2021-2022學年山西省臨汾市地區(qū)體育中學高三化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年山西省臨汾市地區(qū)體育中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同B純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕C使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應發(fā)生D食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑參考答案：D2. 下列說法正確的是ASO2、NO、SiO2都是酸性氧化物BPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠C向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬

2、于化學變化DKCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和SO3都為電解質參考答案：C試題分析：A、SO2、SiO2是酸性氧化物，而NO是不成鹽氧化物，錯誤；B、膠體的分散質粒子直徑在1100nm（1nm=10-9m）之間，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中不能形成氣溶膠，錯誤；C、向蛋白質溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀，蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化，正確；D、KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為溶液中含有自由移動的陰陽離子，KC1是電解質，SO3為非電解質，錯誤。3. 根據(jù)表中給出的幾種物質的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是（ ）NaClAlC

3、l-3SiCl-4單質B熔點810190682300沸點1465183572500ASiCl4形成的是分子晶體 B單質B可能是原子晶體C電解NaCl水溶液可制得金屬鈉 D不能用電解熔化AlCl3制取單質鋁參考答案：C略4. 判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是 （）A. 氧化還原反應：元素化合價是否變化B. 共價化合物：是否含有共價鍵C. 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D. 金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：答案：A考點：本題考查的是基本概念。解析：只含共價鍵的化合物是共價化合物，而單質也可以有共價鍵如氯氣，故B錯；強弱電解質的判斷依據(jù)是在水溶液中的電離程度而非導電性，溶液的導電能力與溶

4、液中可自由移動離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關，強電解質的稀溶液導電性也可能會很弱，而弱電解質的濃溶液導電性也可能會較強，故C錯。某些非金屬晶體也可導電，如：石墨、硅等，故D錯。5. 下列關于化學家的名字、國籍、研究專業(yè)及主要貢獻的對應關系中，不正確的是 （ ）參考答案：A略6. 下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B用石膏點豆腐C不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽” D自來水廠用氯氣對水進行消毒參考答案：B試題分析：A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3，銅的化合價升高，屬于氧化還原反應，A錯誤；B用石膏點豆腐，屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反

5、應，B正確；C不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先轉化為SO2，S元素化合價升高，屬于氧化還原反應，C錯誤；D自來水廠用氯氣對水進行消毒，利用的是氯氣溶于水生成的次氯酸的強氧化性，屬于氧化還原反應，D錯誤，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的判斷7. 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是 ( )弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K=1.7710-4K=4.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH

6、的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者參考答案：A略8. 可鑒別苯酚、乙醇、NaOH、AgNO3、KSCN五種溶液的一種試劑是（ ）A.溴水 B.新制Cu（OH）2C.FeCl3溶液 D.Na參考答案：C9. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1參考答案：A略10. 等體

7、積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 A甲、乙中都是鋁過量 B甲中酸過量、乙中堿過量 C甲中酸過量、乙中鋁過量D甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略11. 在25 時向V mL pH=m的中,滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時,溶液中物質的量恰好等于加入的的物質的量,則m+n的值為( ) A.13 B.14 C.15 D.不能確定 參考答案：A 12. 10 mL濃度均為0.1 molL1的三種溶液：HF溶液KOH溶液KF溶液，下列說法正確的是()A和混合后，酸堿恰好中和，溶液顯中性B

8、和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 molL1D由水電離出的c(OH)：參考答案：C和中n(HF)n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液顯堿性，A項錯誤；和混合后，由電荷守恒得：c(F)c(OH)c(H)c(K)，由物料守恒得：c(K)1/2c(HF)c(F)，兩式聯(lián)立，消去c(K)，得c(F)2c(OH)2c(H)c(HF)，B項錯誤；由物料守恒得C項正確；HF電離出的H、KOH電離出的OH對水的電離均有抑制作用，而HF是弱酸，KOH是強堿，濃度相同時，中的OH比中的H濃度大，對水的電離抑制作用更大；KF中F的水解對水的電離有促進作用，因此由水

9、電離出的c(OH)：，D項錯誤。13. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素，下列說法正確的是 Af在元素周期表的位置是第三周期A族Bd、e常見離子的半徑的大小r（Na）r（O2）Cg、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H2SO4HClO4D任選上述元素組成四原子共價化合物只有一種為NH3參考答案：A試題分析：根據(jù)同周期從左向右原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根據(jù)上述推測，f為鋁，屬于第三周期IIIA族，故正確；B

10、、電子層相同，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應是r(O2)r(Na)，故錯誤；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性ClS，酸性HClO4H2SO4，故錯誤；D、還有SO3，故錯誤。14. 天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是 A可以和溴水反應 B可溶于有機溶劑C分子中有三個苯環(huán)D1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應參考答案：CD略15. 2015年，中國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法中正確的是A.分子式為C15H2

11、2O4B具有較強的還原性C可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D堿性條件下能發(fā)生水解反應參考答案：D根據(jù)有機物結構簡式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項錯誤；青蒿素有OO鍵，其中氧元素的化合價是1價，具有較強的氧化性，B選項錯誤；青蒿素是有機物易溶于有機溶劑，應用有機溶劑提取青蒿素，C選項錯誤；青蒿素中含有酯基，能發(fā)生水解反應，D選項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。（1）實驗原理Al4C

12、3與硫酸反應可生成CH4；AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式 。（2）實驗裝置（如圖所示） （3）實驗過程連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數(shù)為amL。稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內(nèi)物質充分反應。待反應進行完全后，關閉活塞 ，打開活塞 ，通過分液漏斗加入過量 （填化學式），與燒瓶內(nèi)物質充分反應。 （填入該步應進行的操作）。記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質量為z g。（4）數(shù)據(jù)分析若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的

13、體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。Al4C3的質量分數(shù)為 （該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm）。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打開K2，通入空氣一段時間（4）偏小；100%解析:本題考查了物質性質，基本實驗原理、操作、物質的量計算。（1）AlN溶于強堿生成氨氣，而Al3+則轉化為NaAlO2，則方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）實驗原理為Al4C3與硫酸反應生成CH4，AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，氣體向左測定出甲烷的體積，即可計算出Al4C3的質量分數(shù)，然后加入強堿與銨鹽反應產(chǎn)生氨氣，氣體向右測

14、定出D裝置增重的質量，可計算出AlN的質量分數(shù)。通入空氣，使反應產(chǎn)生的氨氣全部被濃硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，質量分數(shù)為100%，若讀數(shù)時，左高右低，壓強大于外界壓強，體積偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (共9分) 甲烷水合物(nCH4 46H2O)是一種具有重要經(jīng)濟價值的化合物，在海洋深處蘊藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結構可看作由五角十二面體512和十四面體51262共面連接堆積形成。在立方晶胞中，512的中心處在頂角和體心位置；51262中心位置坐標為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1

15、/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計6個。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結構。(1) CH4分子由于體積較小，可包合在這兩種多面體中，若全部充滿時，確定晶胞的組成(即n值) 。(2) 已知該晶胞參數(shù)a = 1180 pm，計算1 m3甲烷水合物晶體中可釋放CH4的體積 (標準狀況下)。(3) 有的文獻中報導開采1 m3的甲烷水合物晶體可得到164 m3的甲烷氣體，請將此文獻值與(2)的計算結果比較，并給出合理的解釋。參考答案：(共9分) (1) 8CH446H2O 或n = 8 (3分) (2) 按晶體的

16、理想組成和晶胞參數(shù)，可算得晶胞體積V和晶胞中包含CH4的物質的量n (CH4)： V (晶胞) = a3 = (1180 pm)3 =1.64l09pm3 = 1.6410m3n (CH4)= =1.3310mol 1 m3甲烷水合物晶體中含CH4的物質的量為： n =1.3310mol = 8.11103 mol 它相當于標準狀態(tài)下的甲烷氣體體積： V= 8.1110322.410m3=182 m3(4分) (3) 文獻報導值比實際值小，說明甲烷分子在籠形多面體中并未完全充滿，即由于它的晶體中CH4沒有達到理想的全充滿的結構。(實際上甲烷水合物晶體結構形成時，并不要求512全部都充滿CH4分

17、子。它的實際組成往往介于6CH4 46H2O和8CH4 46H2O之間。) (2分)略18. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽離子且pH0。計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量。計算實驗產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。參考答案：實驗中用去n(NaOH)10

18、0 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實驗所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g）根據(jù)上述計算結果，反應2AlFe2O32FeAl2O3充分進行后所得固體混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。 實驗中所得H2在標準狀況下體積為V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lmol12.688 L或者取鋁熱劑的一半用“電子守恒”計算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失電子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得電子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得電子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L略19. (08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比： （1）取藥劑樣品，研磨后，加入