安徽省阜陽市潁上縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省阜陽市潁上縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是（）A比較Cu、Fe2+的還原性；Cu加入FeCl3溶液中B比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中C比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L1NaOH溶液中D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸參考答案：C考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計專題：實驗評價題分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于含有產(chǎn)物分析判斷；B、非金屬單質(zhì)的氧化性強弱是非金屬性

2、強弱的判斷依據(jù)；C、比較金屬活潑性用金屬和水反應(yīng)劇烈程度、最高氧化物對應(yīng)水化物形成的氫氧化物堿性強弱比較，與堿反應(yīng)不能比較；D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，還原劑Cu的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，故A合理；B、氯氣通入溴化鈉溶液中反應(yīng)，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反應(yīng)中氯氣氧化性大于溴單質(zhì)，說明氯的非金屬性大于溴，故B合理；C、鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L1NaOH溶液中，鋁溶解反應(yīng)，鎂不能反應(yīng)，鋁反應(yīng)是因為鋁是兩性元素，但不能證明金屬性強弱，D、高

3、猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物判斷，高錳酸鉀氧化性大于氯氣，故D合理；故選C點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，非金屬性和金屬性的強弱判斷依據(jù)，題目難度中等2. 將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖K3141所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列敘述正確的是()。圖K3141A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0 mol/LD該實驗表明有水生成的反應(yīng)都

4、是放熱反應(yīng)參考答案：B略3. 為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是 A.欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：C本題主要考查基本實驗操作，以培養(yǎng)考生規(guī)范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A項操作不正確；配制Fe(OH)3膠體只需向沸騰的水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至呈紅

5、褐色即可，若長時間煮沸或加入電解質(zhì)皆可使Fe(OH)3膠體聚沉，B項的操作不正確；由反應(yīng)Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，知C項操作正確；在中和滴定時錐形瓶中是否有水對結(jié)果沒有影響，故D項不正確。4. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間高考資源網(wǎng) B能透過半透膜高考資源網(wǎng) C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 高考資源網(wǎng) D呈紅褐色高考資源網(wǎng)參考答案：C略5. 紅曲素是一種食品著色劑的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)紅曲素的說法正確的是A紅曲素含有兩種含氧官能團B紅曲素分子

6、式為C21H25O5C紅曲素能使酸性高錳酸鉀溶液褪色Dlmol紅曲素最多能與2 mol NaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、分子中含有酯基、羰基和醚基三種官能團，故A錯誤；B、由結(jié)構(gòu)簡式可知紅曲素分子式為C21H26O5，故B錯誤；C、分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、分子中只有1個酯基，1 mol紅曲素最多能與1 mol NaOH反應(yīng)，故D錯誤；故選C。6. 右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法中不正確的有：（ ）31d和33d屬于同位素 工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)b和c a和b形成的

7、化合物可能含極性共價鍵 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ade最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性dee與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應(yīng)生成強酸A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C7. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNaHD2O=NaOHD2C2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 參考答案：C略8. 某無色溶液，由Na、Ba2、Al

8、3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗： 加入過量鹽酸，有氣體生成； 在所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（）AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2參考答案：答案：B9. 下列說法中不正確的是 （ ） A分散質(zhì)微粒直徑介于之間的分散系稱為膠體 B在溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

9、D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應(yīng)參考答案：B略10. 同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 A.密度比為1611 B.密度比為1116C.體積比為11 D.體積比為1611參考答案：A略11. 下列敘述正確的是（）ACu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成C圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，X極是負極，Y極材料可以是銅D如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過鹽

10、橋進入左側(cè)燒杯中參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料；B、根據(jù)Cu2O與電子的關(guān)系計算；C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負極；D、原電池中陽離子向正極移動【解答】解：A、根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2可以知道金屬銅為陽極材料，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；B、2molCu失去2mol電子生成1molCu2O，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol Cu2O生成，故B錯誤；C、已知Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，則該原電池中C

11、u失電子作負極，Cu在硫酸銅溶液中，即X為Cu，則Y為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，作正極，故C錯誤；D、原電池中陽離子向正極移動，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以Fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動，故D錯誤故選A12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAB、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42離子總數(shù)為NAC、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAD、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A略13. 下列有關(guān)

12、物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是 （ ）A實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性CSO2 具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑參考答案：B實驗室常用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥SO2、NO2等氣體，B項正確；SO2能與水反應(yīng)生成H2SO3，能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色，C項錯誤；在H2O2分解過程中加入MnO2起催化劑作用，可加快分解速率，D項錯誤。14. 按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃

13、，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（ ）AH2和NaHCO3（白） BCO2和Na2O2（黃）；CCO和Cu2(OH)2CO3（綠） DCO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略15. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是（ ）A.純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更有營養(yǎng)B.二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因C.某雨水樣品放置一段時間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為雨水在放置過程中溶解了較多的CO2D.“84”消毒液的有效成分為NaClO，能殺菌消毒參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

14、 （16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在； 硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2 S4O62- + 2I-。（）制備Na2S2O35H2O打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是 。D中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： ?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是 。過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式） 溶液，其作用是

15、 。（）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是 。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是 （用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。參考答案：（） Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2 + 2H2O（2分）提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物（2分，每項1分）SO2 +2OH -= SO3 2- + H2O，C

16、O2 +2OH -= CO3 2- + H2O， (各2分，共4分，缺一個扣2分，寫成HSO3 - 或HC O3 -不給分) 打開K2，關(guān)閉K1 （1分） NaOH （1分） 在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 （2分）（）加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 （2分）902 （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2007山東卷）20.為響應(yīng)“建設(shè)社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解

17、；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。 參考答案：18. （16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C

18、6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5565）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2的含量應(yīng)不超過02 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH20時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 請寫出pH2

19、0時，ClO2與I反應(yīng)的離子方程式 。 配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7080步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH20。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷