安徽省阜陽市楊橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省阜陽市楊橋中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列行為中符合安全要求的是（）A進(jìn)入煤礦井時，用火把照明B用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)參考答案：D解：A煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤； B若有漏氣，用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故B錯誤；C配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，加入的順序不能顛

2、倒，故C錯誤；D乙醇屬于易燃液體，所以裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)，故D正確；故選D2. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A. 21 B. 12 C. 31 D. 13參考答案：B試題分析：在3NO2H2O2HNO3NO中，參加反應(yīng)的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。3. 在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列說法中，表明這一反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

3、. N2、H2、NH3的濃度相等 .正、逆反應(yīng)速率都等于零. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 . N2、H2、NH3的濃度不再變化參考答案：D略4. 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D氨氣在水中溶解度很大參考答案：D考點(diǎn)：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分析：A、根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬的非金屬性性之間的關(guān)系判斷；B、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；C、根據(jù)范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵解答：解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，

4、非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤B、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故B錯誤；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D、氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，增大了氨氣的溶解性，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查氫鍵的知識，題目難度不大，注意氫鍵只與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)5. 下

5、表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項陳述 I陳述 II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用MgAlNaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對、II對、有參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；B原電池中，在電解質(zhì)溶液里易失電子的物質(zhì)作負(fù)極；C氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體；D石墨是能導(dǎo)

6、電的非金屬單質(zhì)，穩(wěn)定性和導(dǎo)電性都好【解答】解：A鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應(yīng)速率增大，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致析出的氫氣量減少，故A錯誤；B該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，故B錯誤；C氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯誤；D石墨性質(zhì)較穩(wěn)定，且導(dǎo)電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；故選D6. 實驗室設(shè)計下列裝置，能達(dá)到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“噴泉”實驗

7、D. 收集NO2參考答案：C【詳解】A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B. NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C. Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D. NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。7. 關(guān)于SO2氣體的敘述中，正確的是（）ASO2的摩爾質(zhì)量是64 gB1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.021023C1 mol SO2的質(zhì)量是64 g?mol1D25，1.01105Pa下，1 mol SO2的體積為22.4 L參考答案：

8、B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B根據(jù)N=nNA計算出1mol二氧化硫含有的分子數(shù)；C質(zhì)量的單位為g，g/mol 為摩爾質(zhì)量的單位；D251.01105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算【解答】解：ASO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；B1mol SO2中所含分子數(shù)約為：6.021023mol11mol=6.021023，故B正確；C1 mol SO2的質(zhì)量是：64 g?mol11mol=64g，故C錯誤；D不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選B8. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）除去乙烷中少量的乙

9、烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO-2中少量的SO-2-，氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾ABCD參考答案：B略9. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- CO2+ H2OB將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金屬鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2參考答案：D略10. 下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是（

10、 ） ANaHCO3=Na+H+CO32 B(NH4)2SO4= NH4+SO42CNH4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH)2 = Ba2+ + OH2參考答案：C略11. 對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+D加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl參考答案：C略12. 下列離子方程式正確的是()A鐵跟

11、FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2 BFe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O參考答案：D解析：A中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2；B中違反反應(yīng)事實，應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2；C中得失電子、電荷均不守恒，應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC. 25，1.01105Pa，16gCH4中

12、含有的原子數(shù)為5NAD. 92gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故1mol氣體的體積也可能為22.4L，A錯誤；B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，B錯誤；C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含5mol原子，即5NA個，C正確；D、NO2和N2O4的摩爾質(zhì)量分別為46g/mol和92g/mol，若92g全部為NO2，則分子個數(shù)為2NA個；若全部為四氧化二氮，則分子個數(shù)為NA個，現(xiàn)在為兩者的混合物，故分子數(shù)介于NA到2NA之間，D錯誤。答案選C。14. 下列

13、各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1:1穩(wěn)定化合物的是A3 和 17 B1 和 8 C8 和 6 D7 和 12參考答案：D15. 下列說法正確的是（）A用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣B次氯酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wC新制氯水的酸性一定比久置的氯水強(qiáng)D干燥氯氣能使有色布條褪色參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用分析：A、氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)；B、次氯酸的酸性比碳酸的弱，弱酸不能獲得強(qiáng)酸；C、久置的氯水實際是稀鹽酸；D、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但是氯氣不具有解答：解：A、氯氣與KI反應(yīng)生成

14、碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，但是氯化氫不具有該性質(zhì)，則可以用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，故A正確；B、次氯酸具有酸性，酸性比碳酸的弱，不能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；C、久置的氯水實際是稀鹽酸，新制氯水的酸性比久置的氯水弱，故C錯誤；D、干燥氯氣不能使有色褪色，故D錯誤故選A點(diǎn)評：本題涉及氯氣、氯水的性質(zhì)，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。實驗方法（）實驗現(xiàn)象（）1、

15、鈉與冷水反應(yīng)a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產(chǎn)生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色（2）鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴 加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從

16、上表（）中選擇實驗方法，從（）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律（2）實驗結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：_ 非金屬性： （3）上表（）中實驗方法9反應(yīng)的離子方程式 （4）上表（）中實驗現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式 參考答案：（1）1、探究同一周期2、探究同一主族16985fcdeg（2）NaMgAl ;ClBrI （3） Al +6H+ =2Al3+ + 3H2 （4）Cl2+ 2Br- = Br2 +2 Cl-略三、綜合題（本題包括3個小

17、題，共30分）17. (6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用PH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色將得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有 （2）肯定不存在的離子有 。（3）可能存在的離子有 。參考答案：18. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號）；（2）元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵