2021-2022學(xué)年河南省周口市送法進(jìn)校園高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省周口市送法進(jìn)校園高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12參考答案：B 解析：題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D中CO不能成鹽。2. 下列關(guān)

2、于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù) B負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) D外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B3. 根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H 3870.3 kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為AH 244.1 kJ/molBH 488.3 kJ/molCH 99

3、6.6 kJ/mol DH 996.6 kJ/mol參考答案：B略4. 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是參考答案：D解析：A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入KCl對(duì)平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；大暗暗選D。5. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是 （ ） AHF的電子

4、式： B8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： CK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的球棍模型：參考答案：B略6. 參考答案：D7. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是：A正極反應(yīng)式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B8. 香石花由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金

5、屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是：A原子半徑：YZRT B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XZ DXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略9. 下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：D10. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是 A將Na

6、HCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 NAC足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2 為0.1 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略12. 下列各組離子，能在指定溶液中大

7、量共存的是（）無色溶液中：K+、Cl、Na+、HCO3、OH使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K+、CO32、Na+、AlO2水電離的c（H+）=1012mol/L的溶液中：ClO、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、SO42使甲基橙變紅的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答解答：解：HCO3、OH結(jié)合生成水和碳

8、酸根離子，不能共存，故錯(cuò)誤；使pH試紙變深藍(lán)的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；水電離的c（H+）=1012mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO、CO32、SO32，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯(cuò)誤；加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故正確；pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子之間反應(yīng)的考查，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生分析問題解決問題的

9、能力，題目難度不大13. 在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；H=+37kJmol-1，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是 A B CV1=2V3 D參考答案：BC略14. 多硫化鈉Na2Sx（x2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16。Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似。則下列有關(guān)說法正確的是A該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑B Na2Sx含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C1molNa

10、2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移DNa2Sx中的X數(shù)值為2參考答案：C略15. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOHH2OCH3CH2OHB. 用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)C. 淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A. 根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應(yīng)的劇烈程度：CH3COOHH2OCH3CH2OH，選項(xiàng)A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項(xiàng)B正確；C. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料，選項(xiàng)C正確；D、油脂中

11、油是不飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部， A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，參考答案： c 制備氣體 b

12、分液 d 過濾 d 添加酒精略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (共10分) 室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230 kg dm、體積 100 dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500 A電流，通電10.0 h，陰極的質(zhì)量增加了0.679 kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測(cè)定的)。(1) 寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2) 此電鍍的電解效率,即沉積出0.679 kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3) 由理論計(jì)算

13、可得陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4) 陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分) (1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2 (A) H2OH2+(1/2)O2 (B) 陰極 陽極 陰極 陽極 (各2分) 反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。 (2) 通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36 mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6100=14.0 (2分) (3) 陽極放出的氧氣是A和B兩個(gè)反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量

14、計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9 mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14；反應(yīng)B放出的氧氣占總氧量的86)，放出的氫氣的量應(yīng)是 559.6/20.86=240.63 mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720(2分)(4) 題面的實(shí)驗(yàn)值是1.603。設(shè)反應(yīng)A的電流效率為1(14)，反應(yīng)B的電流效率為2。則可從實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氣體體積比計(jì)算出反應(yīng)B的電流效率是2 56.5。算式是：VH2/VO2=(1/2) 2/(1/4)( 1+2)進(jìn)而算出反應(yīng)A和B總的電流效率是70.5。這就表明，還有29.5的電能消耗在某種尚未估計(jì)到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化學(xué)反

15、應(yīng)上。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能是Cr()和Cr()的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)。 (2分)略18. (8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH = 9C0.2pH = 70.20.1pH c(Na+） c(H十）c(OH）(4)10-5；10-510-9；10-919. （2002廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2 g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。 參考答