安徽省安慶市育才中學高一化學期末試卷含解析

1、安徽省安慶市育才中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學嘗試用所學的化學知識解釋或解決生產、生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象和問題，下列解釋或方案中不合理的是A鑒別人造纖維和羊毛制品時，可通過灼燒的方法B推廣使用電動汽車和新型清潔燃料汽車，可緩解目前的能源和環(huán)境危機C長期食用洋快餐可能會導致肥胖，是由于洋快餐中富含各種維生素D近年太湖藍藻頻發(fā)，其主要原因是大量含氮、磷廢水排放導致的水體富營養(yǎng)化參考答案：C2. 在標準狀況下有6.72L CH4，3.011023個HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（

2、NH3）下列對這四種氣體的關系從大到小描述正確的是（）a體積b密度c質量d氫原子數(shù)AabcBbcdCacdDabcd參考答案：A【考點】物質的量的相關計算【分析】a同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比b同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比c計算各物質的質量，據(jù)此進行判斷d計算各物質的物質的量，結合分子式計算氫原子的物質的量，據(jù)此判斷【解答】解：6.72LCH4的物質的量為0.3mol，3.011023個HCl分子的物質的量為0.5mol，13.6g硫化氫的物質的量為： =0.4mol，0.2mol氨氣（NH3）a同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積，故a正確；bCH4相對分子質量

3、為16，HCl相對分子質量為36.5硫化氫相對分子質量為34，氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度，故b正確；c6.72LCH4的質量為0.3mol16g/mol=4.8g3.011023個HCl分子的質量為：0.5mol36.5g/mol=18.25g，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質量大小為：，故c正確；d氫原子物質的量分別為：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氫原子數(shù)，故d錯誤；故選A3. 下列關于乙醇和乙酸兩種物

4、質的說法不正確的是 （ ） A都能發(fā)生取代反應 B都能使紫色石蕊試液變紅 C都能發(fā)生酯化反應 D都能和金屬鈉反應生成H2參考答案：B略4. 下列實驗操作或記錄正確的是()A常溫常壓下測得1mol N2的質量為28 gB用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.9 g參考答案：AD5. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列

5、說法正確的是()A. ClO2是氧化產物 B. KClO3在反應中得到電子C. H2C2O4在反應中被還原 D. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移參考答案：B試題分析：ACl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產物，A錯誤；BCl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，B正確；CH2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的

6、關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵?！久麕燑c晴】明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答。6. 某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，該元素單質2.8 g與氧氣充分反應，可得到6 g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是()A. 第二周期第A族 B. 第三周期第A族C. 第三周期第A族 D. 第二周期第A族參考答案

7、：B設R元素的相對原子質量為XR+O2=RO2X X+322.8g 6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28設R元素的核內質子數(shù)為X，由于元素R的核外電子數(shù)=核內中子數(shù)，所以R元素的核內中子數(shù)也為X，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，28=X+X，X=14。14號元素為硅，故選B。7. 下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2OB. Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參考答案：DA該反應中沒有

8、非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B該反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C該反應中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。點睛：物質的類別與化學鍵之間的關系：當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，

9、但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。8. 金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A電解法 B熱還原法C熱分解法 D鋁熱法參考答案：A略9. 在除雜過程中要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO

10、3、HCl C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：B略10. 一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是 A. 一定屬于分解反應B. 一定屬于可逆反應C. 一定屬于氧化還原反應D. 一定屬于吸熱反應參考答案：D【詳解】A. 由圖可知，一種物質分解生成兩種物質，為分解反應，故A正確；B. 由圖可知，反應前后均存在反應物分子，該反應為可逆反應，故B正確；C. 反應物為化合物，有單質生成，則一定存在元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C正確；D. 由圖不能確定反應中能量變化，故D錯誤。

11、答案選D?！军c睛】本題考查的是化學反應的分類。由圖可知，為一種物質分解生成兩種物質，且有單質生成。11. 某課外實驗小組的同學們采取的下列實驗操作中，正確的是（）甲同學將用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶；乙同學用燈帽蓋滅酒精燈；丙同學給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；丁同學用酒精萃取碘水中的碘；戊同學將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；己同學配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中A只有BC只有D全部正確參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理【分析】實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質應放回原試劑瓶；酒精燈必須用燈帽蓋滅；給試管中的液體加熱時，液體的量不能

12、超過試管容積的三分之一；萃取劑必須和原溶劑互不相溶；量筒不能受熱；氫氧化鈉固體溶于水放熱【解答】解：實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質應放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯誤；萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故錯誤；量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯誤；氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應冷卻至室溫然后再移液，故錯誤故選B12. 實驗室用

13、濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 LB. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉移電子數(shù)一定為0.1molC. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 LD. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L參考答案：C稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L（標準狀況下）；發(fā)生反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，

14、根據(jù)方程式可知，若有0.4molHCl參與反應，則可制得氯氣的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L（標準狀況下）；若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L（標準狀況下）答案選C。13. 下列有關說法正確的是A. NaOH 是只含離子鍵的離子化合物B. HCl 溶于水沒有破壞共價鍵C. 碳在O2中燃燒時，破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學鍵釋放的總能量D. 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成參考答案：D【詳解】A. 含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共

15、價鍵的化合物是共價化合物，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以屬于離子化合物，A項錯誤；B. HCl溶于水時電離生成氫離子和氯離子，所以化學鍵被破壞，B項錯誤；C. 斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應，說明破壞碳和O2中化學鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學鍵釋放的總能量，C項錯誤；D. 氯氣、溴中只含共價鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應過程中氯氣中的共價鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價鍵形成，所以該反應中有離子鍵和共價鍵的斷裂，也有離子鍵和共價鍵形成，D項正確；答案選D。14. 反應C(s)+H2O(

16、g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大參考答案：C【詳解】A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，由于反應體系的物質濃度不變，所以反應速率不變，B錯誤；C.反應達平衡狀態(tài)時任何物質的濃度不變，用同一物質表示的反應速率相同，v(

17、H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正= v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，由于C是固體，物質的濃度不變，所以反應速率不變，D錯誤；故合理選項是C。15. 下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO32參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干種，現(xiàn)用它做以下實驗，并得到相應現(xiàn)象：（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色懸濁液，靜置后下部為白色沉淀，上層為無色澄

18、清溶液。（2）?。?）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷。該白色固體中一定有 ，一定不會有 ，可能會有 。(3)上述反應現(xiàn)象的離子方程式為： 、 。參考答案：一定有BaCl2 Na2CO3 ,一定不會有 CuSO4 Na2SO4 ，可能會有 KNO3 有關反應的離子方程式 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 + 2H+=Ba2+ + H2O + CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，生成物A、B、C的物質的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質X是_，C是_，F(xiàn)是_，G是 。（2）反應的化學方程式是_。（3）反應的化學方程式是_。（4）反應的離子方程式是_。參考答案： 18. 回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體