《無(wú)機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

1、無(wú)機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱一、說(shuō)明適用專業(yè)環(huán)境科學(xué)先修課程無(wú)總 學(xué) 時(shí)56總 學(xué) 分3（一）本課程的目的、要求本課程是高等學(xué)校環(huán)境科學(xué)專業(yè)的本科生必修的首門(mén)專業(yè)基礎(chǔ)課，它是培養(yǎng)與化學(xué)相關(guān)專業(yè)人員的整體知識(shí)結(jié)構(gòu)、綜合素質(zhì)和應(yīng)用能力的重要組成部分，同時(shí)也是學(xué)習(xí)其它化學(xué)課程的基礎(chǔ)。主要任務(wù)是讓學(xué)生通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)與配合物結(jié)構(gòu)）的部分基本概念和基本原理，并能利用這些基本原理來(lái)指導(dǎo)對(duì)四大平衡理論（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡）和元素化學(xué)的學(xué)習(xí)；同時(shí)讓本專業(yè)的學(xué)生較早接觸環(huán)境科學(xué)的一些基礎(chǔ)知識(shí)，了解生態(tài)環(huán)境與無(wú)機(jī)化學(xué)之間的關(guān)系

2、以及化學(xué)對(duì)于環(huán)境科學(xué)的重要性。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生能適應(yīng)和掌握大學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，逐步減少對(duì)教師的依賴心理，并具備一定的自學(xué)能力，為學(xué)習(xí)后續(xù)課程及從事環(huán)境科學(xué)專業(yè)實(shí)踐打下必要的基礎(chǔ)。（二）內(nèi)容選取和實(shí)施中注意的問(wèn)題（1）本課程以講授基本的化學(xué)原理和元素化學(xué)知識(shí)為主，適當(dāng)?shù)亟榻B一些無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展現(xiàn)狀和趨勢(shì)?；瘜W(xué)原理部分重點(diǎn)在利用基本化學(xué)原理解決實(shí)際問(wèn)題，元素化學(xué)部分重點(diǎn)在于介紹元素性質(zhì)的規(guī)律性。（2）注意處理好與中學(xué)化學(xué)的銜接，避免不必要的重復(fù)。（3）通過(guò)本課程的教學(xué)應(yīng)有意識(shí)地培養(yǎng)學(xué)生正確的思維方式，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)的理論來(lái)源于實(shí)踐而又高于實(shí)踐，通過(guò)實(shí)踐反復(fù)檢驗(yàn)理論并發(fā)展理論。（三）教學(xué)方法

3、本課程的特點(diǎn)是：原理部分中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有相當(dāng)?shù)纳疃群碗y度，往往令大一新生望而生畏；而元素部分中描述性的內(nèi)容較多，易給人以松散零亂之感而抓不住要領(lǐng)，有時(shí)讓學(xué)生感到枯燥厭煩。針對(duì)這些特點(diǎn)，并考慮到大一學(xué)生的特殊性，教學(xué)中應(yīng)該始終緊扣備、講、輔、改、考、實(shí)各個(gè)環(huán)節(jié)，注重引導(dǎo)學(xué)生探尋適合自己的學(xué)習(xí)方法。原理部分系統(tǒng)性、理論性、邏輯性強(qiáng)，堅(jiān)持講授為主、練講結(jié)合的教學(xué)方法。元素部分則堅(jiān)持以講帶學(xué)、以點(diǎn)帶面、自學(xué)為主的教學(xué)模式。課堂講授采用ppt幻燈片教學(xué)，輔之以課堂討論和課外自學(xué)。為了培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，應(yīng)講授適當(dāng)?shù)睦}，安排適當(dāng)?shù)牧?xí)題，以幫助學(xué)生正確理解概念，牢固掌握知識(shí)。（四）考核方式

4、每學(xué)期成績(jī)?cè)u(píng)定由平時(shí)成績(jī)和期末閉卷考試兩部分組成，其中平時(shí)成績(jī)占總分的20%，期末閉卷考試占總分的80%。（五）教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配教學(xué)章節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)時(shí)安排備注1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系32化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)平衡93酸堿解離平衡和沉淀-溶解平衡64氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)85原子結(jié)構(gòu)和元素周期性56分子結(jié)構(gòu)47固體結(jié)構(gòu)自學(xué)8配合物和配位平衡89氫、稀有氣體自學(xué)10s區(qū)元素211、12p區(qū)元素613、14d區(qū)元素415、16元素化學(xué)綜述和無(wú)機(jī)物合成自學(xué)17生態(tài)環(huán)境與無(wú)機(jī)化學(xué)1二、大 綱 內(nèi) 容第一章 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系1、化學(xué)中計(jì)量的一些概念。2、理想氣體狀態(tài)方程、分壓

5、定律。3、化學(xué)中的質(zhì)量關(guān)系的有關(guān)概念（化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度）。4、化學(xué)熱力學(xué)中常用術(shù)語(yǔ)。5、熱力學(xué)第一定律。6、反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變。說(shuō)明和要求：1、初步了解狀態(tài)函數(shù)、熱、功、內(nèi)能、焓及焓變的概念。2、熟悉熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握分壓定律、Hess定律的應(yīng)用。3、會(huì)用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。重點(diǎn)：Hess定律的應(yīng)用。難點(diǎn)：Hess定律的應(yīng)用。第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、速度和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性(自發(fā)性判據(jù)、吉布斯公式，標(biāo)準(zhǔn)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能)。2、化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示法。3、反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介。4、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(質(zhì)量作用定律、速率常數(shù)k)。5、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

6、6、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。7、化學(xué)反應(yīng)可逆性和化學(xué)平衡。8、平衡常數(shù)(質(zhì)量作用定律、平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)與反應(yīng)的吉布斯自由能變的關(guān)系)。9、化學(xué)平衡的移動(dòng)(濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)等溫式、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、勒沙特列原理)。說(shuō)明和要求：1、能用活化分子、活化能概念解釋濃度、溫度T、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2、掌握化學(xué)平衡的概念、平衡移動(dòng)的規(guī)律及多重平衡規(guī)則。3、能用平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、掌握、計(jì)算，能用G判斷反應(yīng)方向，估計(jì)反應(yīng)的程度。5、了解化學(xué)反應(yīng)速率方程的概念。6、了解影響多相反應(yīng)速率的因素。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的近似計(jì)算，平衡常數(shù)

7、與吉布斯自由能變的關(guān)系，有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，吉布斯公式及其運(yùn)用。難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算，吉布斯公式及其運(yùn)用。第三章酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 1、弱酸、弱堿電離平衡(一元弱酸、弱堿電離平衡，水的離子積和溶液pH值、多元弱酸電離平衡、緩沖溶液)。2、鹽的水解(強(qiáng)酸弱堿、強(qiáng)堿弱酸、弱酸弱堿鹽水解、水解平衡的移動(dòng))。3、酸堿理論的發(fā)展及基本內(nèi)容。4、及溶度積規(guī)則。5、沉淀-溶解平衡(溶度積和溶解度、沉淀-溶解平衡的移動(dòng))。6、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。說(shuō)明和要求：1、掌握弱電解質(zhì)的電離度、稀釋定律、電離平衡(含分級(jí)電離平衡)、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、鹽類水解的概念。 2、掌握一元弱酸、二元弱酸、一元

8、弱堿電離平衡的計(jì)算(包括同離子效應(yīng)、緩沖溶液pH值的計(jì)算)；一元弱酸鹽、 一元弱堿鹽溶液pH值的計(jì)算。 3、掌握沉淀溶解平衡的概念、溶度積規(guī)則及用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生或溶解。 4、掌握溶度積和溶解度的相互換算。 5、掌握利用進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(包括調(diào)節(jié)pH值、形成硫化物沉淀進(jìn)行金屬離子分離的計(jì)算)。 6、了解分級(jí)沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化的概念。重點(diǎn)：多元弱酸的電離、同離子效應(yīng)、緩沖溶液的性質(zhì)及pH值計(jì)算，及溶度積規(guī)則以及沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)：及溶度積規(guī)則以及沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。第四章氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)1、氧化還原反應(yīng)的基本概念。2、氧化還原方程式配平(氧化數(shù)法、離子電

9、子法)。3、電極電勢(shì)(原電池和電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、電池電動(dòng)勢(shì)與吉布斯自由能變的關(guān)系)。4、影響電極電勢(shì)的因素(Nernst方程與應(yīng)用)。5、電極電勢(shì)的應(yīng)用(判斷化學(xué)反應(yīng)方向與程度、計(jì)算有關(guān)平衡的平衡常數(shù))。6、元素電勢(shì)圖及其基本應(yīng)用。7*、化學(xué)電源的基本原理。說(shuō)明和要求：1、熟悉氧化數(shù)的概念及確定氧化數(shù)的規(guī)則。2、掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。3、掌握電極電勢(shì)的概念及影響因素, 并利用Nernst方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用(包括原電池的正負(fù)極、計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)、判斷氧化劑還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向及限度、計(jì)算氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù))。5、掌握元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

10、圖及其應(yīng)用。6、了解原電池的概念、組成及符號(hào)。重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，電極電勢(shì)的應(yīng)用，元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖及其應(yīng)用。難點(diǎn)：電極電勢(shì)的應(yīng)用。第五章原子結(jié)構(gòu)和元素周期性1、原子的組成。2、氫原子光譜和玻爾理論。3、微觀粒子的波粒二象性。4*、波函數(shù)與原子軌道、幾率密度和電子云(空間圖象)。5、四個(gè)量子數(shù)。6、原子核外電子排布(多電子原子能級(jí)、電子排布原則)。7、原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律。8、元素基本性質(zhì) (原子半徑、電離勢(shì)、電子親合勢(shì)、元素電負(fù)性) 的周期性。說(shuō)明和要求：1、能根據(jù)電子分布規(guī)律及近似能級(jí)圖寫(xiě)出元素原子的電子分布式。2、掌握各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征，并能從原子的電子層結(jié)構(gòu)

11、了解元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性、最高氧化值等) 及在周期表中的位置（區(qū)、族、周期）。3、熟悉四個(gè)量子數(shù)的意義，并能用四個(gè)量子數(shù)描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。4、了解s、p、d 原子軌道的角度分布圖（形狀和伸展方向）。5、理解原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性的基本概念及其周期性變化規(guī)律。6、初步了解原子能級(jí)、波粒二象性、原子軌道、波函數(shù)和電子云等基本概念。重點(diǎn)：各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征，并能從原子的電子層結(jié)構(gòu)了解元素的性質(zhì)(金屬性、非金屬性、最高氧化值等) 及在周期表中的位置（區(qū)、族、周期）。難點(diǎn)：各區(qū)元素原子的結(jié)構(gòu)特征。原子軌道、波函數(shù)和電子云等基本概念。第六章分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、化學(xué)鍵參數(shù)和分子性

12、質(zhì)。2、離子鍵的特征。3、共價(jià)鍵(價(jià)鍵理論、雜化軌道理論)。4*、分子軌道理論簡(jiǎn)介。5、分子間作用力和氫鍵。說(shuō)明和要求：1、掌握雜化類型(sp、sp2、sp3、不等性sp3)與分子或離子空間構(gòu)型的關(guān)系。2、能從價(jià)鍵理論解釋共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)(方向性、飽和性)和類型( 鍵、鍵)。3*、了解分子軌道理論概念，應(yīng)用能級(jí)圖說(shuō)明第一、第二周期同核雙原子分子結(jié)構(gòu)。4、了解分子間力、氫鍵、分子極化的概念及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。重點(diǎn)：雜化類型(sp、sp2、sp3、不等性sp3)與分子或離子空間構(gòu)型的關(guān)系。難點(diǎn)：雜化類型(sp、sp2、sp3、不等性sp3)與分子或離子空間構(gòu)型的關(guān)系。第七章*固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1

13、、晶體的特征(晶體的特征、晶系、晶格、晶體的類型)。2、離子晶體(離子晶體的特征、性質(zhì)，離子晶體的結(jié)構(gòu)類型、晶格能)。3、原子晶體和分子晶體。4、金屬鍵與金屬晶體(“自由電子”理論、能帶理論初步*)。5、離子極化。6、固體的物性說(shuō)明和要求：1、掌握不同類型晶體(離子晶體 、原子晶體、金屬晶體、分子晶體)的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。2、掌握離子的電子構(gòu)型的幾種類型。3、了解離子極化的概念及對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。4、了解晶格能的概念。重點(diǎn)：不同類型晶體(離子晶體、原子晶體、金屬晶體、分子晶體)的結(jié)構(gòu)特征及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。難點(diǎn)：離子極化的概念及對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)(鍵型及晶體構(gòu)型)和性質(zhì)(溶解性)的

14、影響。第八章配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、配合物的基本概念(定義、復(fù)鹽、配合物組成、配合物命名)。2、配合物中的化學(xué)鍵理論(價(jià)鍵理論、價(jià)鍵理論的應(yīng)用與局限性*、晶體場(chǎng)理論簡(jiǎn)介*)。3、配合物的類型和制備。4、配合物和配位平衡。說(shuō)明和要求：1、掌握配合物的組成、命名、化學(xué)式的寫(xiě)法。2、掌握配合物的價(jià)鍵理論：（1）配合物的空間構(gòu)型與形成體雜化軌道類型的關(guān)系；（2）配合物的穩(wěn)定性、磁性與配合物鍵型的關(guān)系。3、掌握配離子的穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計(jì)算。 4、了解配合物在分析化學(xué)中的幾個(gè)應(yīng)用實(shí)例（離子鑒定、分離、掩蔽） 。重點(diǎn)：配合物的價(jià)鍵理論，配離子的穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計(jì)算。難點(diǎn)：配合物的價(jià)鍵理論，配離子的穩(wěn)定常數(shù)

15、及其有關(guān)計(jì)算。第九章*氫、稀有氣體1、元素的發(fā)現(xiàn)、分類和在自然界中的存在形態(tài)。2、單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和制取方法。3、氫(存在、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))。4、氫化物。6、稀有氣體(發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史、存在與分離、單質(zhì)的性質(zhì)與用途)。7、稀有氣體的化合物(氙的化合物)。說(shuō)明和要求：1、了解主族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及晶體結(jié)構(gòu)。2、熟悉氫化物的類型、離子型氫化物的還原性、共價(jià)型氫化物的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。3、了解單質(zhì)的制取方法。4、了解近代無(wú)機(jī)合成方法。5、了解稀有氣體的基本知識(shí)。重點(diǎn)：氫化物類型、離子型氫化物的還原性、共價(jià)型氫化物性質(zhì)及其遞變規(guī)律。難點(diǎn)：氫化物類型、離子型氫化物的還原性、共價(jià)型氫化物性質(zhì)及其遞變規(guī)律

16、。第十章堿金屬和堿土金屬元素1、s區(qū)元素概述。2、堿金屬、堿土金屬的性質(zhì)。3、堿金屬堿土金屬的氧化物、氫氧化物。4、堿金屬堿土金屬的鹽類。5*、配合物。說(shuō)明和要求：1、掌握離子型氫化物的還原性。2、熟悉堿金屬、堿土金屬正常氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物的性質(zhì)。重點(diǎn)：堿金屬、堿土金屬正常氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物的性質(zhì)。難點(diǎn)：堿金屬、堿土金屬正常氧化物、過(guò)氧化物、超氧化物的性質(zhì)。第十一章鹵素和氧族元素1、p區(qū)元素概述。2、鹵族通性。3、鹵素單質(zhì)(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途)。4、鹵化氫和氫鹵酸(制備、性質(zhì)、恒沸溶液*)。5、鹵化物、擬鹵化物*。6、氯的含氧酸及其鹽。7、氧族元素概述。8、氧和臭氧

17、(結(jié)構(gòu)、性質(zhì))。9、水10、過(guò)氧化氫(性質(zhì)、制備、用途) 。11、硫及其化合物(同素異形體、硫化氫、硫化物與多硫化物、硫的氧化物、硫的含氧酸及其鹽)。說(shuō)明和要求：1、理解鹵族元素、氧族元素的通性, 鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)。2、掌握鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性、氫鹵酸的酸性及遞變規(guī)律。3、熟悉鹵化物的性質(zhì)（鍵型及溶解性）及其性質(zhì)變化規(guī)律。4、掌握氯的含氧酸（HClO、HClO3 、HClO4）及其鹽的性質(zhì)及遞變規(guī)律。5、理解X2、XO在堿性介質(zhì)中的岐化反應(yīng)規(guī)律。6、熟悉氫氧化物的兩種電離方式(ROH規(guī)則)。7、掌握O3的結(jié)構(gòu)及大鍵的形成條件。8、掌握H2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。9、熟悉H2S、金屬硫化物、多硫

18、化物的性質(zhì)。10、硫的含氧酸(H2SO3、H2SO4、H2S2O3、H2S2O8、H2S2O7) 及其鹽的性質(zhì)。11、H2SO4的結(jié)構(gòu)(p-d)鍵。12、熟悉Cl、Br、I、S2、SO32、S2O32、SO42的鑒定。重點(diǎn)：鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性、氫鹵酸的酸性及遞變規(guī)律，氯的含氧酸（HClO、HClO3 、HClO4）及其鹽的性質(zhì)及遞變規(guī)律，硫的含氧酸(H2SO3、H2SO4、H2S2O3、H2S2O8、H2S2O7) 及其鹽的性質(zhì)。難點(diǎn)：O3、H2O2、H2SO4的結(jié)構(gòu)。第十二章氮族、碳族和硼族元素1、氮族、碳族和硼族元素概述。2、氮和氮的化合物(氮的氫化物、氮的氧化物、亞硝酸及其鹽、硝酸及

19、其鹽)。3、磷的含氧酸及其鹽。4、砷、銻、鉍及其重要化合物。5、碳、硅及其重要化合物。6*、碳化硼和碳化硅。7、錫、鉛的重要化合物。8、硼的氫化物、硼酸及其鹽。9*、碳化物、硅化物、硼化物。10、碳、硅、硼的性質(zhì)比較。11、鋁的氧化物、氫氧化鋁和鋁鹽。12、對(duì)角線關(guān)系。說(shuō)明和要求：1、了解氮族、碳族、硼族元素的概述及惰性電子對(duì)效應(yīng)。2、了解氨的三類反應(yīng)，掌握銨鹽的熱分解規(guī)律。3、掌握亞硝酸及其鹽的性質(zhì)。4、掌握硝酸、硝酸根的結(jié)構(gòu)和硝酸及其鹽的性質(zhì)。5、熟悉磷的含氧酸類型和磷酸及其鹽的性質(zhì)。6、了解砷、銻、鉍氧化物的水合物及其鹽的性質(zhì)。7、掌握碳酸及其鹽、硅酸及其鹽的性質(zhì)。8、掌握錫、鉛的氧化物

20、及其水合物、鹽類(包括硫化物)的性質(zhì)及遞變規(guī)律。9、掌握乙硼烷的結(jié)構(gòu)、硼酸及其鹽的性質(zhì)。10、熟悉鋁的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。11、掌握氯化鋁的結(jié)構(gòu)、礬的概念。12、熟悉對(duì)角線規(guī)則。13、熟悉NH4+、NO2、NO3、PO43、Bi3+、Al3+、Sn2+、Pb2+、SiO32、CO32的鑒定。重點(diǎn)：亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽、磷的含氧酸類型及其鹽、碳酸及其鹽、硅酸及其鹽的性質(zhì)。乙硼烷的結(jié)構(gòu)、氯化鋁的結(jié)構(gòu)。對(duì)角線規(guī)則。難點(diǎn)：乙硼烷的結(jié)構(gòu)、氯化鋁的結(jié)構(gòu)。第十三章過(guò)渡元素（一）1、過(guò)渡元素通性(價(jià)電子層構(gòu)型、氧化態(tài)、原子半徑、單質(zhì)性質(zhì)、金屬活潑性、化合物的顏色、磁性、配位性質(zhì)、原子簇化合物*)。2、

21、鈦、釩分族(鈦及其化合物，釩、鈮、鉭的重要化合物*)。3、鉻分族(鉻及其化合物，鉬、鎢的重要化合物*)。4、錳分族（錳的重要化合物）。5、鐵系元素（鐵、鈷、鎳的化合物）。6*、鉑系元素簡(jiǎn)介。說(shuō)明和要求：1、了解過(guò)渡元素的通性。2、了解鈦?zhàn)濉⑩C族元素的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。3、掌握Cr(III)、Cr(VI)重要化合物的性質(zhì)（顏色、氧化物及其水合物的酸堿性、氧化還原性、溶解性等)；了解鉻族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)4、掌握Mn(II)、Mn（IV）、Mn（VI）、Mn(VII)重要化合物的性質(zhì)（顏色、氧化物及其水合物的酸堿性、氧化還原性、穩(wěn)定性、溶解性等）；了解錳族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。5、掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)，了解鐵系、鉑系元素的單質(zhì)的性質(zhì)。重點(diǎn)：鉻、錳、鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。難點(diǎn)：鉻、錳重要化合物的性質(zhì)。第十四章 過(guò)渡元素（二）1、銅族元素（銅、銀的重要化合物）。2、鋅族元素（鋅、汞的重要化合物）。3、鑭系和錒系元素概述。4、鑭系元素的重要化合物。5、稀土元素。6*、釷和鈾的重要化合物7*、核反應(yīng)和超鈾元素的合成。說(shuō)明和要求：1、掌握銅、銀、鋅、汞的重要化合物的性質(zhì)以及Cu(I)Cu(II)、Hg(I)Hg(II)間的相互轉(zhuǎn)化，了解銅族、鋅族元素