2021-2022學(xué)年云南省昆明市高新區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年云南省昆明市高新區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是( )ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3電離：H2OAlOHAl(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NHSODHF溶于水：HFH2OH3OF參考答案：C略2. 現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =

2、a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。達(dá)到平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是 （ ）A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲丙參考答案：C略3. 參考答案：C4. 某化學(xué)活動(dòng)小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是ACu和稀硝酸反應(yīng) BZn和稀鹽酸反應(yīng) C.Fe和稀硫酸反應(yīng) DA1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A5. 下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為 C2H6O 的是（）A B C D參考答案：C考點(diǎn)：球棍模型與比例模型 專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：分子式為 C2H6O，是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，

3、據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷分子組成與空間結(jié)構(gòu)判斷解答：解：A、分子組成為AB4，可以表示甲烷，為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙醇不相符合，故A錯(cuò)誤；B、分子組成為A2B4，可以表示乙烯，為平面結(jié)構(gòu)，與乙醇不的結(jié)構(gòu)符合，故B錯(cuò)誤；C、分子組成為A2B6C，可以表示乙醇，故C正確；D、分子組成為A6B6，可以表示苯，是平面結(jié)構(gòu)，與乙醇組成不符合，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、比例模型等，難度不大，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況6. 阿司匹林結(jié)構(gòu)式為根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其不可能有的性質(zhì) A與NaOH溶液反應(yīng) B與金屬鈉反應(yīng)C與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D與乙醇發(fā)生酯化

4、反應(yīng)參考答案：D略7. 已知反應(yīng) X+Y M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B. Y的能量一定高于NC. X的能量一定高于M D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)參考答案：A對(duì)于放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量，故答案A。8. 在合成氨時(shí),可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是()A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間B.充入過(guò)量H2C.充入過(guò)量N2D.升高溫度參考答案：C解析：由反應(yīng):N2+3H22NH3H=-92.4 kJmol-1,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不再變化,所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高H2轉(zhuǎn)化率。充入過(guò)量H2,平衡雖然移動(dòng),但H2的

5、轉(zhuǎn)化率降低,升高溫度使平衡逆向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率降低,充入過(guò)量N2使平衡正向移動(dòng),H2轉(zhuǎn)化率提高。9. 2012年4月22日是世界第43個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合這一主題的是 （ ）A 采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B 大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求C 減少直至禁止使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟利昂D 節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（ ）A. 異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B. 2氯丁烷（）與Na

6、OH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D. 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)參考答案：D略11. 下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g) = 2HgO(s)參考答案：B略12. 下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是 A2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0 B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0 CH2（g）I2（g）2H

7、I（g） H0 DC（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H0參考答案：D略13. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是 A兩種元素組成的分子中所含化學(xué)鍵一定是極性鍵 B金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高 C某晶體中含有陽(yáng)離子，則一定也含有陰離子D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子參考答案：D略14. 下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4 B氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?CNaCl的電子式： D. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3參考答案：D略15. 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ）A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩

8、個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。（1）滴定 用_式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液。上圖 表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入表空格中。 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00 0.30、325.006.0031.5525.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，

9、計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH) = _。（3）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_。(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）B（氣）2C（氣）2D（氣），經(jīng)5 min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知D的濃度為0.5 mol/L，C(A)C(B)=35。求：（1）從開(kāi)始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率是多少？（2）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？參考答案：（1） 0.05 mol/ (Lmin) ; （2） 50%略18. 恒溫下，將a

10、mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計(jì)算a的值為 。 平衡時(shí)總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。 達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率之比，(O2) (SO2)= 。若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應(yīng)容器中，起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量為12mol。則b的取值范圍是 。參考答案：6mol (2)87 56 5b1019. 在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為14的N2 和H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量之比為15。計(jì)算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率。在恒溫、恒壓和