2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)南寧市農墾明陽中學高二化學測試題含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)南寧市農墾明陽中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的這個電子應是 A離核最近的電子 B離核最遠的電子 C能量最高的電子 D能量最低的電子參考答案：BC2. 反應:CaCl2+CO2+H2O =CaCO3+2HCl 在任何情況下都不能發(fā)生反應，原因是該反應：AH0 S0 BH0 S0 CH0 DH0 S 0參考答案：D略3. 下列四個有機反應中，其中一個反應與其它三個反應的反應

2、類型不同的是（ ）140A、2CH3CH2OHC2H5OC2H5 + H2O，CuB、CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O C、2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OD、CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH3COOCH2CH3 + H2O參考答案：C略4. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為：2HI下列認識正確的是()A上述反應為取代反應 B滴定時可用淀粉溶液作指示劑C滴定時要劇烈振蕩錐形瓶 D維生素C的分子式為C6H9O參考答案：B略

3、5. 對室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關敘述不正確的是A使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變B加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大C加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣醋酸比鹽酸多參考答案：A略6. 下列反應中，HNO3只表現(xiàn)出氧化性的是（ ）AH2S + 2HNO3 = S+ 2NO2+ 2H2OBCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OC4HNO3 = 4NO2+ O2+ 2H2OD3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O參考答案：A略7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

4、列敘述正確的是 A標準狀況下，VLCHCl3含有的碳原子數(shù)為VNA/22.4 B1mol二氧化硅晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NA C標準狀況下22.4L氬氣，含氬原子的數(shù)目為2NA D干冰晶胞中含有C=O鍵數(shù)目為4NA參考答案：B略8. 已知2丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是 ( ) H= 4.2 kJ/molA順2丁烯比反2丁烯穩(wěn)定 B順2丁烯的燃燒熱比反2丁烯大C加壓和降溫有利于平衡向生成順2丁烯反應方向移動 D反2丁烯和順2丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略9. （12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子

5、中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；E與F同周期，E的第一電離能高于F；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出G元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ；（2）B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）；（3）下列有關上述元素的說法，正確的是 （填序號）；CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質量較大配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于分子晶體C的氫化物的中心原子采取sp2雜化F單質的熔點高于E單質

6、，是因為F單質的金屬鍵較強比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G（4）CA3分子的空間構型為 ，14g B2A4分子中含有 mol鍵；（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是 。參考答案：略10. 中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（碳氫分子未畫出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ） A、3molBr2 2molNaOH B、3molBr2 4molNaOH C、2molBr2 3molNaOH D、4molBr2 4molNaOH參考答

7、案：B略11. 氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO參考答案：B略12. 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+參考答案：D略13. 下列反應屬于吸熱反應的是（ ）A石灰石在高溫下的分解反應 B生石灰和水的反應C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略14. 設NA為阿伏加德羅

8、常數(shù)，則下列說法不正確的是A在常溫常壓下，2.24L新戊烷含有的氫原子數(shù)目小于1.2NAB1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉移的電子數(shù)為0.8NAC0.1mol丙炔分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.5NAD14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA參考答案：C略15. 根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：的反應但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F(xiàn)實下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?陽極陰極電解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPtH2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的

9、同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL；請回答： 滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本實驗滴定達到終點的標志是 。 通過上述數(shù)據(jù)，

10、計算出x= 。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內不褪色（3）2 偏大 偏?。┞匀⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17. AG是中學化學常見物質，A、D為單質，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)B(g)=C(g)D(g) H131.4 kJmol1，某同學實驗測知，4 g A發(fā)生上述反應吸收43.8 kJ的熱量。(1)寫出A元素的名稱_。(2)另外知：A(s)O2(g)=G

11、(g)H393.6 kJmol1C(g)O2(g)=G(g)H283 kJmol1D(g)O2(g)=B(g)H242 kJmol1由此判斷“因為283 kJmol1242 kJmol1393.6 kJmol1，以A燃燒時加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由_。(3)寫出A + O2 = C的熱化學方程式： 。參考答案：(1)碳(2)不正確，因為1 mol A與O2直接燃燒放出的熱量為393.6 kJ，而1 mol A先與B反應生成C和D，C和D再與O2反應，共放出熱量：131.4 kJ283 kJ242 kJ393.6 kJ，兩者相同(3)C(s)O2(g)=CO(g)

12、H110.6 kJmol118. 我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質量折算成CaO的質量。通常把1 L水中含10 mg CaO稱為1。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應。(1)下列各項敘述正確的是。A.含碳酸氫鎂較多的硬水,煮沸后Mg2+轉化為碳酸鎂沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可軟化C.若離子交換樹脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食鹽水浸泡再生D.用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬化學變化,而用離子交換樹脂軟化硬水屬于物理變化(

13、2)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL用0.010 0 molL-1 Y溶液滴定,完全反應時,消耗Y溶液15.00 mL。試計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標準。(3)如果每次分析取水樣都是25.00 mL,為了便于計算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相當于水的硬度為1。則Y溶液的物質的量濃度應為多少?參考答案：(1)C(2)水的硬度為33.6,因超過25,故不符合飲用水標準。(3)Y溶液的濃度應為8.9310-3 molL-1解析：(1)具有暫時硬度的水在加熱煮沸時,碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣,碳酸氫鎂轉化為氫氧化鎂,故A錯。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰時,Mg2+生成了Mg

14、(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未減小,故B錯。用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬于化學變化,用離子交換樹脂軟化硬水也是化學變化,故D錯。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應,則水的硬度以Ca2+計時,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.010 0 molL-115.0010-3 L=1.5010-4 mol,m(CaO)=56 gmol-11.5010-4 mol=8.410-3 g=8.4 mg,水的硬25,故不符合飲用水標準。(3)設Y溶液的濃度為c,則有(0.010 0 molL-115.0010-3 L)33.6=(c0.5010-3 L)1c8.931

15、0-3 molL-119. （共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入C mol。參考答案：（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應方程式，由生成了amolC，可知A反應了a/3mol，B反應了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為