2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市西洋店鎮(zhèn)吳灣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市西洋店鎮(zhèn)吳灣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 25時(shí)，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A圖中I點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)：a7 B圖中點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)：b=7 C滴定至溶液的pH為7時(shí)： D圖中點(diǎn)所示的溶液中：參考答案：C略2. 關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是 A.隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小 B若兩種不同的

2、核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低 D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等參考答案：B3. “封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略4. 參考答案：A略5. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某

3、無色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液的判斷正確的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32I，說明溶液中可以含I，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，據(jù)此判斷一定含有SO32，據(jù)此進(jìn)行解答解答：-解：溶液是無色溶液，說明一定不含Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性SO32I，說明溶液中可以含I，

4、但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有SO32，根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于還原性：SO32I，溴水少量，碘離子沒有被氧化，故錯(cuò)誤；溶液為無色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正確；加入的少量溴水，已知還原性SO32I，溴單質(zhì)只氧化SO32，溶液為無色，而I可能含有，故正確；故選A點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的檢驗(yàn)方法、熟練掌握常見的有色離子如：鐵離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子等，明確溶液中離子還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生

5、靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力6. 常溫下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是 A點(diǎn)的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B之間（不含兩點(diǎn)）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C點(diǎn)之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH-）D過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）參考答案：AD略7. 參考答案：A8. 下列離子方程式正確的是A向CuSO4溶液

6、中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O參考答案：C9. 用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（ ）A多 B多 C相等 D 無法判斷參考答案：B略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)

7、驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色該物質(zhì)含鈉元素B將SO2氣體通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液一定為品紅溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入銀氨溶液再加熱驗(yàn)證蔗糖在強(qiáng)酸性條件下是否發(fā)生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入濃溴水后過濾參考答案：A略11. 某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，若V1V22V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHC

8、O3參考答案：C12. 為測定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1參考答案：B略13. 某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)下列分析正確的是（）A溶液中c（A2+）減小BB的電極反應(yīng)：B

9、2e=B2+Cy電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，一段時(shí)間以后沉淀逐漸溶解參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：基本概念與基本理論；電化學(xué)專題分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)是不能構(gòu)成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)且符合原電池的構(gòu)成條件所以是原電池當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，即A的金屬活動(dòng)性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極解答：解：A、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，原電池中負(fù)極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

10、，生成金屬陽離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42一從右向左移動(dòng)，說明A為負(fù)極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質(zhì)，電極反應(yīng)式為B2+2eB，故B錯(cuò)誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時(shí)，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，故C錯(cuò)誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，x極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導(dǎo)致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸

11、鹽，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時(shí)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向是解本題的關(guān)鍵14. 有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液體用托盤天平稱取12.50gKCl固體中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4A.正確 B.正確 C. 正確 D. 全錯(cuò)參考答案：D略15. 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在制鋁錠；制易拉罐；制電線電纜；制牙膏皮；用明礬凈水；制炊具；用明礬和蘇打作食物膨化劑；用Al（OH）3制成藥片治胃病

12、；制防銹油漆等使用場合中。必須加以控制的是 （ ）A. B. C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （1）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現(xiàn)象，后來有大量氣體生成。實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；甲是 溶液，乙是 溶液；(2)為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模堖x擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中參考答案：（1）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ；碳酸鈉，稀鹽酸；(2

13、)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。 參考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：（1）假設(shè)有1mol O2，則 3O2 2O3開始 1m

14、ol 0反應(yīng) 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算3O2 2O3 開始 8L 0反應(yīng) 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合氣體）=設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.518. （2003北京卷）25.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4過量O2的混合氣體840 mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。 計(jì)算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：14（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃燒得到的CO2和H2O共80 g原混合氣體中n（CH4）=0.0075 molCH4的體積為0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余氣體的體積=840 mL168 mL3=336 mL（2）V（CH4）V（O2）=168 mL（840 mL168 mL）=168 m