重慶一中2015-2016學年度春期高三下3月月考化學卷（文檔版 答案掃描）

1、秘密啟用前2021年重慶一中高2021級高三下期3月月考化學試卷本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部?？偡种?00分，考試時間150分鐘?？赡芤玫降南鄬υ栀|(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cu64 Pb 207第I卷(選擇題共l26分)一、選擇題(此題共13小題，每題6分，共78分。每題給出的四個選頊中，只有一項符合題目要求)7化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。以下有關(guān)說法正確的選項是：A煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化B綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理C區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉，觀察其是否變藍D鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物

2、，也不可長時間存放含鹽腌制食品8設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是：A11gT2O含有的電子數(shù)為5NAB常溫下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于A C含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反響轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA D標準狀況下，2.24L H2S全部溶予水所得溶液中HS和S2離子激之和為A9根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖(如圖)，判斷以下說法正確的選項是： A過程的提純只有物理過程，過程通過氧化復(fù)原反響可產(chǎn)生兩種單質(zhì)B在過程中將MgCl26H2O真接灼燒即可制得純潔無水MgCl2C過程所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴D過程反響后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決

3、其對設(shè)備的腐蝕間題10鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBF4)電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反響方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強電解質(zhì)。以下說法中不正確的選項是：A充電時，陽極附近溶液的pH增大B充電時，陰極的電極反響式為pb2+2e=pbC放電時，轉(zhuǎn)移1mol電子時負極減少的質(zhì)量為D放電時，正極的電極反響式為PbO2+2e+4H+=pb2+2H2O11用以下實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能到達實驗?zāi)康牡氖牵篈用圖1所示裝置制取少量H2B用圖2所示裝置別離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

4、C用圖3所示裝置驗證Na和水反響的熱效應(yīng)D用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。以下表達正確的選項是： A原子半徑：rWrZrY B化合物X2Y、ZY、ZX2中化學鍵的類型相同 C由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性 D由Y元素形成的離子與W元索形成的離子的電子數(shù)不可能相同13以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達正確的選項是： A在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存 BpH=11的NaOH溶液與pH=3的

5、醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 C常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) D向0.1molL1的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中c(OH)c(NH3H2O)增大第II卷(菲選擇題 共174分)三、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部。第22題-第32題為必考題，每個考題考生都必須作答。第3340為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(11題，共129分) 26(15分)(1)用銅與濃硫酸反響制取硫酸銅，實驗裝置如下圖。 A中反虛表達了濃硫酸的哪些性質(zhì)?_； 裝置中導(dǎo)管B的作用你認為可能是(寫出一種)_。(2)為符合綠色化學的要

6、求，某同學進行如下設(shè)計：將銅粉在_(填儀器名稱)中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反響生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反響，反響后溶液經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、枯燥，即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O晶體，枯燥時需要控制溫度小于100，假設(shè)溫度過高，那么會導(dǎo)致_。(3)探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量。取ag樣品配成100mL溶液，每次取，消除干擾離子后，用c molL1的EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反響如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+ 寫出計算CuSO4質(zhì)量分數(shù)的計算式=_； 以下操作會導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏低的是_。 a用樣品溶

7、液潤洗錐形瓶 b滴定終點時俯視讀數(shù) c滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡(4)常溫下CuSO4溶液中Cu2+水解的離子方程式為_。該反響的平衡常數(shù)K=5.0109，那么常溫下Cu(OH)2的Ksp=_27(14分)能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。 (1)利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，常溫常壓下以下反響的能量關(guān)系如圖：那么CO2與H2反響生成CH3OH的熱化學方程式為_(2)CH4和H2O(g)通過以下轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H10IICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H20將4和2O(g)通入反響室(容積

8、為100L)中，在一定條件下發(fā)生反響I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如以下圖所示。溫度為T1時到達平衡所需的時間為5min，那么用H2表示的平均反響速率為_；圖中的p1_p2(填“或“=)，判斷的理由是_。假設(shè)反響II在恒容密閉容器進行，以下能判斷反響II到達平衡狀態(tài)的是(填序號)。 a生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 b混合氣體的密度不變 c混合氣體的總物質(zhì)的量不變 dCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反響II，5min時到達平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(molL1)變化如下表所示：假設(shè)5min時只改變了某一條件，10

9、min時測得各物質(zhì)濃度如表，那么所改變的條件是_；10min時v正_v逆(填“或“=)。28(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強復(fù)原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。(1)在一定溫度下，將足量SO2氣體通入甲酸(HCOOH)和NaOH混合溶液中，即有保險粉生成同時生成一種氣體。該反響的化學方程式為_。(2)保險粉可用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，那么每消耗保險粉，理論上可除去Cr2O72的物質(zhì)的量為_mol(3)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，某課題小組測定0.050molL1Na2S2O4溶液在空氣pH

10、變化如以下圖1； 0-t1段主要生成HSO3，根據(jù)pH變化圖，推測0-t1發(fā)生反響的離子方程式為_； t3時溶液中主要陰離子是_，t2-t3階段pH變小的主要原因是_。 假設(shè)t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c(SO32)c(H2SO3)=_molL1(填準確值，不考慮溶液體積變化)。(4)利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸。 a為電源的_(填“正極或“負極)；陰極的電極反響式為_。 (二)選考題(共45分。請考生從給出的3道化學題題中每科任選一題作答。如果多做，那么每學科按所做的第一題計分)36【化學一選修

11、2：化學與技術(shù)】(15分)某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程。答復(fù)以下問題：(1)工業(yè)合成氨所需氮氣來自空氣，常用物理方法獲；該方法是_；原料氣氫氣中常含有少量CO、CO2、H2S等雜質(zhì)，必須除去這些雜質(zhì)的原因是_。(2)工業(yè)合成氨反響的化學方程式是_，該反響在_(填設(shè)備名稱)中進行。(3)沉淀池中發(fā)生反響的主要方程式是_，該反響能夠發(fā)生的原因是_。(4)上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的選項是( ) A提供制各產(chǎn)品所需的氮元素 B增大CO32的濃度促進反響發(fā)生 C作反響的催化劑(5)可以循環(huán)使用的X是_。

12、從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是_。(6)寫出硫酸鈣的其它一種用途_。37【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。(1)F原子基態(tài)價電子排布式為_。(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是_(用元素符號答復(fù))。(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點_(高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是_。(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，那么CAB的結(jié)構(gòu)式為_(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_。(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如下圖那么該化合物的化學式為_(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_。38【化學一選修有機化學根底】(15分)以化臺物A為原料合成化合物M的線路如以下圖所示己知：；(1)化臺物D中含氧官能團的名稱_(2)寫出以下反響