安徽省高考化學(xué)模擬試卷一新人教版(一)

1、絕密啟用前安徽省2014屆高三高考模擬化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘;題號(hào)一一二四五六總分得分注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分、選擇題（題型注釋）1 .信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si 3NL）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)2.下列各組離

2、子中，在給定條件下能夠大量共存的是（）A.通入足量 CO后的溶液中：Na+、SiO32、CHCO3、CO2B.無色溶液中： Mg2+、MnGT、SO2 K+c(H+)/c(OH )=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO、Cl)+222c(ClO )= 1.0 mol/L 的溶放：Na、SO、S、SO3.用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〣.用圖n所示裝置蒸干C.用圖出所示裝置分離NHCl飽和溶?制備 NHCl晶體NaCl和Na2SO的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離4,下列敘述正確 的是CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層A.由于 Ksp(BaSQ尸1.1 x 10-

3、10小于Ksp(BaCQ尸5.1X 10-9,則不能使 BaSO沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO沉淀B.在中和熱測(cè)定白實(shí)驗(yàn)中，將NaOH液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度C.除去CHCOOCi中的CHCOOHfc力口足量的飽和 Na2CO溶液再蒸儲(chǔ)D.能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是 Cl2.下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反 應(yīng)H 2質(zhì)里鈉鉀B相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH-N2+3H2 A H 0氨氣的轉(zhuǎn) 化率500 c400 cC在體積口變的恒壓容器中，體積比 1:3 的 N2、H2, N2+3H2NH氨氣的濃 度活性一般的 催化劑

4、活性高的 催化劑D2molSQ與lmolO2,在相同溫度 下 2SQ(g)+O2(g) h2SQ(g)SQ物質(zhì)的量2個(gè)大氣壓10個(gè)大氣 壓.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A. P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)B.第I A族元素葩的同位素137cs比133cs多4個(gè)質(zhì)子C.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從 +1遞增到+7D.元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素.化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中 X是白色沉淀|藍(lán)南液1物隴綠fe溶卜蕊試液|紅色溶液|A.稀鹽酸B . N*SO溶液C .稀硫酸 D . NkCO溶液第II卷(非選擇題)請(qǐng)點(diǎn)

5、擊修改第II卷的文字說明.已知A B C、D E是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5種主族元素，其中元素 A的單質(zhì) 在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2倍，元素C在同周期的主族 元素中原子半徑最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。(1) D在元素周期表中的位置為 ,C和E離子半徑大小比較 。 (2)AE的燃燒熱A H = -a kJ/mol ,寫出AE燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(3) CA的電子式為 ; AB形成的晶體熔點(diǎn) 。(填“大于”“小于”或“無 法判斷”)CE形成的晶體熔點(diǎn)。(4)甲、乙、丙分別是 B、D

6、 E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)， 且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應(yīng)的離子 方程式：。9.已知有機(jī)物 A、B、C、D E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家 的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H0Q,試回答下列有關(guān)問題。(1) G的名稱為。(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B: ; C轉(zhuǎn)化為D: 。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G與足量NaOHt應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)符合下列條件的 G的同分異構(gòu)體數(shù)目為 種：苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同； 能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀 鏡。其中氫原子

7、共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、。10.鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為高溫.八.一、,，一，3FeS2+8Q= Fe3Q+6SO,有 3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol電子。(2) FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為 ;從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是 。(3)與明磯相似，F(xiàn)e2(SO,3也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)Fe2(SO4)3并不能使酸性廢水中的 懸 浮 物 沉 降 除 去， 其 原 因(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼

8、鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單 示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框中作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)的方向。11.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg+、Al 3+的混合溶液中滴加 NaOH容液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程?！緦?shí)驗(yàn)】在 0.1 mol ?_ 1 MgSQ 0.05 mol 2TA12(SO4)3 的混合溶液中滴加 0.5 mol 2-1 NaOH 液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH液的加入變化情況如圖所示。(1 ) 為精確控制加入 NaOH溶液的體積，可將 NaOH溶液置二 (填儀器名稱)中滴加。(2)圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段(a點(diǎn)前)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)對(duì)第二階段(b、

9、c之間)溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)1:生成Mg(OH,沉淀，消耗 OH;推測(cè)2: ;推測(cè)3: 。若推測(cè) 1符合實(shí)際情況，則 a 點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為 ,請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH 、 Al(OH) 3 兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差 異。(4)請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(可不填滿)：較大里存在的含金屬兒系的離子檢驗(yàn)方法答案B【解析】試題分析：A、新能源是指資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染，因此在即將到來的 新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源， A正確；B、煤是化石燃料，不能再生， 因此要合理科學(xué)開采，而不能

10、加大開采速度，B不正確；C、二氧化硅可以用光導(dǎo)纖維，C正確；D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(SiN)屬于新型陶瓷，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)，D正確，答案選Bo考點(diǎn)：考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及能源的有關(guān)判斷C【解析】試題分析：A.發(fā)生反應(yīng)：2CO+2H2O=HSiO3 J+2HCO; CQ+H2O+C后一 =2HCO。不能大量共存。 錯(cuò)誤。B. MnO呈紫色，在無色溶液中不能大量共存。 錯(cuò)誤。C. c(H+)/c(OH )=10 12 , c(H+) c(OH 一)=10-14.則c(H+)=0.1mol/L ,溶液顯酸性。在酸性溶液中NH+、Al3+、NO、C不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量

11、共存。正確。D. 。7有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把 SO”、S2一氧化。不能大量共存。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。D【解析】試題分析：A .由于N&CO也能與CO發(fā)生反應(yīng)，所以除去 CO中的HCl要用不與CO反應(yīng)但 卻能與HCl反應(yīng)的飽和的 NaHCO液。反應(yīng)方程式為 NaHC3+HCl=NaCl+ COT + H2O。錯(cuò)誤。 B. NHCl不穩(wěn)定，受熱容易分解。所以從溶液中制取晶體要采用蒸發(fā)結(jié)晶法。錯(cuò)誤。C.NaCl和NaSQ都溶于水，不能用過濾的方法分離.由于NaCl的溶解度搜溫度的影響變化較小，而NaSO的溶解度搜溫度的影響變化較大，可以采用結(jié)晶、重結(jié)晶的方法分離。錯(cuò)誤。D.由于CCl4的

12、密度比水大與水又不相溶，所以分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層可以用分 液的方法進(jìn)行。有機(jī)層在下層。正確?？键c(diǎn)：考查除雜和分離混合物的方法及操作的知識(shí)。B【解析】試題分析：A. BaSO4盡管難溶，也有一定的溶解度。在溶液中存在沉淀溶解平衡： BaSO(s)Ba2+(aq)+ SO2-(aq).,當(dāng)向溶液中加入 NaCO溶液時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO2-+Ba2+= BaCOj。產(chǎn)生難溶于水的BaCO沉淀。破壞了BaSO沉淀溶解平衡，促使其繼續(xù)溶解。因此盡管Ksp(BaSQ)小于Ksp(BaCQ)也有一部分 BaSO沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCO沉淀。錯(cuò)誤。B.在中和熱測(cè) 定的實(shí)驗(yàn)中，首先應(yīng)該測(cè)定混合前

13、酸、堿溶液的溫度。然后將NaOH液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度，測(cè)定并記入數(shù)值。進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，取其平均值為反應(yīng)的最終溫度，然后利用Q=Cm床計(jì)算反應(yīng)熱。正確。C. CHCOO熊與N&CO反應(yīng)產(chǎn)生容易溶解于水的乙酸 鈉，不僅除去了雜質(zhì)，還減小了CHCOO2C4的溶解度。最后分液將混合物進(jìn)行分離即得到純凈的CHCOOCK錯(cuò)誤。D.只要物質(zhì)有強(qiáng)的氧化性，能把 KI氧化為I2 ,都可以使能使?jié)駶?rùn) 的KI淀粉試紙變藍(lán)。所以該氣體不一定是Cl2o錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒定、混合物的分離、沉淀溶解平衡及中和熱的測(cè)定的知識(shí)。A【解析】試題分析：A.K、Na都是+1價(jià)的金屬，都能與水反應(yīng)置換出Hb,由于

14、M(K)M(Na),所以等質(zhì)量時(shí)放出的氫氣 Na比K多，而金屬活動(dòng)性 KNa所以反應(yīng)時(shí)K比Na快。因此該選項(xiàng)正確。B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。因此 500c要先達(dá)到平衡。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。錯(cuò)誤。C.對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)起始時(shí)投入的 物質(zhì)的配比相同時(shí)，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應(yīng)途徑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)氨氣的濃度不變。錯(cuò)誤。D.反應(yīng) 2SO(g)+O2(g)02SQ(g)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率 加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。即顯出現(xiàn)拐點(diǎn)。增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原

15、理，化學(xué)平 衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的 SO。所以平衡時(shí)SO物質(zhì)的量增多。錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響及等質(zhì)量的K、Na與水反應(yīng)的快慢和產(chǎn)生H2的多少的知識(shí)。A【解析】試題分析：A P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，正確；B、同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；C、第二周期元素中氧元素物最高正價(jià)，氟元素沒有正價(jià)，錯(cuò)誤；H過度元素位于副族和第皿族，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查元素周期律有關(guān)問題。C【解析】試題分析：X與氧化銅、鐵反應(yīng)，與石蕊顯紅色，說明其為酸溶液，在根據(jù)其與硝酸鋼生成 白色沉淀，得出其為稀硫酸?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)問題。(1)第三周期mA族；N

16、a +S2-(2) Na+:H- 小于H2S(g) +3/2Oz(g尸SO2(g) +H2O(l)AHI= akJ/mol4H+ + AlO2 =Al NaOH-fCHCOONa + +2HO Al 3+ 3AlO2 + 6HO=4Al(OH)3 J 【解析】試題分析：根據(jù)題意可知 A是H; B是C; C是Na； D是Al; E是S (1) Al原子序數(shù)為13, 核外電子排布為2、8、3,在元素周期表中位于第三周期第mAo Na+核外電子排布為2、8;S2-核外電子排布為2、8、8,對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來說，離子核外的電子層數(shù)越多， 離子半徑越大。所以這兩種離子的半徑大小關(guān)系為r(Na+)

17、r(S 2-). (2) H2s燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 H2s(g) + 3/2O2(g)=SO2(g) +HO(l)AHI= akJ/mol。(3) NaH是離子化合物，其電子式為Na+:H -。C、H兩元素可以形成 CH、GH、GH等多種共價(jià)化合物，它們都是通 過分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體；而Na、S形成的化合物 NaS是通過離子鍵結(jié)合而成的離子晶體。由于離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂需要消耗較高的能量。所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比前者形成的分子晶體高很多。(4)根據(jù)題意可知甲、乙、丙分別是N&CO、NaAQ、NaHSO向NaHS端液中緩慢滴加過量的NaAlO2溶液過程中反應(yīng)的離子方程式為4H

18、+ +AlO2 =Al3+ +2H2O Al 3+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3 J。考點(diǎn)：考查元素的推斷；元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系；離子半徑的比較、電子式、化學(xué) 方程式、離子方程式及熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。(1)乙酸苯甲酯(2)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))加成反應(yīng)(4) 6【解析】()tn H試題分析：甲苯在光照下與C12發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 A: 一氯甲苯一氯甲苯在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生 B:苯甲醇 _3不。C的產(chǎn)量 可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯CH=CH,乙烯與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 D:乙醇CHCHOH乙酉I在 Cu作催化劑時(shí)加熱被 Q氧化為E:乙醛CHC

19、HO乙醛被銀氨溶液氧化為F:乙酸CHCOOH乙酸與苯甲醇在濃硫酸作催化劑時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G:乙酸苯甲酯和水。(1) G的名稱為苯甲酸乙酯。(2) A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)為加成反應(yīng)。(3)酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得 到竣酸的鈉鹽與醇。所以G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+C HSC(KX ：T / HOCH / ,fCHCOONa- X- 。 (4)符合條件的G的同分異構(gòu)體OIIOII其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的種類及書寫的知識(shí)。(1) 32(2) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+鐵粉、稀硫酸(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體Fe門Q= 1 1f * 1 二一廣三電解質(zhì)窗M-* - L【解析】試題分析：(