2021-2022學(xué)年江西省宜春市西嶺中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市西嶺中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 含有CC的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是:A. (CH3)2CC(CH3)2 B. C. D. (環(huán)鋅四烯)參考答案：CD略2. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：參考答案：B略3. 已知20時(shí)Fe（OH）3的溶解度

2、是310-9g，難溶于水，在pH =78時(shí)可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。現(xiàn)欲除去工業(yè)原料氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是 （ ） ANH3H2O BFeO CNaOH DNa2CO3參考答案：A略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：答案：D5. 關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不

3、正確的是A.c（NH+4）： B.水電離出的c（H+）：C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)參考答案：B略6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3 D水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略7. 下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A

4、由植物油制備人造黃油B用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體參考答案：D 8. 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說法正確的是A蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2 D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體參考答案：A與互為同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。9. 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A. 鹽酸、硫酸B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液 參考答

5、案：D略10. 臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達(dá)0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長(zhǎng)小于242 nm的紫外線形成的，不過當(dāng)波長(zhǎng)在220 nm320 nm的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其分解。下列說法中正確的是（）A打雷時(shí)也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：答案：CD11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的

6、最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A. 原子半徑：YXWB. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性ZWYC. X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D. Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)?屬于兩性氧化物參考答案：B【分析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H或Li，Y為Na，Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，則最外層為4，W為C；Y為Si?！驹斀狻緼.原子半徑：AlSiC，即

7、XY W，A錯(cuò)誤； B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正確；C. X與Z形成的化合物為AlCl3，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D. Y的氧化物為二氧化硅，酸性氧化物，D錯(cuò)誤。答案：B【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。12. （14分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是

8、 周期 族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式 。（3）B的電子式為_，其中的化學(xué)鍵為_。用電子式表示M的形成過程 。（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。參考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2(2分)（2）（1分）；2H+ + SiO32 = H2SiO3(寫H4SiO4也正確)（2分）（3）（1分）； 離子鍵和極性

9、鍵（共價(jià)鍵也正確）（2分）；（2分）（4）5Cl2 + 2CN- + 8OH- = 10Cl- + N2 + 2CO2 + 4H2O（2分）略13. 氯化銅（CuCl22H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22H2O（純）氧化劑x與物質(zhì)Y的化學(xué)式分別是（已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為37，Cu2+為64，F(xiàn)e2+為96。） （ ） AH2O2、CuO BKMnO4、Na2O CNaClO、Cu（OH）2 DK2Cr2O7、NaOH參考答案：A略14. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A

10、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為淸潔能源B利用二氧化碳來制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C高純硅可用于制造太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維D在醫(yī)療上可用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥參考答案：C試題分析：A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源，可以節(jié)約能源，減少污染物的排放，故A正確；B利用二氧化碳制造全降解塑料，減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D可以用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，故D正確；答案為C。15. 兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過層量的過氧化鈉，得到氣體

11、仍是aL，下列組合中符合此條件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： （1）寫出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）設(shè)從步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計(jì)算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。參考答案：（1）， ， ， （2） ， 則X質(zhì)量為，與的質(zhì)量比為95 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將M1克樣品加

12、熱，其質(zhì)量變?yōu)镸2g,，求該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）參考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (減少) 284 106 62 x (M1- M2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (M1- x )/M1 = 略18. （6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5 g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設(shè)參加反應(yīng)的Cu為x mol。Cu+2H2SO4=CuSO4+S

13、O2+2H2OZn+ H2SO4=ZnSO4+H2n（H2）= n（Zn）=0.1 mol (1分)與Cu反應(yīng)后剩余H2SO4為0.1 mol。又Zn+Cu2+=Zn2+Cu m1 mol 1 gx 7.5650.1=1 gx=1 mol (2分)與Cu反應(yīng)的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2 mol根據(jù)化學(xué)方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol (2分)c（H2SO4）=18.26 molL1 (1分)略19. （2009廣東卷）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實(shí)驗(yàn)式。 （1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_。（2）

14、反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是_。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，_；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x_。若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：_。參考答案：（1）活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好 （2）防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；便于觀察N2流速（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫