人教版高中化學(xué)必修一第四章章末專題復(fù)習(xí)

1、人教版高中化學(xué)必修一第四章章末專題復(fù)習(xí)人教版高中化學(xué)必修一第四章章末專題復(fù)習(xí)6/6人教版高中化學(xué)必修一第四章章末專題復(fù)習(xí)第四章章末專題復(fù)習(xí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)填清單1硅及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：高溫F1化學(xué)方程式：2CSiO2=Si2CO。F2化學(xué)方程式：4HFSiO2=SiF42H2O。F3離子方程式：SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23。F4化學(xué)方程式：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。2氯及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：F1點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3Cl22Fe=2FeCl3。F2離子方程式：MnO24H2ClCl22H2O

2、。=Mn2F3離子方程式：Cl2H2OHClHClO。F4離子方程式：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。3硫及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：催化劑F1化學(xué)方程式：2SO2O22SO3。F2化學(xué)方程式：a2H2SO4(濃)Cu=CuSO4SO22H2O。b2H2SO4(濃)C=CO22SO22H2O。F3離子方程式：SO2Cl22H22O=SO44H2Cl。4氮及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：F1化學(xué)方程式：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。催化劑F2化學(xué)方程式：4NH35O2=4NO6H2O。F3

3、化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。F4離子方程式：2NO3Cu4H=Cu22NO22H2O。F5離子方程式：2NO33Cu8H=3Cu22NO4H2O。專題打破對(duì)點(diǎn)練(時(shí)間20分鐘，滿分30分)知識(shí)點(diǎn)一硅及其化合物1以下關(guān)于反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()高溫A由SiO22C=Si2CO可推知硅的非金屬性比碳強(qiáng)高溫B由CaCO3SiO2=CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)C由Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金屬性比硅強(qiáng)高溫D由Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)答案：C高溫剖析：本題的易錯(cuò)之處

4、一是依照反應(yīng)式SiO22C=Si2CO認(rèn)為硅的非金屬性比碳強(qiáng)，錯(cuò)選A；二是依照反應(yīng)式高溫高溫CaCO3SiO2=CaSiO3CO2、Na2CO3SiO2=Na2SiO3CO2認(rèn)為H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，錯(cuò)選B、D。A項(xiàng)，硅的非金屬性比碳弱；B、D項(xiàng)，反應(yīng)均是在非溶液狀態(tài)下進(jìn)行的，因此無(wú)法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，由此可知碳的非金屬性比硅強(qiáng)，C項(xiàng)正確。2鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化可生成高嶺土Al2Si2O5(OH)4，此反應(yīng)的離子方程式為2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO3H2S

5、iO3Al2Si2O5(OH)4。以下鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)和高嶺土Al2Si2O5(OH)4的氧化物表示形式正確的選項(xiàng)是()11Al2O3SiO2H2OA.K2OAl2O33SiO222BK2OAl2O36SiO2Al2O3SiO2H2O11Al2O32SiO22H2OC.K2OAl2O33SiO222DK2OAl2O36SiO2Al2O32SiO22H2O答案：D剖析：本題的疑難點(diǎn)是復(fù)雜硅酸鹽如何改寫(xiě)成氧化物的組合形式。硅酸鹽的氧化物組合形式的排列方式為較爽朗金屬氧化物、較不爽朗金屬氧化物、二氧化硅、水，則KAlSi3O8的氧化物組合形式為K2OAl2O36SiO2，Al2Si2O5(

6、OH)4的氧化物組合形式為Al2O32SiO22H2O，故D項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)二氯及其化合物3某同學(xué)設(shè)計(jì)以下列圖裝置研究氯氣可否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)濃硫酸的作用是_。(2)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(3)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的弊端是_，為了戰(zhàn)勝該弊端，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：(1)除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(2)裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色(3)沒(méi)有尾氣吸取裝置Cl22OH=ClClOH2O剖析：(1)研究氯氣可否與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸起到干燥氯氣的作用。(2

7、)裝置B中的有色布條不褪色，說(shuō)明干燥的氯氣不能夠使有色布條褪色，裝置C中的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)后的生成物使有色布條褪色。(3)氯氣有毒，為防范空氣污染，應(yīng)該有尾氣吸取裝置，可用堿溶液吸取氯氣。1.19gcm3的濃鹽酸共熱(假4取8.70gMnO2與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.0%、密度為設(shè)反應(yīng)過(guò)程中HCl沒(méi)有損失)，反應(yīng)結(jié)束后，將節(jié)余溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色積淀生成。求：(1)反應(yīng)中生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)10mL溶液中加入AgNO3溶液后生成積淀的質(zhì)量。答案：(1)2.24L(2)14.35g1剖析：(1)n(MnO2)8

8、.700.10mol，n(HCl)100g87gmolmL1.19gmL137.0%36.5gmolCl2H11.2mol。由反應(yīng)MnO4HCl(濃)=22O可知，2MnCl21二氧化錳的量不足，則n(Cl2)n(MnO2)0.10mol，V(Cl2)0.10mol22.4Lmol2.24L。(2)設(shè)反應(yīng)后溶液中含有xmolCl，依照氯元素守恒，則有xmol20.10mol1.2mol，解得x1.0，取出10mL溶液后，n(Cl)(1/10)1.0mol0.10mol。依照離子方程式AgCl=AgCl可知，n(AgCl)n(Cl)0.01mol，故m(AgCl)0.10mol143.5gmol

9、114.35g。知識(shí)點(diǎn)三硫及其化合物5以下反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A2NaClH2SO4(濃)=Na2SO42HClBNa2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2OCC2H2SO4(濃)=CO22SO22H2OD2FeO4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3SO24H2O答案：D剖析：A、B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)不變，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；C項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)全部降低，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)中有一部分硫元素的化合價(jià)降低，另一部分硫元素的化合價(jià)不變，因此濃硫酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性。6某化學(xué)興趣小組為研究SO2的性質(zhì)，按以下列圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答

10、以下問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2擁有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置D的目的是研究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸取。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2CO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnO42H2O=2Mn25SO424H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH剖析：(1)常有燒瓶有

11、圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，題圖中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為5SO2MnO2242H2O=5SO422Mn24H。SO2能與S2反應(yīng)生成硫積淀，SO2表現(xiàn)氧化性。(3)SO2與品紅作用的可逆性指SO2使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸取，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸取。知識(shí)點(diǎn)四氮及其化合物7以下列圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置表示圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)a(液體)b(固體)c(液體

12、)A稀鹽酸鋅粒濃硫酸B濃氨水生石灰濃硫酸C濃硫酸Cu片NaOH溶液D稀硝酸Cu片H2O答案：A剖析：濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng)；應(yīng)；Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO氣體可被裝置中的空氣氧化。Cu與濃硫酸在常溫下不能夠反8某校課外活動(dòng)小組為了研究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中的置以以下列圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中KNO而設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一支半空的注射器，D是尾氣辦理裝置(兼有防倒吸功能)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作_；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)在(1)中的“操作”結(jié)束后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微

13、熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)裝置E和F的作用是_；為實(shí)現(xiàn)此目的，其操作是_。答案：(1)利用生成的CO2將裝置內(nèi)的空氣趕盡，防范Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色積淀時(shí)，關(guān)閉KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍為無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu8H(3)考據(jù)無(wú)色氣體為NO將注射器F中的空氣推入E中2NO3=3Cu22NO4H2O剖析：第一利用裝置A中產(chǎn)生的CO2將裝置中的空氣趕出，創(chuàng)立無(wú)氧環(huán)境，爾后銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，利用裝置E、F進(jìn)行研究，裝置C的作用在于考據(jù)裝置中空氣可否已排凈。裝置D進(jìn)行尾氣吸取。知識(shí)點(diǎn)五非金屬單質(zhì)及其化合物的推斷9甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間擁如同丁丁丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是()下轉(zhuǎn)變關(guān)系：甲乙甲A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2答案：C10A、B、C、D為中學(xué)常有物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：O2O2H2OBCD(1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使