2021-2022學(xué)年湖北省黃石市黃金湖中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃石市黃金湖中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的PH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ參考答案：B2. 下列說法中，錯誤的是( ).鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固.對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定.原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵參考答案：A略3. 天然皮革是（ ）A

2、.纖維素制品 B.脂肪類物質(zhì)C.橡膠制品 D.蛋白質(zhì)制品參考答案：D4. 在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60 mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 實驗序號 甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL 560672672則下列說法正確的是 ( ) A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均過量 B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為11 D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol 參考答案：C略5. 瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻的美、日三位

3、科學(xué)家。在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH2CH3 D CH3CH(OH)COOH參考答案：D6. 濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是A.外觀渾濁不清 B.濁液沒有丁達爾現(xiàn)象C.不穩(wěn)定 D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm參考答案：D7. 下面的烷烴是單烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡式有A4種 B5種 C6種 D7參考答案：C略8. 已知：HCl和HI鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是（ ）

4、A穩(wěn)定性：HIHCl B熔、沸點：HIHClC同濃度的HI和HCl的酸性：HIHCl D還原性：HIHCl參考答案：CA，分子中化學(xué)鍵的鍵能越大則分子越穩(wěn)定，所以A不正確。B，碘化氫和氯化氫都能形成分子晶體，兩都在在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似，碘化氫的相對分子質(zhì)量較大，所以碘化氫分子間的作用力較大，所以其熔、沸點較高，B不能用鍵能說明。C，因為碘和氯都是鹵素，HI鍵能較小，所以碘化氫溶于水后共價鍵更易斷裂發(fā)生電離，所以氫碘酸的酸性比鹽酸強，C正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因。D，因為碘的非金屬性比氯弱，所以-1價I更易失去電子被氧化，所以碘化氫的還原性比氯化氫強。9. 下列有關(guān)敘述正確的是A如右圖所示，測

5、定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用50mL 0.55mo1L1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1L1的鹽酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等 C在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液D進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化參考答案：C10. 判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進行的是AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S0參考答案：B11. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2S

6、O4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是()AHClH2SO4CH3COOH BHClH2SO4CH3COOHCH2SO4HClCH3COOH DHClH2SO4CH3COOH參考答案：C略12. 某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有兩個不相同烷基，符合條件的烴有（ ）A3種 B4種 C5種 D 6種參考答案：D13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分

7、子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C略14. 某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是 A反應(yīng)過程可表示為A+BCABC AB+C（反應(yīng)物） （過渡態(tài)） （產(chǎn)物）BE1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C正反應(yīng)的熱效應(yīng)為H=E1E2，且E2E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)H=E1E2，為吸熱反應(yīng)參考答案：D15. 把0.6molX氣

8、體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（）A4B3C2D1參考答案：D考點：反應(yīng)速率的定量表示方法專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值解答：解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=0.02mol/（Lmin），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?mi

9、n，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（Lmin）=n：2，所以n=1，故選D點評：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室要配制100mL 0.1molL-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是 A錐形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_。(3)容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標有_，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及_

10、處是否漏水。(填容量瓶的受檢部位)(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G移液其正確的操作順序應(yīng)是_(填各步驟序號)。 (5)配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 A定容時仰視容量瓶刻度線 B定容時俯視容量瓶刻度線 C將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處（6）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體_克。若用4mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取_mL該溶液。參考答案：（1）A B C (2)燒

11、杯、玻璃棒、藥匙 （3）溫度、容量 瓶塞（4）B E A G C D F （5）B （6）0.6 2.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無Fe3，此時向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2全部氧化為Fe3，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。參考答案：解析：三個反應(yīng)2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl 恰好反應(yīng)無Fe3 n(FeCl3)2 n(Fe

12、)20.01mol0.02moln(AgCl)0.3mol 總ClFeCl3中FeCl2中Cl2中 0.3mol0.02mol32n(FeCl2)2n(Cl2) 又Cl2ClFe2Fe3 2n(Cl2)（0.02moln(FeCl2)n(Fe)）1 n(FeCl2)0.07mol18. 難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c()=1.910-12,現(xiàn)用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定0.01 molL-1 KCl和0.001 molL-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:(1)Cl-、誰先沉淀?(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)參考答案：(1)Cl-先沉淀 (2)4.1310-6 molL-1略19. 有H2SO4和HCl的混