石家莊市第八十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣B漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物C醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

2、ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BNaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3CN2NO2HNO3DFeS2SO3 H2SO43、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料4、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計(jì)正確的是（ ）a.b.c.d.Aa裝置模擬工業(yè)制純堿Bb裝置制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)中接收產(chǎn)物Cc裝置除去氯化氫中氯氣Dd裝置實(shí)驗(yàn)室制乙炔5、下列說法正確的是A亮菌甲素

3、（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D分子式為C4H8O2的酯有4種6、有機(jī)物是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A該有機(jī)物的分子式為C9H8O3BrB分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)C1mol該有機(jī)物最多與2mol NaOH反應(yīng)D該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的有12種7、化學(xué)式為C3H4O2的液態(tài)有機(jī)物X（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)X不可能

4、發(fā)生的反應(yīng)是A消去反應(yīng)B酯化反應(yīng)C加聚反應(yīng)D銀鏡反應(yīng)8、向相同體積的分別含amolKI和bmolFeBr2的溶液中，分別通入VLCl2（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），下列說法不正確的是A當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是3:1B當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，停止通入Cl2，若原溶液中a=b，則通入Cl2Va:Vb=3:1C若將KI和FeBr2溶液混合，通入Cl2后再滴加KSCN，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，則V11.2aD向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2a，則可能發(fā)生的離子方程式為4I-+2Fe2+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl-9、利用海洋資

5、源獲得的部分物質(zhì)如圖所示下列說法正確的是A從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C用Na2CO3溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2+3Na2CO35NaBr+ NaBrO3+3CO2或3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3D用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型有化合、分解、置換和復(fù)分解10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAB4.4 g由CO2和N2O

6、組成的混合氣體中含有的電子數(shù)目為2.2NAC常溫下,1.0 L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAD2.1 g環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4.5NA11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）AN2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時(shí)的催化劑是Pt2OB每1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為3NAC將生成的CO2通入含大量SiO、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象D2.0gCO2、N2O的混

7、合氣體中含有電子數(shù)為1.0NA13、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A元素的非金屬性：XYZB原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYYX14、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等15、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ ）A

8、淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖16、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有 CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴幾滴 KSCN 溶液，變紅，一定有 Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：元素編號(hào)元素

9、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍（1）寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。18、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最

10、高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問題：(1)Y元素的名稱是_，W在周期表中的位置是_。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：_；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是_。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小大?。篲(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是_(填序號(hào))。a簡單陰離子還原性ZYb簡單氫化物熱穩(wěn)定性：ZYc氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ZYdY的簡單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：_。(6)用電子式表示RZ的形成過

11、程：_。19、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H11.2a，C正確；D、向上述混合溶液中通入Cl2的體積11.2aVH2YO4H3ZO4，可推知X最高價(jià)為+7價(jià)，Y最高價(jià)為+6價(jià)，Z最高價(jià)為+5價(jià)，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！绢}目詳解】A.元素的非金屬性：ClSP，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：PSCl，故B錯(cuò)誤； C.元素的非金屬性ClSP，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClH2SPH3，故C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)：ClSP，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。14、A

12、【題目詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。15、D【題目詳解】A. Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故

13、A錯(cuò)誤；B. Na2OCaO6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C. KAl（SO4）212H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D. 普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。16、C【答案解析】A、鹽酸與CO32-和HCO3-都能反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋇與SO42和Ag+都能生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不一定有SO42，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硝酸無明顯現(xiàn)象，排除了其它離子

14、對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，所以一定有Cl-，故C正確；D項(xiàng)，驗(yàn)證亞鐵離子的存在，首先應(yīng)排除鐵離子干擾，正確順序是先加入KSCN溶液觀察現(xiàn)象后再滴加氯水，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、所用試劑及現(xiàn)象為解題關(guān)鍵，注意對(duì)干擾離子的排除，如A項(xiàng)，HCO3-會(huì)干擾CO32-的檢驗(yàn)；B項(xiàng)，Ag+會(huì)干擾SO42-的檢驗(yàn)；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+會(huì)干擾Fe2+的檢驗(yàn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，X為H元素；Z的原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為ab

15、，則ab=8，Y的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則b=2，因此a=6，則Y為O元素；Z為Si元素；M的單質(zhì)在自然界中的硬度最大，M為C元素；N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N為S元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，X、Y、Z、N四種元素的名稱分別為氫、氧、硅、硫，故答案為氫；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等。含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子為CH4，故答案為CH4；含14e的雙原子分子為CO，故答案為CO；含16e且能使溴水褪色，說明分子中含有不飽和鍵或具有還原性，該分子為C2H4，故答案為C2H4；含18e且常溫

16、下呈液態(tài)的分子為H2O2，故答案為H2O2。18、硫 第三周期第A族 HOCl 離子鍵，非極性共價(jià)鍵(共價(jià)鍵、非極性鍵) Cl- O2-Na+ bd 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH- 【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知

17、，Y為S元素，元素名稱為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第A族；(2)化合物AZX為HClO，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為HOCl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價(jià)鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)NaO，則離子半徑Cl- O2-Na+；(4)a簡單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-Cl-，即YZ，a錯(cuò)誤，不符合題意；b簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HClH2S，則非金屬性ClS，b符

18、合題意；c不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；dH2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說明氧化性Cl2S，則則非金屬性ClS，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過程可表示為。19、稀鹽酸 濃H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到試管底部使試管破裂 干燥劑（干燥氨氣） 降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量 A 【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2

19、)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！绢}目詳解】(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則漏斗中盛放的試劑為稀鹽酸；裝置2中的試劑用于干燥二氧化碳，應(yīng)盛放濃硫酸，故答案為：稀鹽酸；濃H2SO4；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl +Ca(OH)2

20、2NH3+ CaCl2 +2H2O，該反應(yīng)中有水生成，且在加熱條件下進(jìn)行，若試管口向上傾斜，冷凝水會(huì)倒流到試管底部使試管破裂，則試管口不能向上傾斜；裝置3中KOH為干燥劑，能夠干燥氨氣，故答案為：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使試管破裂；干燥劑(干燥氨氣)；(3)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)，可提高產(chǎn)量，所以反應(yīng)時(shí)三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，故答案為：降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量；(4)A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HNO3、H2CO3分別為N

21、、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)，故A符合；B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4，與氫鍵、分子間作用力有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C不符合，故答案為：A。【答案點(diǎn)睛】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。20、AgCl Ag+Cl-=AgCl BaSO4 取少許溶液2于試管，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則

22、硫酸根已除去 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 0.5 【分析】某溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，OH-和Mg2+、Ag+反應(yīng)；和Ba2+反應(yīng)，所以先用HCl將Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾后加入Na2SO4或NaOH生成BaSO4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH。若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2為BaSO4，溶液2含有Mg2+，加入NaOH溶液，生成沉淀3為Mg(OH)2；若試劑B為NaOH溶液，沉淀2為Mg(OH)2，沉淀3為BaSO4，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)向含有Ba2+、M

23、g2+、Ag+的溶液中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，所以沉淀1為AgCl，生成該沉淀的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；(2)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為Na2SO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ba2+=BaSO4，則沉淀2化學(xué)式為BaSO4；根據(jù)BaSO4的不溶性檢驗(yàn)已經(jīng)除盡，檢驗(yàn)方法是：取少許溶液2于試管，向其中滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀，若沒有沉淀，則已除去；(3)溶液1中含有Ba2+、Mg2+，若試劑B為NaOH溶液，加入NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，則生成沉淀2為Mg(OH)2；(4)Ag+的濃度均為0.1 mol/L，且溶液中含有的陰離子只有，因溶液呈電中性，溶液中存在c()=2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)，則溶液中濃度 c()=20.1 mol/L+20.1 mol/L +0.1 mol/L =0.5 mol/L?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。握離子之間的反應(yīng)、題目中的信息為解答的關(guān)鍵，注意“逐一沉淀分離”的限制