安徽省宿州市柿園初級中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

1、安徽省宿州市柿園初級中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）A在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物B根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸CCO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物D因為Na2O的水溶液能導電，所以Na2O是電解質參考答案：A解析：A、只有離子鍵在熔融狀態(tài)下才能破壞，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故A正確；B、根據酸能電離出的氫離子的個數將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯

2、誤；C、NO2與堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應生成鹽和水的同時還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、Na2O和水反應生成氫氧化鈉電離出自由離子而導電，不是其本身電離出自由離子而導電，故Na2O是電解質，與Na2O的水溶液能導電無邏輯關系，故D錯誤故選A2. 下列實驗能達到預期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 B相同條件下，測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較硫、碳的非金屬性強弱 C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強弱 D稱量2.5 gCu

3、SO45H2O晶體溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸銅溶液參考答案：B3. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是A上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+SO2I2B在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性D滴加KI溶液時，每轉移2mole-會生成2molCuI沉淀參考答案：D試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，向反應后的混合物中不

4、斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2SO2，所以氧化性Cu2+I2SO2，故A錯誤；B反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應可知，SO2被氧化，氧化產物為H2SO4，故B錯誤；C向反應后的混合物中不斷通入SO2氣

5、體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因為發(fā)生氧化還原反應使碘褪色，二氧化硫不表現漂白性，故C錯誤；DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。4. 某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是 pH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH降低2個單位1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na

6、+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)pH4、濃度均為0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D參考答案：DpH3的強酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH升高2個單位，錯誤；正確； NaHCO3溶液的pH8.3，表明其水解程度大于電離程度，即c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3) c(CO32)，錯誤；根據物料守恒知有c(CH3COO)+c(CH3COOH)0.2 mol/L，根據電荷守恒有2c(CH3COO)+2c（OH-）2c(Na+)+2c(H+)=0.

7、2 mol/L+2c(H+)，c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L，正確。5. 下列實驗操作會引起測定結果偏高的是A測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C為了測定一包白色粉末的質量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D配制物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：C6. 甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質分別是HCl、NaOH、中的一種。常溫下進行如下實驗:將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001 的乙溶液、b L 0.00

8、1 的丁溶液充分反應后溶液呈中性時,ab;濃度均為0.1 的丙和丁溶液等體積混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判斷正確的是( ) A.甲的溶質是 B.乙的溶質是 C.丙的溶質是NaOH D.戊的溶質是HCl 參考答案：B 7. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（） AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y BZ元素的氧化物對應水化物的酸性一定強于Y CX元素形成的單核陰離子還原性強于Y DZ元素的單質在化學反應中只表現氧化性參考答案：A8. 下列各組中兩種氣體的分

9、子數一定相等的是A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、體積不同的CO和C2H4 D壓強相同，體積相同的O2和H2參考答案：B略9. 下列化學用語正確的是A. 硫的原子結構示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內有8個中子的氧原子： DBe2+離子中的質子數和電子數之比為2:1參考答案：D略10. 阿伏加德羅常數約為6.021023mol，下列敘述中正確的是( )A、18g水中含有HO鍵個數約為6.021023B、39g C2H2和苯的混合物含碳原子數約為36.021023 C、1.0 L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子數為6.021023

10、D、20g重水(D2O)中含有的中子數為86.021023參考答案：B略11. 化學與生活密切相關，下列說法正確的是A. 食醋除水垢、明礬凈水、油脂的皂化都是化學變化B. 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為95%C. 用淀粉溶液可以直接檢驗海水中是否含有碘元素D. 氧化鈣、硅膠、還原性鐵粉都可用作食品干燥劑參考答案：A食醋除水垢利用的是醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂反應，明礬凈水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3膠體的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在堿性條件下的水解，三者均為化學變化，A正確；醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分數)為75%，B錯誤；碘元素只在以單質形式存在時才會與淀粉溶液反應，而

11、海水中的碘元素是以離子形式存在，不能與淀粉溶液發(fā)生反應，不能用淀粉溶液檢測，C錯誤；干燥劑硅膠主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化鈣均能吸收吸水，用作食品干燥劑，還原性鐵粉具有還原性，做抗氧化劑，不能做干燥劑，D錯誤；正確選項A。12. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，銅粉可溶解的是（ ）A B C D參考答案：B略13. 下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、OHCAl3、Na、SO、HCO3 DK、H、I、MnO參考答案：D14. 窒溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大

12、量共存的是 A. pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2 B0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3- C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl- D含有l(wèi)mol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-參考答案：B略15. 下列7種溶液中，通入足量的SO2氣體，溶液變渾濁的有Na2S溶液Na2SiO3溶液澄清石灰水0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液酸性KMnO4溶液A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種參考答案：B【分析】先判斷反應是否發(fā)生，再根據

13、生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質會產生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫單質、難溶的硫酸鹽等，以此解答?！驹斀狻肯騈a2S溶液中通入足量的二氧化硫氣體產生淡黃色沉淀硫單質，故正確；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成硅酸沉淀，故正確；向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2會生成易溶于水的亞硫酸氫鈣，沒有沉淀，故錯誤；向Ca（ClO）2溶液通入過量SO2會生成硫酸鈣沉淀，故正確；向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亞硫酸根被硝酸根離子氧化，最終生成硫酸鋇沉淀，故正確；向BaCl2溶液中通入足量的SO2不會發(fā)生反應，無沉淀出現，故錯誤；酸性KMnO4溶液能與二氧化硫反應，但無沉淀生成，故

14、錯誤；綜上，符合的有，答案選B?！军c睛】本題考查物質之間的化學反應，掌握元素及其化合物的性質，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意注意通入的過量二氧化硫能否與產物繼續(xù)反應是該題易錯點，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備l溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等副產物生成，反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到l溴丁烷。已知有關有機物具有如下性質：熔點（）沸點（）密度（g/cm3）正丁醇89.53117.250.811溴丁烷112.4101.61.28丁醚95.31420.761丁烯185

15、.36.50.59試回答下列問題：（l）生成l溴丁烷的反應的化學方程式是 （2）生成烯、醚、溴等副產物的反應的化學方程分別是： （3）反應加熱的溫度應 100（填、），選用的裝置應是上圖中的 （填序號）。（4）反應結束后，從反應混合物中蒸餾制得l溴丁烷時，應控制的溫度范圍是 ，選用的裝置應是上圖中的 （填序號）。（5）蒸餾得到的餾分中可能會含有雜質主要是 ，將其進一步除去的方法是 。參考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OHNaBrH4SO4CH3CH2CH2CH2BrNaHSO4H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHCH2H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2

16、CH2CH2)2OH2O（3） C（4）101.6117.25 D（5）水分液或干燥略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G _ B_(2)寫出下列反應類型：_(3)寫出反應、的化學方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)結構與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 _。參考答案：18. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數）。又對同一反應，在不同溫度下反