2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市英華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市英華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是( )A. 甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B. 質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子：C. Na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D. 鈣離子的電子式： Ca2+參考答案：AA. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤， B. 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子是，131表示原子質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故B項(xiàng)正確; C. Na 的原子核外有11個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D. 鈣原子形

2、成離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，其電子式為式： Ca2+，故D正確；答案：A。2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A摩爾是物質(zhì)的量的單位 B溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)C氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化 D得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A3. 生活中每時(shí)每刻都發(fā)生著各種化學(xué)反應(yīng),下列反應(yīng)不一定屬于放熱反應(yīng)的是( )A 硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng) B燃燒反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng) D 中和反應(yīng)參考答案：C4. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是 ANa2S B S C SO2 D H2SO4參考答案：A5. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達(dá)

3、到平衡的標(biāo)志是（ ） AZ生成的速率與X生成的速率相等B單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol YCX、Y、Z的濃度不再變化D X、Y、Z的分子數(shù)比為132參考答案：C略6. 一定條件下，RO3與R發(fā)生RO35R6 H 3R23H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素 B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性 D.標(biāo)況下，22.4L R2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略7. 下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類(lèi)目標(biāo)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原

4、反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B8. 2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是 參考答案：DA為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。9. A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為An8 Bn18 Cn20Dn32參考答案：C10. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 AMg2+、Na+、SO42、Cl BNa+、Cu2+

5、、SO42、NO3CNa+、K+、OH、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+參考答案：A略11. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H2和H3，具有相同的( )A分子數(shù) B原子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：B略12. 醫(yī)學(xué)研究證明，用135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略13. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：A. 常溫常壓下，1

6、6g CH4含有的分子數(shù)為NAB. 0.2mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl 數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA參考答案：AA常溫常壓下，16g CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B0.2mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C沒(méi)有指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子的微粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四氯化碳是液體，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤，答案為A。14. 能用來(lái)鑒別Na2CO

7、3和NaHCO3兩種白色固體的方法是（ ）A.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無(wú)沉淀生成B.分別取少量溶于水后，加入到入HCl溶液 C.分別進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色D.分別取少量固體粉末分放在兩支試管中，分別加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略15. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收a kJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是()石墨不如金剛石穩(wěn)定金剛石不如石墨穩(wěn)定等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多A B C D參考答案：B解析：由石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸熱，說(shuō)

8、明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石更穩(wěn)定；同質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同，生成同樣多的二氧化碳，由于金剛石的能量高，所以金剛石燃燒后放出的能量要多。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室欲配制220mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：可供選擇的儀器：量筒 膠頭滴管 托盤(pán)天平 藥匙 燒瓶 燒杯（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取 g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。（2）配制過(guò)程需要的儀器 （填序號(hào)），還缺少的儀器有 。（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B用

9、托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的Na2CO3固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作_；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)_。參考答案：(1) 14.3 (2) ； 250ml容量瓶、玻璃棒； (3) BCAFED (4)偏低 偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知： NO + NO2 + 2

10、NaOH2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O 將51.2 g Cu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？參考答案：0.3mol、0.7mol【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒，原子守恒進(jìn)行解答；【詳解】根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol ，n(NaOH)=0.5mol2. 0mol/L=1.0mol 設(shè)反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y 根據(jù)Cu與硝酸反應(yīng)中的得失

11、電子守恒，可得： 3 x + y=20.8mol 因?yàn)闅怏w恰好能被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物質(zhì)的量之和與NaOH的物質(zhì)的量相等即 x + y = 1.0mol 方程聯(lián)立求解解得：x= 0.3mol，y= 0.7mol 所以反應(yīng)生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。18. 燃燒11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量各是多少？參考答案： 略19. 將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)生成的氣體的體積(標(biāo)況下)；(2)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(3)參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)V(NO)=2.24L；(2)n(e-)=0.3mol；(3)c(HNO3)=2mol/L試題分析：（1）9.6g銅的物質(zhì)的量是9.6g64g/mol0.15mol根據(jù)反應(yīng)的方程式