安徽省淮北市相城初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、安徽省淮北市相城初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl，下列說(shuō)法正確的是： A1molH2所具有的總能量高于2molHCl所具有的總能量. B反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 C斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成2mol HCl鍵所放出的能量 D該反應(yīng)中，只有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軄?lái)源: 參考答案：B略2. 下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（ ）燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 乙醇是一種可再生能源 燃燒時(shí)

2、放出大量熱量A B C D參考答案：D略3. 下列現(xiàn)象與解釋合理的是：A光照氯水時(shí)有氣泡逸出，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生Cl2BH2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因?yàn)樗倪€原產(chǎn)物是O2 C蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?D室溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌貪饬蛩崤c鋁不反應(yīng)參考答案：C4. 可以用離子方程式HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng) B. 鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C. 醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D. 硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)參考答案：D【分析】離子方程式H+OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽

3、酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書(shū)寫時(shí)要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。5. 下列說(shuō)法正確的是 A物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目ks5uB阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒(méi)有單位C

4、H2的摩爾質(zhì)量等于6.021023個(gè)H2的質(zhì)量之和D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積約為22.4 Lmol1參考答案：D略6. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B分散質(zhì)粒子直徑的大小C能否透過(guò)濾紙或半透膜D是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：B【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此進(jìn)行分析【解答】解：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液

5、、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確，故選B7. X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）(A) n11 (B) n6 (C) n3 (D) n5 參考答案：B略8. 下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是：（ ）A晶體硅：半導(dǎo)體、芯片B硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C碳化硅：砂紙、砂輪D硅酸：粘合劑、耐火材料參考答案：D9. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 （ ）A.16g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等B.7.8gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C.1

6、 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL1參考答案：B略10. 在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（）A0.15molB0.2molC0.3molD0.4mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為1價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高

7、為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量【解答】解：在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為1價(jià)，氧元素化合價(jià)由2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用若0.3molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為0.3mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.3mol2=xmol3（1）解得x=0.15故選：A11. 下列說(shuō)法正確的是（）A液態(tài)HC

8、l、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它

9、們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C12. 用過(guò)量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；加入少量NaNO3固體；加入少量CuSO4固體；加入少量CH3COONa固體；加熱；將稀硫酸換成98%硫酸，其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（）ABCD參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體

10、的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答【解答】解：將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；加入NaNO3固體，因硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤； 滴加幾滴硫酸銅溶液，生成銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故正確； 加CH3COONa固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；將稀硫酸換成98.3%硫酸，與鐵反應(yīng)不發(fā)生氫氣，故錯(cuò)誤； 故選B13. 下列離子方程式書(shū)寫正確的是A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2B. 實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：

11、CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OC. 碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2OD. 鈉與水的反應(yīng)：Na + H2O=Na+ + OH- + H2參考答案：C試題分析：A鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的方程式為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B錯(cuò)誤；C碳酸鋇溶于稀硝酸中的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，C正確；D鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，D錯(cuò)誤，答案選C。14. 下列每組中的兩對(duì)物質(zhì)，都能用分液漏斗的是A葡萄糖

12、和水、汽油和植物油 B汽油和水、苯和水C食用油和水、酒精和水 D汽油和水、四氯化碳和水參考答案：BD略15. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)敘述正確的是（ ） A、該發(fā)生的氧化劑是水 B、若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 C、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 D、當(dāng)消耗時(shí)，生成標(biāo)況下的體積為參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）選用的主要儀器有： ， ， ， ， （2）現(xiàn)有下列配制操作：A用量筒量取濃H2SO4B反復(fù)顛倒搖勻C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗滌燒杯和玻璃棒23次，并洗滌液

13、也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻 E稀釋濃H2SO4 F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶正確的操作順序?yàn)椋?（3）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：所需濃硫酸的體積為 mL如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用 mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度 （偏高、偏低、無(wú)影響）取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是 參考答案：（1）量筒，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）13.6mL；15，偏低；0.2mol/L【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、

14、定容、搖勻，據(jù)此選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液一般步驟排序；（3）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子計(jì)算氫離子物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：量筒，燒杯，玻璃棒，容量瓶，膠頭滴管；（

15、2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選擇15mL量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；設(shè)稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C，則依據(jù)稀釋規(guī)律得：C500mL=0.5mol/L100mL，解得C=0.1mol/L，則

16、氫離子物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）X、Y、Z三種物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_(kāi)、X與Z反應(yīng)方程式為 （2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分寫出工業(yè)上用以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II的離子方程式_，反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別能與KOH溶液反應(yīng)生成Y。寫出Y的化學(xué)式_，寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式_，寫出反應(yīng)I的離子方程式_。參考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示)：、。（2）寫出B和C反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（濃） CO2 + SO2 + 2H2O 19. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元