2021-2022學(xué)年北京密云縣第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年北京密云縣第六中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A. 蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾 B. 蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C. 蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液 D. 蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾參考答案：A因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用

2、語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。2. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 參考答案：A略3. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱（密閉容器與環(huán)境無(wú)能量交換）下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)B

3、r2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是Aab Ba=b Cab D無(wú)法確定參考答案：A4. 關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是 A圖裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B圖裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示可逆反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D對(duì)反應(yīng)：A(s) + 2B(g)xC (g)；根據(jù)圖可以求出x2參考答案：略5. 向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、Ag、Ca2、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、N

4、H、CO、SOCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCODd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、Cl參考答案：D略6. 元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法正確的是（）A銅在冷的濃硫酸中會(huì)鈍化，所以把銅放入冷的濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬DAlFeCu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物參考答案：B考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)版權(quán)所有專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)；B、根據(jù)反應(yīng)方程式分析；C、非金屬也可以置換金屬；D、鋁

5、的氧化物為兩性氧化物解答：解：A、銅與冷的濃硫酸不反應(yīng)，不是鈍化，故A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過(guò)量剛開始是NaOH 過(guò)量，因此沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)象是無(wú)明顯變化，再滴消耗完NaOH后，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，會(huì)生成白色沉淀，當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)白色沉淀消失；B正確；C、非金屬也可以置換金屬，如氫氣可以置換氧化銅中的銅，故C錯(cuò)誤；D、鋁的氧化物為兩性氧化物，F(xiàn)e和Cu的氧化物為堿性氧化物，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素及其化合物知識(shí)，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成7. 正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)

6、氫鍵相連（如右圖）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正硼酸晶體屬于原子晶體BH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C分子中硼原子最外層為8 e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵參考答案：D略8. 化學(xué)在生活中無(wú)處不在，其中不科學(xué)的是（ ） A含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：A略9. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W

7、；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是 AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10. 糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A脫氧過(guò)程是吸熱反映，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g鐵粉的脫氧劑，

8、理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)專題：電化學(xué)專題分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算解答：解：A鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，故B錯(cuò)誤；C脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；D由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）=336mL，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，

9、明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答即可，難度中等11. 有人認(rèn)為CH2 = CH2與Br2的加成反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點(diǎn)如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機(jī)物不可能是（ ）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl參考答案：答案：B 12. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）A配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B. 用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)

10、爾現(xiàn)象C. 用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)D. 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略13. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C 自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D 新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮解析：參考答案：B油脂不屬于高分子化合物14. 下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0

11、 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC.在101 kPa、25 時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na

12、+、S2、SO42、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I、CO32參考答案：B解析：開始o(jì)b發(fā)生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc發(fā)生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 過(guò)量，不再反應(yīng)，沉淀質(zhì)量不變。A、a點(diǎn)堿過(guò)量，F(xiàn)e3+、 HCO3- 與OH-不共存，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氯化鈉混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正確；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl與Ag不共存。錯(cuò)誤；D，AlCl3過(guò)量，CO32-與Al水解互相促進(jìn)不能大量共存；故D錯(cuò)誤。故答案

13、選B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (1)指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作：石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體性質(zhì)) ；容量瓶 。(2)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是 (填代號(hào))。 A用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈 B給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱 C堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3-5的NaHCO3溶液 E點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃參考答案：(1)將石蕊試紙潤(rùn)濕 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水 (2)ABCE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小

14、題，共30分）17. (1997上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。 (1)某硫酸廠每天排放的10000 m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問(wèn)用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7 g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從

15、而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。現(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本題較好地體現(xiàn)了考試說(shuō)明的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識(shí)與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)

16、計(jì)算命題的發(fā)展趨勢(shì)和特點(diǎn)。解題過(guò)程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g設(shè)按反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的

17、量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個(gè)界點(diǎn)。反應(yīng) (1) (1)和(2) (2)產(chǎn)物 的取值 討論結(jié)果為X=X1/201/2X1=2-X1=略18. 工業(yè)上用苦鹵為原料制堿式碳酸鎂，可表示為aMgCO3Mg(OH)2bH2O。取4.84克堿式碳酸鎂在坩堝中充分加熱，得到2.00克固體；另取4.84克堿式碳酸鎂加入足量鹽酸，可產(chǎn)生896 mL的氣體（標(biāo)況下）。（1）求a、b的值。 （2）若把4.84克上述堿式碳酸鎂溶于適量的稀鹽酸中，小心蒸干溶液，可得組成為Mg5(OH)Cl9的固體多少克

18、？參考答案：答案：（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）19. (14分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過(guò)計(jì)算，填寫下表： C(H+)C(SO42)C(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42)