2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽(yáng)縣黃關(guān)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽(yáng)縣黃關(guān)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是 A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中C放入充有少量乙烯的密封容器中D放入有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中。參考答案：D略2. 同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是（）A非金屬性XYZB原子半徑XYZC它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序

2、增強(qiáng)參考答案：BC考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：同一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，所以非金屬性XYZ，原子序數(shù)XYZ，A同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性XYZ，故A錯(cuò)誤；B同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑XYZ，故B正確；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性

3、XYZ，所以它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性按X、Y、Z順序增強(qiáng)，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性XYZ，氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z順序減弱，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查同一周期與是性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素非金屬性、原子半徑、最高價(jià)氧化物的水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性及氫化物的還原性強(qiáng)弱判斷，熟悉元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大3. 氨水的堿性較弱，其原因是（ ）A. 它能使酚酞試液變紅色B. 氨水極易揮發(fā)出氨C. 氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OHD. 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在參考答案：C試題分析：氨水的堿性

4、較弱，其原因是氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3H2O）只有小部分電離成NH4+和OH，選C。4. 下列說(shuō)法正確的是：( )A常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約是22.4LC0 101KPa時(shí)，2g H2的體積約是22.4L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L參考答案：C5. 下列離子方程式正確的是： AFe3+ + Fe 2Fe2+ B2Fe3+ + 3Cu 2Fe + 3Cu2+ CFe2+ + 2H+ +H2O2Fe3+ +2H2O D2Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl參考答案：D略6. W、X、Y、Z均為短周期主族

5、元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是()A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B. 陰離子的還原性：WZC. 氧化物的水化物的酸性：YZ D. X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：B試題分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。AH、N元素單質(zhì)都

6、是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX，錯(cuò)誤； B元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性WZ，所以陰離子的還原性：WZ，正確； C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性PCl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，錯(cuò)誤；DX、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，錯(cuò)誤。7. 下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是 A錐形瓶 B燒杯 C蒸發(fā)皿 D燒瓶參考

7、答案：C略8. 下圖表示H2和Br2反應(yīng)的歷程，其中虛線表示的是使用催化劑的反應(yīng)歷程，下列說(shuō)法正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)參考答案：A9. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA參考答案：B略10. 莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

8、式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A.分子式為C7H6O5 B.可發(fā)生加成和取代反應(yīng) C.分子中含有兩種官能團(tuán) D.1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H2參考答案：B11. 下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可以用無(wú)水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略12. 在2L的密閉容器中，投入0.2mol

9、N2和0.6 mol H2 ，發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列說(shuō)法中正確的是A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為0.01molL-1min-1B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氬氣，則生成NH3的反應(yīng)速率加快C. 若混合氣體的密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 若單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，同時(shí)就有6 mol N-H鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D【詳解】A.根據(jù)題意可知，2min內(nèi)反應(yīng)了H20.06mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為v（H2）=0.015 molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；B. 若2min

10、后，往容器中通入0.2mol的氬氣，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)前后質(zhì)量相等，且反應(yīng)中只有氣體參與，所以密閉容器中氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D. 若單位時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H鍵斷裂，即正反應(yīng)方向，有6 mol N-H鍵斷裂，即逆反應(yīng)方向，且參與反應(yīng)的各組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的判斷皆以正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率為依據(jù)判斷，結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂、反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量變化，各組分濃度的變化等進(jìn)行判斷。13. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下

11、列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；過(guò)濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH，過(guò)濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B， 本題選B。 點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開(kāi)干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過(guò)氫氧化銀不穩(wěn)定

12、，它會(huì)分解為氧化銀。14. 放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A72 B19 C52 D125參考答案：B略15. 下列儀器：容量瓶，蒸餾燒瓶，漏斗，燃燒匙，天平，分液漏斗，膠頭滴管，常用于混合物質(zhì)分離的是 ( )A BC D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量細(xì)碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案：（1）Cu、Fe過(guò)濾洗滌（2）Cu、Fe過(guò)濾洗滌兩個(gè)方案較好的是_（填序號(hào)），理由是_。你是否有簡(jiǎn)便的方法，若有，請(qǐng)寫(xiě)出做法：_。參考答案：（2） 去除鐵而增加了銅 用磁鐵吸取鐵屑略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共

13、30分）17. 用銅與濃硫酸反應(yīng)，得到二氧化硫的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：（1） 被還原的硫酸的物質(zhì)的量；（2） 把所得到的硫酸銅配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）0.1 mol （3分） （2）0.2 mol/L （2分）18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。（1）計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式（只要