO3)=2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生2.22mol二氧化碳?xì)怏w，C選項符合題意，故答案為C。6、A【答案解析】ANA個C18O2分子物質(zhì)的量為1mol，其的質(zhì)量=1mol48g/mol=48g，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，2

21、2.4L HF物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時反應(yīng)即停止，鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA個，故C錯誤；D水中也含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于0.1NA，故D錯誤；故選A。點睛：把握物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，稀鹽酸與二氧化錳不能發(fā)生反應(yīng)，類似的有，濃硫酸與銅反應(yīng)時，變成稀硫酸與銅不再反應(yīng)，濃硝酸和稀硝酸與銅發(fā)生不同的反應(yīng)等。7、C【題目詳解】A.FeCl3和NaOH在溶液中反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至

22、液體呈紅褐色，制取氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中氧化劑是Co2O3，氧化產(chǎn)物是Cl2，所以氧化性Cl2Co2O3，B錯誤；C.Fe2+和鐵氰化鉀反應(yīng)生成特征的藍色沉淀，所以該實驗?zāi)軝z驗Fe2+，C正確；D. AlO2-離子促進碳酸氫根離子的電離，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-與水解無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。8、A【題目詳解】ASO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以產(chǎn)生的沉淀是BaSO4，故A錯誤；B向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，則溴被還原，說明+4價硫具有還

23、原性，故B正確；CSO2和水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，但溶液不褪色，說明二氧化硫不能漂白石蕊試液，故C正確；D強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)生成H2CO3，則H2SO3酸性強于H2CO3，故D正確，答案選A。9、C【題目詳解】ALi與O2反應(yīng)只會生成Li2O，得不到過氧化鋰，故A錯誤；B碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯誤；C鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則

24、與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；DFeO具有還原性，能被強氧化劑氧化生成+3價鐵離子，硝酸具有強氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時放出一氧化氮氣體，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)規(guī)律中的反常現(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意硝酸的強氧化性。10、C【答案解析】A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H+=I22H2O，選項A錯誤；B. 過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，選項B錯誤；C. 用Na2S2O3溶液吸

25、收水中的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，選項C正確；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，選項D錯誤。答案選C。11、B【題目詳解】A電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；BCO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故B正確； C用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯誤；D從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】

26、鈉、鎂、鋁具有強還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。12、B【題目詳解】A根據(jù)N守恒可計算出x=3，A錯誤；B28molHNO3反應(yīng)，降為+2價的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，B正確。CFe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯誤；DFe3O4可看成是FeOFe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價升為+3價的Fe只有3mol，D錯誤； 故答案選B。13、C【分析】a的分子式為C9H8O，含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基，b的分子式為C9H10O，含有的官能團為碳碳雙

27、鍵和醚鍵，c的分子式為C9H10O，含有的官能團為碳碳雙鍵和羥基?！绢}目詳解】A項、b、c的分子式均為C9H10O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、a中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，故B正確；C項、a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D項、a、b、c均含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)

28、系是解本題關(guān)鍵。14、B【答案解析】“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”，意思是青礬是綠色的，經(jīng)煅燒后，生成紅色物質(zhì)氧化鐵，因此文中涉及的操作方法為灼燒，故選B。15、A【題目詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子，不含H+和SO42-，故A錯誤；B、100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中，n（CO32-）=0.01mol，但是CO32-水解，生成HCO3-、OH-，故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA，故B正確；C、32g O2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，故C正確；D、1個丙烷分子中含有10條共價鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0

29、.25mol，其含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，故D正確；故選：A。16、A【題目詳解】A無論是否變質(zhì)，溶液中均含氯離子，則加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗是否變質(zhì)，故A選；B. NaOH溶液若吸收了空氣中二氧化碳變質(zhì)，加入Ba(OH)2溶液會生成碳酸鋇沉淀，可檢驗，故B不選；C. FeSO4溶液若被氧化變質(zhì)，加入KSCN溶液，溶液會變成紅色，可檢驗，故C不選；D. KI溶液若被空氣中氧氣氧化變質(zhì)，加入淀粉溶液會變成藍色溶液，可檢驗，故D不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O FeCl3 【分析

30、】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！绢}目詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu

31、投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、（1） Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH

32、)2+O2+ 2H2O = 4 Fe(OH)32Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- 2Fe3+ Fe = 3Fe2+【題目詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）EF為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H

33、2O4Fe（OH）3；CD轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2 Cl-；DC轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。19、倒插入水中，水迅速充滿試管 NaHCO3 NaCl 足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動 100mL容量瓶 膠頭滴管 溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色 20.20 84.42% 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消

34、失或錐形瓶用待測液潤洗了等) 【分析】(1)根據(jù)氨氣極易溶于水分析解答；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理分析判斷；結(jié)合NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)的平衡分析解答；(3)根據(jù)定容的操作分析解答；(4) 碳酸氫鈉溶液顯堿性，用甲基橙做指示劑時，開始時溶液顯橙色，解甲基橙的變色范圍分析判斷；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)結(jié)合圖I圖II讀出初讀數(shù)和終讀數(shù)，再計算消耗的鹽酸溶液體積；(5)計算兩次消耗鹽酸的平均值，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，然后計算碳酸氫鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，計算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)根據(jù)c(待測)=，測定結(jié)

35、果偏大，造成該誤差的原因為V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，結(jié)合造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大的可能因素解答。【題目詳解】(1)檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，將試管倒插入水中，水迅速充滿試管，故答案為：倒插入水中，水迅速充滿試管；(2)根據(jù)侯氏制堿法的反應(yīng)原理，往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，可生成碳酸氫鈉沉淀；NH4Cl飽和溶液中存在NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，為盡可能析出較多NH4Cl晶體，可以向溶液中再通入足量的NH3、冷卻并加入NaCl，可使平衡逆向移動，故答案為：NaHCO3；NH3；NaCl；足量的NH3、冷卻并加入NaCl，能夠增大NH4+和Cl-的濃度

36、，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；(3)定容過程中需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(4) 用甲基橙做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaHCO3，碳酸氫鈉溶液顯堿性，開始時溶液顯橙色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色，即為滴定終點；根據(jù)圖I圖II，初讀數(shù)為2.40 mL，終讀數(shù)為22.60mL，則消耗的鹽酸溶液體積20.20 mL，故答案為：溶液由橙色變成黃色，且半分鐘內(nèi)部變色；20.20 ；(5)第一次消耗鹽酸的體積是21.00mL-1.00mL=20.00mL，所以兩次消耗鹽酸的平均值是=20.10mL，所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0201L0.5000mol/L；根據(jù)方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.0201L0.5000mol/L，質(zhì)量是0.0201L0.5000mol/L84g/mol，所以碳酸氫鈉的純度是100%=84.42%，故答案為：84.42%；(6)若該同學(xué)測定結(jié)果偏大，造成該誤差的原因可能是滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測液潤洗了等)，故答案為：滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定(或滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失或錐形瓶用待測