2021-2022學(xué)年河北省保定市王村中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省保定市王村中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：A2. 下列說法正確的是（ ）A. 金屬Cu與人體分泌的鹽酸及體內(nèi)的空氣可反應(yīng)生成一種弱酸超氧酸HO2，反應(yīng)方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，則有3.2gCu參加反應(yīng)時(shí)有0.1NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B. 用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHC常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(B

2、aCO3)2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH參考答案：B略11. 下表是3種物質(zhì)的溶解度(20 )，下列說法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

3、Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會(huì)引入雜質(zhì)離子，故B錯(cuò)誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C12. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)

4、用的說法正確的是 A鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉BFeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下，18. O g重水（D2O)所含的電子數(shù)為10NAB若5. 6LCO與N2含有n個(gè)分子，則NA 定為4n.C在反應(yīng)中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2NA個(gè)電子參考答案：略14. 將0.4 g NaOH

5、和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是：參考答案：C15. 某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是 (CD )Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組設(shè)計(jì)硫酸亞錫（SnSO4）制備路線如下：查閱資

6、料可知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2、Sn4兩種主要存在形式，Sn2易被氧化，Sn4能被Sn還原為Sn2。SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，原因是（用離子方程式表示）_。（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH _。（3）反應(yīng)生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？ _。（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟包含蒸發(fā)濃縮和_。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，除去溶液中的雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（6）該小組通過下列方法測(cè)所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

7、：將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn 2HCl SnCl2 H2；加入過量的FeCl3將Sn2完全氧化為Sn4 ；用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O。取1. 190 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。參考答案：（1）Sn2H2OCl Sn(OH)ClH（3分） （2）防止Sn2被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗滌液加入試管中，往試管中滴入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈

8、，否則沉淀還未洗凈。（2分）（4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分） （5）Sn2 H2O2 2HSn4 2H2O（3分）（6）96.00%（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4

9、 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量48.4g，即有80 x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中結(jié)晶水的質(zhì)量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol則硝酸銅結(jié)晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)26H2O略18. 將21.2 g Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L；再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。求：(1)原金屬混合物中Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。(2)如果將21.2 g這種混合物加入到足量水中，過濾后將得到的溶液稀釋到1 L，求