安徽省淮北市五溝中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

1、安徽省淮北市五溝中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（） A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：答案：A2. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.在0.1moll-1 Na 2CO 3溶液中：C(OH -)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)B.在0.1moll-1 NH 4Cl 溶

2、液中：C(NH 4 +)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)C(CH3COO-)C(H +)C(OH -) 參考答案：C3. 已知鹵代烴在堿性條件下，易水解。某有機物的結構簡式如下：lmol該有機物與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應最多可消耗amolNaOH，將所得溶液蒸干后再與足量的堿石灰共熱，又消耗bmolNaOH，則a與b的值分別是（ ）A5mol，10mol B6mol，2mol C8mol，4mol D8mol，2mol參考答案：答案：D 4. 常溫下，向1

3、0mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）ApH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D繼續(xù)滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略5. 當前,食品保質期”失真”問題,正成為食品安全最突出的隱患之一。特別是2011年中秋節(jié)前后,湖南瀏陽市某食品廠用”藥水”涂改生產日期一案更是引起了人們的廣泛關注。目前,一種新型化學食品標簽時間溫度指示器(TimeTemperature Indicators,簡稱TTIs)正悄然進入食品包裝之

4、中。這種標簽通過運用化學原理及方法對食品的儲存時間和溫度做出顯示,供商家和消費者參考選擇,解決了消費者對食品新鮮度的疑問。下列說法錯誤的是 ( ) A.這種標簽是根據溫度和時間影響化學反應速率的因素來設計的 B.食品變質腐爛的本質就是食品發(fā)生了化學反應 C.該標簽不能長期保存,只能隨包裝袋使用量而同時生產 D.TTIs內物質之間的反應必有顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)用來指示食品是否變質 參考答案： C 略6. （2009寧夏、遼寧卷）在一定溫度下，反應HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于( ) A

5、.5% B.17% C.25% D.33%參考答案：B 本題考查平衡常數、分解率的計算。設分解率為x H2(g) + X2(g)HX(g)始態(tài)0 0 1 molL-1平衡態(tài)xmolL-1 xmolL-1 (1-x)molL-1解得約17% 7. 下列化學用語正確的是()ACl的結構示意圖： B用于考古的原子的中子數為8C小蘇打的化學式：Na2CO3 D四氯化碳的電子式：參考答案：B略8. 中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據利用情況，正確的是（ ）A利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行B利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小C利用沸點數據推測將一些液體

6、混合物分離開來的可能性D利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略9. 下列敘述不正確的是 A.可用裝置制備NH3 B.可用裝置證明氨氣極易溶于水C.可用裝置從海水中得到淡水 D.可用裝置把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略10. 若往20 mL 0.01 molL-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）AHNO2的電離平衡常數：c點b點Bb點混合溶液顯酸性：c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)Cc點混合溶液中：c(OH) c(HNO2)Dd點混合溶液中：c(Na+)

7、c(OH) c(NO2) c(H+)參考答案：B試題解析：A、讀圖可知，溫度：c點b點，因為弱電解質的電離是吸熱的，升高溫度促進電離，所以電離常數：c點b點，故A正確；B、違反了電荷守恒，應為：c(Na+) c(NO2-) c(OH-) c(H+)，故B不正確；C、酸堿中和反應是放熱反應，而二者恰好完全反應時溶液的溫度最高。C點溫度最高，可知c點二者恰好完全反應，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解顯堿性：NO2-+ H2O HNO2+OH-，同時H2O H+OH-，則c(OH) c(HNO2)，故C正確；D、酸堿中和反應是放熱反應，而二者恰好完全反應時溶液的溫度最高

8、。由圖可知二者完全反應時NaOH溶液的體積是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L0.0lmol/L=210-4mol，所以c(NaOH)= 210-4mol0.02L=0.01mol/L；則d點應為等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)，故D正確。11. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）A1mol羧基中含有的電子數為23NAB精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數大于0.2NAC1mol OH中含有的電子數為為9NAD標準狀況下，22.4L苯含有的

9、分子數為0.1NA參考答案：A略12. 下列敘述正確的是（ ） A金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C某元素從化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原參考答案：A13. 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是圖2 圖3 圖4 圖5 A用圖2 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D解析：A、碳酸鈉溶液吸收氯化氫也吸

10、收CO2，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C、純堿易溶于水，無法控制反應使反應停止，不能達到制少量CO2氣體的目的，應將純堿換成碳酸鈣，故C錯誤；D、四氯化碳與水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分離，故D正確。14. 聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點。下邊是聚丙烯酸酯的結構簡式，它屬于( ) 無機化合物 有機化合物 高分子化合物 離子化合物 共價化合物A.B.C.D.參考答案：C 略15. 下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A. 兩種溶液

11、中由水電離出來的c(H+)不相同B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同C. 加入等質量的鐵粉，反應過程中放出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，甲同學用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。 （1）儀器A、B的名稱分別是 、 。 （2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下： ； 將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液； 稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為b g； 從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止；

12、 再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg； （3）甲同學根據以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質量分數是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質量分數偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當的改動，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）選用的儀器添加的藥品參考答案：（1）分液漏斗、錐形瓶 （2）按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 （3

13、）53（c-b）/22a100% （4）裝置中殘留有CO2，未被堿石灰吸收 （5） 選用的儀器CDC1B A添加的藥品NaOH溶液稀硫酸樣品溶液濃硫酸堿石灰堿石灰（說明：A和B裝置中的其它干燥劑合理也給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G _ B_(2)寫出下列反應類型：_(3)寫出反應、的化學方程式： _ _ (4)符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有_個。含有鄰二取代苯環(huán)

14、結構與B有相同官能團不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式 _。參考答案：18. 【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應的化學方程式為 （2）反應的反應類型為 ；反應的反應類型為 （3）C的結構簡式為；E的結構簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應能發(fā)生銀鏡反應核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線 參考答案：（1）酯基、溴原

15、子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反應；水解反應；（3） ；（4） ；（5）【考點】有機物的合成【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時

16、還生成乙二醇（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應的化學方程式為： +HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反應的反應類型為取代反應，反應的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為19. （16分）美國化學家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。例如經由Heck反應合成一種防曬劑：