高中化學(xué)滬科版高二上冊8走進精彩紛呈的金屬世界第四章第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課時作業(yè)

1、第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護課時作業(yè)（40分鐘）題組1金屬的腐蝕與防護1.下列事實與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A.光亮的自行車鋼圈不易生銹B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易生銹C.銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹2.下列敘述錯誤的是()A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕3.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是()A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.圖3中，燃氣灶的中心部位

2、容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的陰極4.下列說法中正確的是()鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3xH2O鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鐵作負極鉛蓄電池中鉛作負極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A.只有 B.只有C. D.5.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是()A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe3e=Fe3題組2析氫腐蝕與吸氧腐蝕6.

3、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕7.如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生8.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A.圖a中，鐵釘易被腐蝕B.圖b中，開關(guān)由M改置于

4、N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的9.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OHC.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水

5、形成鐵銹D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu210.銀器的保護主要是維持它的原貌。對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間后污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光。下列有關(guān)敘述中，不正確的是()A.溶液中的OH向負極移動B.在銀表面上的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2C.在鋁表面上的反應(yīng)為Al3e=Al3D.在鋁表面的反應(yīng)為Al4OH3e=AlOeq oal(,2)2H2O能力提升題11.甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時

6、間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。甲池中碳棒電極上電極反應(yīng)式是_，乙池中碳棒電極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。12.下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖，試分析實驗并回答下列問題：(1)若起始時甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_。鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為(用甲、乙、丙填寫)_。(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式

7、為_。(4)針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護措施來減緩金屬的腐蝕：_(寫出一點即可)。13.鋼鐵在自然界中的腐蝕比較普遍。(1)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的_(填“正”或“負”)極相連。(2)若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝NaClO溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為_。(3)鐵器深埋地下，也會發(fā)生嚴重的電化學(xué)腐蝕，原因是一種稱為硫酸鹽還原菌的細菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，將土壤中的SOeq oal(2,4)還原為S2，試寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式_。(4)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為_。14.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照醋酸濃度的影響(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是