2021-2022學(xué)年云南省曲靖市大舍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省曲靖市大舍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演主角，下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是 （ ） A瑪瑙 B光導(dǎo)纖維 C太陽(yáng)能電池板 D水晶參考答案：C略2. 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ） A等于30mL B等于20mL C大于20mL D大于30mL參考答案：C3. 在25 時(shí)，0.1 molL1的H

2、NO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氫離子濃度最小的是()AHNO2BHCOOH CHCN DH2CO3參考答案：C略4. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3水解：HCO3+H2OCO32+ H3O+B用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O DNaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(O

3、H) 3+ HCO3參考答案：C略5. 與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S參考答案：略6. 下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是 A乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色B二氧化硫、氯氣都會(huì)使品紅溶液褪色C飽和(NH4) 2SO4溶液和飽和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀D常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都能出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象參考答案：D略7. 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C 的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A

4、的轉(zhuǎn)化率為：( ) A40% B50% C60% D70%參考答案：A略8. 有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；E的原子序數(shù)為28；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：ABCB元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：DABCC元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物，且陰陽(yáng)離子數(shù)之比都為2:1參考答案：B略9. 以下四組氣體分別與對(duì)應(yīng)的試紙接觸，均能使試紙變藍(lán)的是參考答案：D略1

5、0. 人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示 C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖 A.806g B.1000g C.1250g D.1500g參考答案：A11. 某烴經(jīng)催化加氫后得到2甲基丁烷，該烴不可能是（）A3甲基1丁炔B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔D2甲基1丁烯參考答案：C考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng) 專題：有機(jī)反應(yīng)分析：根據(jù)加成原理，不飽和鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵，即得到不飽和烴解答：解：2甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為A、若在

6、3、4號(hào)碳原子之間為三鍵，則烴為3甲基1丁炔，故A可以；B、若在3、4號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為3甲基1丁烯，故B可以；C、1、2號(hào)碳原子之間不可能為三鍵，不存在2甲基1丁炔，故C不可以；D、若在1、2號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2甲基1丁烯，故D可以；若在2、3號(hào)碳原子之間為雙鍵，則烴為2甲基2丁烯故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴，難度較大，會(huì)根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰氫原子形成不飽和鍵，注意不能重寫、漏寫也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物，進(jìn)行判斷12. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

7、B由水電離產(chǎn)生的c(H+)1.01012 molL1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略13. 以Fe為陽(yáng)極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( )A6mol B8mol C10mol D12mol參考答案：C略14. 下列說(shuō)法中，不正確的是 A焓變?yōu)檎档姆磻?yīng)都是吸熱反應(yīng)B放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C同一條件下，氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相

8、同的 D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物參考答案：D15. 反應(yīng)。溫度為時(shí)，平衡常數(shù)溫度調(diào)至?xí)r，。下列說(shuō)法不正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 由到是降溫過(guò)程 C. 時(shí)，增大不變 D. 時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比時(shí)小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）50 mL 1.0 molL1鹽酸跟50 mL 1.1 molL1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的

9、影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； 列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ； 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于 ； 對(duì)于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1 ，2 ，3 。該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“=”），判斷理由是： 。參考答案：（1）X+2Y2Z （2）0.083mol/(Lmin) （3）45% （4）1.升高溫度 ； 2.加入

10、催化劑 ； 3.增大壓強(qiáng) ；曲線1表示升高溫度Z平衡時(shí)物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有H0略18. （12分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=（2）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）（3）850時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則04min的平均反應(yīng)速率v

11、（CO）= mol?L1?min1（4）t1（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08mol?L1（填大于、小于或等于）反應(yīng)在4min5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）A增加水蒸氣B降低溫度 C使用催化劑D增加氫氣濃度（5）若在500時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 時(shí)間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1

12、c2c3c3m4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104參考答案：（1）；（2）放熱；（3）0.03mol/（L?min）；（4）平衡；大于；D；A；（5）75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素.分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積解答；（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；（4）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；（5）到達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時(shí)CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時(shí)各組分個(gè)濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算解答：

13、解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）逆反應(yīng)為：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=，故答案為：；（2）升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（3）v（CO）=（0.20.08）4=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；（4）在高于850時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡，另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向

14、逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08 mol/L，故答案為：平衡；大于；反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D表中5min6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選A，故答案為：D；A；（5）設(shè)CO的濃度變化量為c，則 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始：0.02 0.02 0 0轉(zhuǎn)化：c c c c平衡：0.02c 0.02c c c代入500時(shí)反應(yīng)平衡常數(shù)有k=9，解得c=0.015，CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故答案為：75%點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)，題目難度中等，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，注意（5）中利用平衡常數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算19. 由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)是_，正極反應(yīng)是_。(2)電流的方向是_。(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)，共消耗_ g 鋅，有_個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物