高中化學人教版高中必修2第二章化學反應與能量-說課1

1、化學反應速率說課稿尊敬的各位老師、各位領導，大家好！今天，我說課的內(nèi)容是人教版高中化學（必修2）第二章第三節(jié)化學反應速率和限度中的第一課時化學反應速率。下面我將從教材分析、化學核心素養(yǎng)培養(yǎng)、重點難點、學情分析、教學法、教學設計、設計反思七個方面談一談關于化學反應速率的設計：教材分析化學反應速率是人教版高中化學（必修2）第二章第三節(jié)化學反應速率和限度中的內(nèi)容。本章內(nèi)容分為兩個部分化學反應與能量、化學反應速率和限度，都屬于化學反應原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識。在之前的學習和生活中，同學們學到過很多化學反應認識了很多現(xiàn)象。對于反應的快慢

2、程度，學生已有通過特定現(xiàn)象定性分析的能力。本節(jié)內(nèi)容是對已有知識的拓展和完善，第一次定量準確表示化學反應的快慢程度。通過本節(jié)課的學習使學生對化學反應快慢特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應速率合理的知識體系。本節(jié)內(nèi)容起到承上啟下的作用，所以教材從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上又通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學習化學反應限度概念的基礎，同時也為普通高中課程標準實驗教科書化學（選修4） 化學反應原理中第二章化學反應速率和化學平衡作好鋪墊。二.化學核心素養(yǎng)培養(yǎng)1宏觀辨識與微觀探析：.能從宏觀視角即反應現(xiàn)象分

3、析化學反應有快慢之分并從微觀角度理解化學反應速率的含義，能進行反應速率的計算與比較。2.實驗探究與創(chuàng)新意識：通過對實驗現(xiàn)象的討論與分析，提高實驗探究和總結(jié)歸納的能力，感受自主學習、合作學習的樂趣。認識化學反應速率及其影響因素。3.科學精神和社會責任：通過生活實例和經(jīng)驗說明催化劑、溫度等影響化學反應速率的元素在日常生產(chǎn)生活中的應用，認識到調(diào)控反應速率重要性，感悟化學學科的學習價值和社會價值。三.重難點重點： 1、化學反應速率的概念和計算。2、影響化學反應速率的因素。難點： 化學反應速率的應用和計算。學情分析本節(jié)課授課對象為高一年級網(wǎng)班（最后層次最好班）學生，他們在初中以及高一上學期的學習中已掌握

4、了一定的化學知識和積累一定的學習經(jīng)驗。在本節(jié)課之前他們就已經(jīng)了解了一些有關化學反應快慢的知識；在能力上學生已具備了一定的探究思維能力和實驗操作能力；同時學生對新知識的學習又具有強烈的好奇心，利用學生的好奇心和求知欲，在實驗中去探索。教學法本課教學模式是依據(jù)我校王笛和張勁松老師研究的問題式課堂模型進行設計。該模型包括三個主要組成結(jié)構(gòu)?！皠?chuàng)設情境”激發(fā)提出問題環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情景精心創(chuàng)設問題教學情境，能有效地調(diào)動學生主動參與教學活動，使其學習的內(nèi)部動機從好奇逐步升華為興趣、志趣、理想以及自我價值的實現(xiàn)。創(chuàng)設高效情境的意義就在于，教師就教學內(nèi)容設計出富有趣味性、探索性、適應性和開放性的情境性問題，巧妙地將

5、學習目標任務置于學生的認知范圍，讓學生產(chǎn)生認知困惑，引起反思，形成必要的認知沖突，從而促成對新知識意義的建構(gòu)。環(huán)節(jié)：提出問題激發(fā)思考德國著名物理學家海森堡曾說過：“在思考中提出問題，往往等于解決了問題的大半?！苯處熗ㄟ^創(chuàng)設一種有一定難度、有明確目標、需要學生做出一定努力才能完成學習任務的情境，使學生出于一種急切想要解決所面臨的疑難問題的心理困境之中，即進入心理學所謂的“悱憤”狀態(tài)，由此引發(fā)學生的認知沖突，使其產(chǎn)生強烈的探究欲望，從而提出問題并解決問題。2、“問題串連”探究思考問題由淺入深，由現(xiàn)象到本質(zhì)；由宏觀到微觀，由實例到結(jié)論。在“問題串”的層層遞進中，呈現(xiàn)科學探究，科學發(fā)現(xiàn)的的整個過程，可

6、讓學生體會到發(fā)現(xiàn)和學習所帶來的成功感，學生的這一感受將會引領其自主地迸發(fā)一些與問題串有關的連鎖型問題，使他們不僅能解決問題，更能自主發(fā)現(xiàn)問題并自主解決，形成一條完整的科學探究思維鏈。 通過“問題串”這一載體，將問題、時間還給學生，讓學生自己用時間解決問題，學會真正意義上的自我學習。3、“師生互動”解決總結(jié)問題環(huán)節(jié)：師生互動學生問題探究有了結(jié)果，需要老師及時而精當?shù)脑u價。老師的評價至少包括：所探究問題的意義、問題結(jié)論的科學性、問題探究方式的優(yōu)劣等。而老師的評價更重要的意義在于，解釋學生在探究過程產(chǎn)生的疑惑，拓展學生的知識面，為學生更深層次的探究提供方向示例。環(huán)節(jié)：解決總結(jié)問題在一節(jié)課的最后階段，

7、可以根據(jù)課程進行過程中的不同活動元，作為整節(jié)課歸納的一種媒介，將一節(jié)課的教學內(nèi)容分為不同板塊進行呈現(xiàn)，讓學生根據(jù)所學內(nèi)容進行復習歸納。完成之后，可適當附上幾道簡單易錯的典型例題，便于學生反思本節(jié)課學習過程中的得與失。教學設計【創(chuàng)設情境】環(huán)節(jié)：創(chuàng)設情景在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。那么反應的快慢與我們的生產(chǎn)生活有什么關系呢？引出西瓜變質(zhì)的故事視頻。環(huán)節(jié)：提出問題激發(fā)思考視頻中老師兩次吃西瓜，一次拉肚子，嘔吐。另一次西瓜香甜可口老師的身體也安然無恙，為什么兩次有不同的結(jié)局？【問題串連】在視頻中老師判斷水果變質(zhì)的方式是通過聞西瓜的氣味和

8、是否拉肚子判斷的。那么在化學反應中可以用哪些方法定性來粗略比較不同化學反應的快慢。答：冒氣泡快慢溶液顏色變化固體質(zhì)量減少溶液渾濁程度通過課前預習和類比高一物理學到的定量表示物體運動快慢的物理量-速度。如何準確、定量地比較化學反應進行的快慢程度呢？【板書】一.化學反應速率（v）1.定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量2.表示：v（A） =C（A） / t 化學反應速率的單位有兩種書寫形式單位：指數(shù)形式 molL-1s-1或molL-1min-1 分數(shù)形式mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)寫分數(shù)形式時同學們?nèi)菀淄蚶ㄌ柣虬?寫的像1，造成書寫錯誤。所以倡導同學們都用指數(shù)形

9、式的單位。【思考與探究】化學反應速率的定義很容易理解，但是同學們在使用過程中對相關細節(jié)還會有一定疑問。請同學們根據(jù)題例和小組相互討論，得出結(jié)論。討論結(jié)束后請同學回答相關問題。例1.某分解反應的反應物A的濃度在10秒內(nèi)從6 mol/L變成2 mol/L，則在這10秒內(nèi)A的化學反應速率v(A)是？ 例2.一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中加入2 molN2和6 molH2，在5分鐘時生成了0.2 molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。 例3.有兩個反應容器A和B，均發(fā)生如下化學反應N2 + 3H2=2NH3A中v(N2)=0.03mol/(Lmin)，B中v(H2)=0.08

10、mol/(Lmin)，這兩個反應哪個更快？ 例4.對于反應Fe+2HCl=FeCl2+H2已知5min內(nèi)V（FeCl2）=1mol/(Lmin)，下列選項正確的是A.v(Fe)=1mol/(Lmin)B.v(H2)=1 mol/(Lmin)C.v(HCl)=2 mol/(Lmin) 【問題串連】通過生活經(jīng)驗和已學過的化學知識，我們知道食物在夏天比在冬天更易變質(zhì)，金屬雕像會受到酸雨腐蝕。對于那些對人類生產(chǎn)生活不利的化學反應，我們想減慢其反應速率。而有利的反應我們希望加快反應速率。那么化學反應的速率受哪些因素影響呢？影響化學反應速率的因素【師生互動】1.內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)實驗1在相同條件下,等

11、質(zhì)量的金屬鎂，鋅，鐵，銅與足量1mol/L 鹽酸反應。請同學們仔細觀看實驗視頻。觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。現(xiàn)象：鎂產(chǎn)生大量氣泡。鋅產(chǎn)生較多氣泡。鐵產(chǎn)生少量氣泡。銅沒有氣泡。 結(jié)論：化學反應速率主要是由反應物本身性質(zhì)決定的。 【承接】對于不同的化學反應，化學反應速率主要是由反應物本身性質(zhì)決定的。對于相同的化學反應，化學反應速率受到外界條件影響。 2.外因：外界條件的影響溫度影響反應速率實驗2三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水和1-2滴的1mol/L的FeCl3溶液。分別置于常溫、冷水、熱水中反應。仔細觀察實驗，并完成下列表格?，F(xiàn)象結(jié)論常溫熱水中冷水中【生生互動】催化劑對化學反應速率的影響實驗3三支試管

12、中加入2-3ml的5%雙氧水。第二支試管再加入2-3滴1mol/L的FeCl3溶液。第三支試管加入適量MnO2。仔細觀察實驗，并小組交流討論完成下列表格。現(xiàn)象結(jié)論不加催化劑加入FeCl3加入MnO2【交流討論】實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再反應。為什么？研細、混勻后反應物之間接觸面積增大，反應越迅速、充分。實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。為什么？溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，使得反應物微粒間直接接觸的機會大大增加，從而提高反應速率。 實驗室常用30%左右的硫酸（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，

13、氣泡變少（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸到反應容器中，氣泡又會重新增多起來。為什么？增大反應物（硫酸）的濃度，使反應物之間的接觸機會增大，加快反應速率。、工業(yè)合成氨氣時需要高溫、高壓、催化劑的反應條件。為什么？增大氣體壓強，增大反應物H2和N2的濃度，使反應物之間的接觸機會增大，加快反應速率。【解決總結(jié)】濃度、溫度、固體表面積、反應物的狀態(tài)、催化劑以及物質(zhì)自身性質(zhì)，都是影響化學反應速率的因素。教學環(huán)節(jié)教學過程學生活動設計意圖創(chuàng)設情境在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。那么反應的快慢與我們的生產(chǎn)生活有什么關系呢？引出西瓜變質(zhì)的

14、故事視頻。了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應有快慢之分。以日常生活中的實例拉近化學與生活的距離，讓學生對本節(jié)內(nèi)容產(chǎn)生濃厚的學習興趣。提出問題激發(fā)思考視頻中老師兩次吃西瓜，一次拉肚子，嘔吐。另一次西瓜香甜可口老師的身體也安然無恙，為什么兩次有不同的結(jié)局？由淺入深，由現(xiàn)象到本質(zhì)。有效地調(diào)動學生主動參與教學活動，使其學習的內(nèi)部動機從好奇逐步升華為興趣問題串引出新的概念在視頻中老師判斷水果變質(zhì)的方式是通過聞西瓜的氣味和是否拉肚子判斷的。那么在化學反應中可以用哪些方法定性來粗略比較不同化學反應的快慢。冒氣泡快慢溶液顏色變化固體質(zhì)量減少溶液渾濁程度2.類比物理學上用速度來表示物體運動的快慢，那化學上用什么

15、來表示化學反應進行的快慢呢？化學反應速率：用來表示化學反應快慢的物理量。學生通過概念的對比引出化學反應的速率的概念。由宏觀到微觀。運用已熟悉的物理知識引出化學反應速率的概念，學生更容易理解新知識，且加強了化學與其它學科之間的聯(lián)系。概 括、總結(jié)表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度減少或生成物濃度增加量來表示表達式：v（B）=c（B）/t單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)根據(jù)物理學中定量描述物體運動快慢的方法，分析化學反應過程中物質(zhì)量變化情況，歸納得出化學反應速率的定義，并給出表達式及其單位讓學生體會各學科知識間的聯(lián)系性，并突出本節(jié)重點思考與探究例1.某分解反應的反應物A的濃度在10秒

16、內(nèi)從6 mol/L變成2 mol/L，則在這10秒內(nèi)A的化學反應速率v(A)是？ 例2.一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中加入2 molN2和6 molH2，在5分鐘時生成了0.2 molNH3，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。 例3.有兩個反應容器A和B，均發(fā)生如下化學反應N2 + 3H2=2NH3A中v(N2)=0.03mol/(Lmin)，B中v(H2)=0.08 mol/(Lmin)，這兩個反應哪個更快？ 例4.對于反應Fe+2HCl=FeCl2+H2已知5min內(nèi)V（FeCl2）=1mol/(Lmin)，下列選項正確的是A.v(Fe)=1mol/(Lmin)B.v(H2)

17、=1 mol/(Lmin)C.v(HCl)=2 mol/(Lmin) 理解化學反應速率時應注意的問題：化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。在同一個化學反應中，各物質(zhì)所表示的化學反應速率之比等于化學方程式中相應的計量數(shù)之比。對于一個具體的化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率時，其數(shù)值可以不相等，但表示的含義是相同的，表示的都是該反應的反應速率。固體和純液體不能用于表示化學反應速率解答習題，鞏固化學反應速率的的概念，理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題。通過習題培養(yǎng)學生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。問題串聯(lián)通過生活經(jīng)驗和已學過的化學知識，我們知道食物在夏天比在冬天更易

18、變質(zhì)，金屬雕像會受到酸雨腐蝕。對于那些對人類生產(chǎn)生活不利的化學反應，我們想減慢其反應速率。而有利的反應我們希望加快反應速率。那么化學反應的速率受哪些因素影響呢？引出影響化學反應速率的因素，建立本節(jié)課的完整主干體系。實驗探究生生互動影響化學反應速率的因素？實驗1在相同條件下,等質(zhì)量的金屬鎂，鋅，鐵，銅與足量1mol/L 鹽酸反應。請同學們仔細觀看實驗視頻。觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。實驗2三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水和1-2滴的1mol/L的FeCl3溶液。分別置于常溫、冷水、熱水中反應。仔細觀察實驗，并完成下列表格。實驗3三支試管中加入2-3ml的5%雙氧水。第二支試管再加入2-3滴1mol/L

19、的FeCl3溶液。第三支試管加入適量MnO2。仔細觀察實驗，并小組交流討論完成下列表格。實驗1和實驗2通過視頻和圖片進行演示。分小組進行課堂探究實驗3。通過實驗及已有的經(jīng)驗相互交流，歸納總結(jié)影響化學反應速率的因素通過探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力、實驗能力，讓學生感受探究成功的喜悅，激發(fā)學習化學的興趣。通過互動交流的學習方式突破了本節(jié)課的第二個重點，也使學生真正成為了學習的主體。實際應用實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再反應。為什么？研細、混勻后反應物之間接觸面積增大，反應越迅速、充分。實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應。為什么？溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在，且分布均勻，使得反應物微粒間直接接觸的機會大大增加，從而提高反應速率。 實驗室常用30%左右的硫酸（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣，反應進行一段時間后，氣泡變少（鋅粒還有