人教版編號-1747705金榜題名專題八-化學鍵與分

1、第二部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 專題八 化學鍵與分子的結(jié)構(gòu)2021/7/30 星期五1考綱內(nèi)容常見高考題型（1）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵?；瘜W鍵類型、極性鍵和非極性鍵的判斷；參數(shù)與分子的穩(wěn)定性和分子的結(jié)構(gòu)關(guān)系；判斷鍵和鍵；用電子式表示物質(zhì)原子、離子、分子、離子化合物的電子式和分子或化合物的形成過程；等電子原理的應用。（2）了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵分子極性的判斷；分子間作用力大小的比較；用分子間作用力（氫鍵）的分析物質(zhì)性質(zhì)（熔點、沸點、溶解性）的差異。2021/7/30 星期五22021/7/30 星期五3一、化學鍵1、概念 2、類型。3、化學反應與化

2、學鍵 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質(zhì)，是反應中能量變化的根本。二、共價鍵1共價鍵的極性：（1）非極性共價鍵： （2）極性共價鍵：2021/7/30 星期五42共價鍵的分類：（1）鍵： 常見的鍵有“s-s鍵”、 “s-p鍵”、 “p-p鍵”。（2）鍵：三、鍵參數(shù) 鍵參數(shù)包括鍵長、鍵能、鍵角 ； 是衡量共價穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長越 ，鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定； 共價鍵具有 性和 性；鍵長和鍵角是決定分子結(jié)構(gòu)的參數(shù).鍵長、鍵能短飽和方向2021/7/30 星期五5四、等電子原理 化學通式相同、價電子數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征，有許多相近性質(zhì)。五、分子間作用力1概念：2影

3、響分子間作用力大小的因素(1)組成與結(jié)構(gòu)相似，分子質(zhì)量 ，分子間作用力大；(2)分子的極性大，分子間作用力 ；(3) 分子的空間型越對稱，分子間作用力 。3分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響大越小大2021/7/30 星期五6六、氫鍵1、氫鍵是一種 ; 氫鍵可存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。 一般氫鍵的作用力 范德華力。2、氫鍵的形成： 氫鍵的組成:XHY ；X、Y是N、O、F元素； 氫鍵具有 性和 性。七、配合物 由某一分子或離子提供孤對電子， 提供空軌道形成的特殊一種的 鍵。特殊的分子間作用力 飽和大于方向中心原子共價2021/7/30 星期五7八、極性分子和非極性分子、相似相溶原理1、

4、極性分子和非極性分子（1）定義： 正電中心和負電中心不重合的分子叫 分子，正電中心和負電中心重合的分子叫非極性分子。（2）判斷：只含非極性鍵的分子是非極性分子；分子中極性鍵的極性的 等于零是非極性分子。2、相似相溶規(guī)律九、手性分子 具有相同的組成和原子排列，在三維空間不能重疊的分子，但互為鏡像，互稱為 。極性偶極矩對應異構(gòu)體2021/7/30 星期五8ABn型分子價層電子對與雜化軌道、分子的空間結(jié)構(gòu)關(guān)系 ABn價層電子對中心原子的雜化形式ABn分子的空間結(jié)構(gòu)實例2sp直線BeCl2、CO23Sp2平面三角形BF3、SO3V形SO2、OF24Sp3正四面體CH4、SiCl4三角錐NH3、PCl3

5、2021/7/30 星期五9十非極性分子和極性分子的判斷方法1、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律 若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)則為非極性分子；若不等則為極性分子。 或ABn分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子則分子為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。2、對稱的烴分子是非極性分子。如：C2H6、 C2H4 、C6H6（苯）為非極性分子。3、單質(zhì)分子均是是非極性分子。如：He、H2、O2、Cl2、P4等為非極性分子。2021/7/30 星期五10十一化學鍵與物質(zhì)的關(guān)系1、含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。2、含有極性共價鍵的物質(zhì)：不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物。如CCl

6、4、SiO2等。3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)： 如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等4、只含有離子鍵的物質(zhì)： 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等6、由離子鍵、共價鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)。7、無化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體（單原子分子）。2021/7/30 星期五112021/7/30 星期五12例題1、能夠用鍵能解釋的是 （）氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)【解析】：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化學性質(zhì)(穩(wěn)定性)【答案】

7、：A化學鍵類型2021/7/30 星期五13例題2、（08全國卷）下列敘述中正確的是 （ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子【解析】：分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)，空間結(jié)構(gòu)對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于ABn分子，其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性當結(jié)構(gòu)相似的條件下，與原子半徑有關(guān)。所以選項A中CO2屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H2O屬于V型結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮浚築。分子極性2021/7/30 星期五14電子式的書寫2021/7/30 星期五152021/7/30