吉林省吉林市吉林一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期化學(xué)過關(guān)檢測試題（11）（含解析）新人教版必修1

1、PAGE PAGE - 21 -高一（上）化學(xué)（必修1）過關(guān)檢測化學(xué)試卷（11）一、單項選擇1（2012秋濟南期末）下列各物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)） 的除雜質(zhì)方案設(shè)計中，合理的是（）ANO2（NO）：通入足量O2充分反應(yīng)BCO2（SO2）：通過飽和Na2CO3溶液CNa2SO3溶液（Na2SO4）：滴加適量的BaCl2溶液DNa2CO3固體（NaHCO3）：充分加熱2（2014春新疆校級期中）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色下列對原混合氣體成分的判斷，正確的是（）A肯定有SO

2、2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO3（2009秋臨沂期中）下列物質(zhì)中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是（）A氨水B品紅溶液C石灰石D熟石灰4可用于區(qū)別溴蒸氣和NO2氣體的試劑是（）A淀粉碘化鉀溶液BFeCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液5（2011秋平頂山期末）下列實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）ACO2 氣體通入Na2SiO3溶液中BSO2 氣體通入BaCl2溶液中CCO2 氣體通入飽和Na2CO3溶液中DSO2 氣體通入Ba（OH）2溶液中6（2011秋沈河區(qū)校級月考）向BaCl2溶液中通入SO2沒有沉淀產(chǎn)生，但若先加入一種試劑，再通入SO2

3、則仍然沒有沉淀生成的是（）ANH3BNO2CCO2DH2S二、實驗題7為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣

4、體剩余（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol1則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式8（2014秋平陽縣校級期末）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1裝置：（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)

5、出的性質(zhì)（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：BD（3）裝置C的作用是（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式進行說明）你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的三、計算題9（2012秋中山期末）硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電

6、池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O（1）該電池工作時正極應(yīng)通入（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH（填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3，1molL1H2SO4，1molL1HCl，0.1molL1 Ba（OH）2，0.1molL1 BaCl2實驗步驟實驗現(xiàn)象及

7、相關(guān)結(jié)論取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH，試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH繼續(xù)加入溶液，再加入溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01molL1KMnO4酸性溶液，振蕩；（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的

8、量濃度（假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）四、推斷題10某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色則原混合氣體中一定含有氣體，其同溫同壓下的體積比為此混合氣體中一定不含有氣體，其理由是11已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，B是無色氣體，是主要的大氣

9、污染物之一，請根據(jù)圖示回答問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，G，寫出反應(yīng)C+EF+乙的化學(xué)方程式：每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移 mol電子（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，M的化學(xué)式是，M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為五、填空題12下列敘述正確的是溴水中加入足量碘化鉀固體，溶液褪成無色氫氣在氯氣中燃燒，有白霧生成氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白作用如果發(fā)生了氯氣泄漏，可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來S在過量氧

10、氣中燃燒生成SO3在自然界中無游離態(tài)的硅，但有游離態(tài)的氧附著在試管內(nèi)壁的碘單質(zhì)可以用酒精清洗13研究“可持續(xù)發(fā)展”是全球經(jīng)濟發(fā)展的共同課題，“珍惜地球，保護環(huán)境”已成為我國的基本國策汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2和NO等物質(zhì)）是我市空氣的污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成兩種可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化（1）寫出CO與NO在催化劑作用下的反應(yīng)方程式：（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是（3）控制城市空氣污染源方法可行的有A開發(fā)氫能源 B使用電動

11、車 C植樹造林 D戴上呼吸面具14化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無被省略的物質(zhì)）又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量根據(jù)以上信息，試完成下列問題：（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：X、Y、Z、W（3）寫出X與Y、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+Y：；X+Z：15試完成下列各題（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有，含有的分子有（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及

12、部分鹽反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過量：生石灰與SO2反應(yīng)：SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，易被氧化劑氧化成硫酸根試寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）SO2與氧氣反應(yīng)：； H2SO3與氧氣反應(yīng)：；Na2SO3在空氣中部分變質(zhì)：SO2通入到溴水中：；將Na2SO3加入到溴水中：SO2通入到FeCl3溶液中：；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：16（2013秋湖北期末）將V mLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體，將此無

13、色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B試回答：（1）A氣體是，B氣體是（2）A氣體的體積是mL（3）V的取值范圍是17如將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽中，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL則混合氣體中NO2和O2體積比可能是2013-2014學(xué)年吉林省吉林一中高一（上）化學(xué)（必修1）過關(guān)檢測化學(xué)試卷（11）參考答案與試題解析一、單項選擇1（2012秋濟南期末）下列各物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)） 的除雜質(zhì)方案設(shè)計中，合理的是（）ANO2（NO）：通入足量O2充分反應(yīng)BCO2（SO2）：通過飽和Na2CO3溶液CNa2SO

14、3溶液（Na2SO4）：滴加適量的BaCl2溶液DNa2CO3固體（NaHCO3）：充分加熱考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：實驗評價題分析：A氧氣和NO反應(yīng)生成NO2，但易混入氧氣；BCO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；CNa2SO3、Na2SO4都能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解解答：解：A由于不能確定NO的物質(zhì)的量，易混入氧氣，故A錯誤；BCO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；CNa2SO3、Na2SO4都能與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，且易混入NaCl雜質(zhì)，故C錯

15、誤；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，可把雜質(zhì)除去，且不易混入新雜質(zhì)，故D正確故選D點評：本題考查物質(zhì)的分離提純的實驗涉及的評價，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)2（2014春新疆校級期中）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色下列對原混合氣體成分的判斷，正確的是（）A肯定有SO2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO考點：常見氣體的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：由于氣體呈無色，所以其中一定沒有Cl2、NO2，氣體通

16、過品紅，品紅褪色，說明混合氣體中含有SO2，剩余氣體排入空氣中呈紅棕色，說明其中含有NO，結(jié)合原混合氣體無色，說明混合氣體中沒有O2，據(jù)此進行解答解答：解：氣體無色，則說明不含有有色的Cl2和NO2氣體；此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2；把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有與NO反應(yīng)的O2，根據(jù)以上分析可知，混合物中肯定沒有Cl2、O2和NO2，一定含有的氣體為：SO2、NO，A根據(jù)分析可知，混合氣體中一定含有SO2、NO，故A正確；B混合氣體中一定不含Cl2、O2和NO2，故B錯誤；C混合氣體中一定不含Cl2、O2，故C錯誤；D混合

17、氣體一定為SO2和NO的混合氣體，故D錯誤；故選A點評：本題考查常見氣體的檢驗，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題該題需要注意的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可，題目難度不大3（2009秋臨沂期中）下列物質(zhì)中，不能用于消除硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的是（）A氨水B品紅溶液C石灰石D熟石灰考點：二氧化硫的污染及治理專題：氧族元素分析：二氧化硫為酸性氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)，在加熱條件下與石灰石反應(yīng)，方程式為：CaCO3+SO2CaSO3+C

18、O2解答：解：A氨水呈堿性，可與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故A不選；B二氧化硫可使品紅褪色，但不穩(wěn)定，不能用來吸收二氧化硫，故B選；C二氧化硫在加熱條件下與石灰石反應(yīng)，方程式為：CaCO3+SO2CaSO3+CO2，故C不選；D二氧化硫為酸性氧化物，可與熟石灰反應(yīng)，故D不選故選B點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質(zhì)的積累4可用于區(qū)別溴蒸氣和NO2氣體的試劑是（）A淀粉碘化鉀溶液BFeCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH溶液考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液

19、反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧化性，二者均與堿反應(yīng)生成無色溶液，以此解答解答：解：ANO2和Br2蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應(yīng)后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D兩種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選C點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，分別涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別5（2011秋平頂山期末）

20、下列實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）ACO2 氣體通入Na2SiO3溶液中BSO2 氣體通入BaCl2溶液中CCO2 氣體通入飽和Na2CO3溶液中DSO2 氣體通入Ba（OH）2溶液中考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅酸的性質(zhì)及制法專題：氧族元素分析：A、根據(jù)二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀分析；B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不會與強酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、根據(jù)碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的進行分析；D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解解答：解：A、硅酸鈉溶液中通入足量CO2，反應(yīng)生成硅酸沉淀，發(fā)生Na2SiO3+CO2+H2OH2S

21、iO3+Na2CO3，故A不符合；B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應(yīng)，所以不會出現(xiàn)沉淀，故B符合；C、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，因此會析出晶體，溶液變渾濁，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故C不符合；D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，故D不符合故選B點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物和現(xiàn)象，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等6（2011秋沈河區(qū)校級月考）向BaCl2溶液中通入SO2沒有沉淀產(chǎn)生，但若先加入

22、一種試劑，再通入SO2則仍然沒有沉淀生成的是（）ANH3BNO2CCO2DH2S考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素分析：將SO2通入BaCl2溶液中要想生成沉淀，可以通入堿性氣體，使溶液中有較多的SO32離子，與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42離子，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此解答解答：解：ANH3溶于水生成一水合氨，溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32離子，生成沉淀BaSO3，故A不選；BNO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42離子，生成沉淀BaSO4，故B不選；CCO2與H2SO3和BaC

23、l2都不反應(yīng)，無沉淀生成，故C選；DH2S與二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，硫不溶于水，故D不選；故選：C點評：本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重于二氧化硫、硫化氫以及二氧化氮的性質(zhì)，為高考熱點，注意基礎(chǔ)知識的積累二、實驗題7為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是NO2（或A）寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的

24、現(xiàn)象是溶液都變紅色實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散）：寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO2+O2+2H2O4HNO3假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol1則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L（3）實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是紅色由淺變深，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2+

25、O2+2H2O=2H2SO4（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+Cl、SO42+Ba2+=BaSO4考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素；氮族元素分析：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其溶解度最大；三種氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液；（2）D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸；水會充滿集氣瓶，結(jié)合c=計算；（3）F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2

26、+2H2O=H2SO4，酸性增強；（4）E裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀解答：解：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO，其溶解度最大；三種氣體溶于水得到的溶液均為酸溶液，分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象溶液都變紅色，故答案為：NO2（或A）；3NO2+H2O2HNO3+NO；溶液都變紅色；（2）D中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O4HNO3；水會充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的

27、體積為VL，由4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c=mol/L，故答案為：mol/L；（3）F裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液變紅，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增強，紅色由淺變深故答案為：紫色石蕊試液變紅；紅色由淺變深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（4）E裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+Cl，再滴加氯化鋇溶液，觀察到生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)為SO42+

28、Ba2+=BaSO4，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+Cl、SO42+Ba2+=BaSO4點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗設(shè)計中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大8（2014秋平陽縣校級期末）某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖1裝置：（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加

29、熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復(fù)紅色D溶液不恢復(fù)紅色（3）裝置C的作用是吸收SO2和Cl2，防止污染空氣（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按圖2裝置繼續(xù)進行實驗：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl（用離子方程式進行說明）你認為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）考點：探究氯水、氯氣的漂白作用；探究

30、二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)專題：實驗題分析：（1）根據(jù)氯氣與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式的書寫原則寫出該反應(yīng)的離子方程式，注意濃鹽酸中氯化氫應(yīng)該拆開；根據(jù)化合價變化及反應(yīng)產(chǎn)物判斷濃鹽酸的性質(zhì)；（2）根據(jù)二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯水的漂白性是不可逆的進行解答；（3）二氧化硫和氯氣都是有毒氣體需要進行尾氣處理，以免污染空氣；（4）氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成沒有漂白性的鹽酸和硫酸，所以品紅溶液幾乎不褪色；當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時，又會使品紅溶液褪色解答：解：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，反應(yīng)氯離子被氧化成氯氣，濃鹽酸表現(xiàn)了還原

31、性，反應(yīng)中有鹽和水生成，濃鹽酸還表現(xiàn)了酸性，故答案為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；酸性、還原性；（2）SO2使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可以看作是一個化合反應(yīng)該生成的無色物質(zhì)不很穩(wěn)定，受熱又能分解放出SO2，而恢復(fù)原來的紅色氯氣使品紅褪色是氧化性漂白，不可還原，無法恢復(fù)，故答案為：溶液恢復(fù)紅色；溶液不恢復(fù)紅色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空氣中，所以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫和氯氣，防止污染空氣，故答案為：吸收SO2和Cl2，防止污染空氣；（4）氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl，

32、生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42+2Cl；當(dāng)通入的二氧化硫或者氯氣中一種氣體過量，過量的氯氣或者二氧化硫氣體能夠使品紅褪色，故答案為：控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）點評：本題主要考查了二氧化硫的制備以及其相關(guān)性質(zhì)的綜合實驗，解題過程中，應(yīng)圍繞課本基本知識，如“二氧化硫使品紅溶液褪色”、“二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和硫酸”等基礎(chǔ)知識同時，對于實驗的設(shè)計，尤其是多因素影響的實驗，應(yīng)考慮“控制變量法”三、計算題9（2012秋中山期末）硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH

33、溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O（1）該電池工作時正極應(yīng)通入空氣（或氧氣）（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH降低（填“升高”“不變”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計0.01molL1KMnO4酸性溶液，1molL1HNO3

34、，1molL1H2SO4，1molL1HCl，0.1molL1 Ba（OH）2，0.1molL1 BaCl2實驗步驟實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH，試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH繼續(xù)加入足量1molL1 HCl溶液，再加入少量0.1 molL1 BaCl2溶液，振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1molL1的H2SO4酸化，再滴入23滴0.01molL1KMnO4酸性溶液，振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3；若KMnO4溶液

35、紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000 molL1（假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；化學(xué)電源新型電池；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題；電化學(xué)專題分析：用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S

36、+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應(yīng)為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入鹽酸除去K2SO3，然后再加氯化鋇檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗；（5）將沉淀在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，可計算出消耗KOH的物質(zhì)的量，則計算反應(yīng)后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度解答：解：用H2S、空氣和KO

37、H溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由總方程式可知，反應(yīng)中S元素化合價升高，H2S被氧化，O元素化合價降低被還原，則通入H2S的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，負極反應(yīng)為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O，（1）由以上分析可知正極通入空氣（或氧氣），故答案為：空氣（或氧氣）；（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O，故答案為：2H2S+16OH12e=2SO32+10H2O 或H2S+8OH6e=SO32+5H2O；（3）負極消耗OH，則工作一段時

38、間后溶液pH減小，故答案為：降低；（4）檢驗是否含有K2SO4，可先加入足量1molL1 HCl 除去K2SO3，然后再加少量0.1 molL1 BaCl2 檢驗，如生成沉淀，則說明含有K2SO4，K2SO3具有還原性，可用KMnO4溶液檢驗，若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3，故答案為：足量1molL1 HCl；少量0.1 molL1 BaCl2；若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3；（5）由于BaSO3在空氣中加熱時轉(zhuǎn)化為BaSO4，將沉淀在空氣

39、中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，應(yīng)為BaSO4的質(zhì)量，n（BaSO4）=0.0500mol，即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.0500mol，故答案為：5.000 molL1點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、物質(zhì)的檢驗和鑒別等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的原理和原電池的工作原理，難度不大四、推斷題10某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色則原混合氣

40、體中一定含有NH3、CO2、NO氣體，其同溫同壓下的體積比為1：2：2此混合氣體中一定不含有HCl、O2氣體，其理由是NH3會與HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2考點：幾組未知物的檢驗；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在氨氣，則一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在氯化氫，則一定存在二氧化碳氣體；余下的氣體接觸空氣后立即變色，說明一定含有NO，則一定不存在與一氧化氮反應(yīng)的氧

41、氣，據(jù)此進行解答解答：解：將50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，說明一定存在10mLNH3，則一定不存在與NH3反應(yīng)的HCl氣體；再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，由于不存在HCl，則一定存在CO2氣體，體積為20mL；剩余氣體接觸空氣后立即變色，遇到空氣變色的氣體為NO，則一定含有NO；由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)，二者不能共存，所以一定不存在O2，根據(jù)以上分析可知，原混合氣體中一定含有的氣體為：NH3、CO2、NO，同溫同壓下氣體的體積之比為：10mL：20mL：20mL=1：2：2；由于NH3會與HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HC

42、l；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2，混合氣體中一定不存在的氣體為HCl、O2，故答案為：NH3、CO2、NO；1：2：2；HCl、O2；NH3會與HCl反應(yīng)生成白色固體NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2會變色，而混合氣體無色，所以有NO就一定無O2點評：本題考查了常見氣體的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確常見的有色氣體，如遇到空氣變色的氣體為NO，二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色氯氣等11已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的固體

43、單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，請根據(jù)圖示回答問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4，GNa2CO3，寫出反應(yīng)C+EF+乙的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移2 mol電子（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，M的化學(xué)式是H2S，M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O考點：無機物的推斷專題：推斷題分析：甲是常見的固體單質(zhì)，甲與A的濃溶液反應(yīng)得到B、C、D，則B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，則甲為碳，B為SO2氣體，A為H2SO4，B與C

44、、單質(zhì)乙反應(yīng)得到硫酸，則C為H2O、乙為O2，故D為CO2，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3，以此來解答解答：解：甲是常見的固體單質(zhì)，甲與A的濃溶液反應(yīng)得到B、C、D，則B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，則甲為碳，B為SO2氣體，A為H2SO4，B與C、單質(zhì)乙反應(yīng)得到硫酸，則C為H2O、乙為O2，故D為CO2，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3，（1）由上述分析，可知A為H2SO4，G為Na2CO3，反應(yīng)C+EF+乙的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成

45、1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子為1mol20（1）=2mol，故答案為：H2SO4；Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2；（2）氣體SO2可用與SO2含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，則M為H2S，M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案為：H2S；SO2+2H2S=3S+2H2O點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，注意A濃溶液與甲反應(yīng)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識五、填空題12下列敘述正確的是溴水中加入足量碘化鉀固體，溶液褪成無色氫氣在氯氣中燃燒，有白霧生成氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩?/p>

46、布條褪色，說明氯氣具有漂白作用如果發(fā)生了氯氣泄漏，可以用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離硅是制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維的主要原料C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來S在過量氧氣中燃燒生成SO3在自然界中無游離態(tài)的硅，但有游離態(tài)的氧附著在試管內(nèi)壁的碘單質(zhì)可以用酒精清洗考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用專題：元素及其化合物分析：溴水變?yōu)榈馑芤喝杂蓄伾?；生成的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均生成次氯酸鹽；氯氣與水生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，；碳酸鈉溶液呈堿性，氯氣與堿反應(yīng)；光導(dǎo)

47、纖維的主要原料是SiO2；SiO2+2CSi+2CO、C+H2O（g）CO+H2；不論氧氣是否過量均生成SO2；硅是親氧元素；碘易溶于酒精解答：解：溴和碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)，溴水變?yōu)榈馑芤喝杂蓄伾?，故錯誤；氫氣在氯氣中燃燒生成的HCl吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故正確；氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均生成次氯酸鹽，故正確；是氯氣與水生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故錯誤；碳酸鈉溶液呈堿性，氯氣與堿反應(yīng)，氯氣被吸收，故正確；光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，故錯誤；依據(jù)SiO2+2CSi+2CO、C+H2O（g）CO+H2可知C可以把SiO2中的Si和H2O中的H還原出來，故

48、正確；不論氧氣是否過量均生成SO2，故錯誤；硅是親氧元素，在自然界總是以化合態(tài)形式出現(xiàn)，故正確；碘易溶于酒精，附著在試管內(nèi)壁的碘單質(zhì)可以用酒精清洗，故正確故答案為：點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，涉及物質(zhì)的種類較多，但題目較為簡單，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是重點，但不要忽略物理性質(zhì)的學(xué)習(xí)13研究“可持續(xù)發(fā)展”是全球經(jīng)濟發(fā)展的共同課題，“珍惜地球，保護環(huán)境”已成為我國的基本國策汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2和NO等物質(zhì)）是我市空氣的污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成兩種可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使

49、烴類充分燃燒及SO2催化氧化（1）寫出CO與NO在催化劑作用下的反應(yīng)方程式：2CO+2NO2CO2+N2（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是SO2轉(zhuǎn)化為SO3，SO3與水形成H2SO4的酸霧（3）控制城市空氣污染源方法可行的有ABA開發(fā)氫能源 B使用電動車 C植樹造林 D戴上呼吸面具考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：（1）CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉(zhuǎn)化（催化劑作用下），可知CO與NO反應(yīng)生成的是N2和CO2；（2）由SO2可催化氧化成SO3在空氣中形成H2

50、SO4考慮；（3）控制城市空氣污染源，要從源頭找解決方法，植樹造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的方法解答：解：（1）由題意知CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉(zhuǎn)化（催化劑作用下），可知CO與NO反應(yīng)生成的是N2和CO2，反應(yīng)方程式為2CO+2NO2CO2+N2；故答案為：2CO+2NO2CO2+N2；（2）二氧化硫的催化產(chǎn)物為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是一種強酸，一定程度上提高了空氣的酸度；故答案為：SO2轉(zhuǎn)化為SO3，SO3與水形成H2SO4的酸霧；（3）控制城市空氣污染源，要從源頭找解決方法，控制大氣污染物的生成和排出植樹造林是吸收大氣污染物，

51、戴上呼吸面具不能消除污染，只是免于被污染，開發(fā)氫能源和使用電動車都是在源頭上控制了大氣污染物的產(chǎn)生故答案為：AB點評：本題通過考查生活環(huán)境的污染與治理考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累14化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無被省略的物質(zhì)）又知：X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量根據(jù)以上信息，試完成下列問題：（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中涉及的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)（2）X、Y、Z、W的化學(xué)式依次是：XH2O2、YSO2、ZH2S、WH2SO4（3）寫出X與Y

52、、X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+Y：H2O2+SO2=H2SO4 ；X+Z：H2O2+H2S=S+2H2O考點：無機物的推斷專題：推斷題分析：化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，猜測二者為H2O、H2O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系N為H2O、W為H2O2，而X、Z有著相同的相對分子質(zhì)量，考慮為Z為H2S，可推知M為S，W為H2SO4，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答解答：解：化合物X、Y、Z是由短周期的三種元素兩兩結(jié)合而成，X、N、W常溫下均為液態(tài)物質(zhì)，且X與N的組成元素相同，猜測二者為H2O、H2O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系N為H2O、W為H2O2，而X

53、、Z有著相同的相對分子質(zhì)量，考慮為Z為H2S，可推知M為S，W為H2SO4，Y為SO2，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，X與Y 得到W為基本反應(yīng)類型中化合反應(yīng)，故答案為：化合反應(yīng)；（2）由上述分析可知，X為H2O2，Y為SO2，Z為H2S，W為H2SO4，故答案為：H2O2；SO2；H2S；H2SO4；（3）X+Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+SO2=H2SO4 ；X+Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2O2+H2S=S+2H2O，故答案為：H2O2+SO2=H2SO4 ；H2O2+H2S=S+2H2O點評：本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等15試完成下

54、列各題（1）SO2溶于水后，可與水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+H2H2SO3，其水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其中含有的離子有H+、HSO3、SO32、OH，含有的分子有H2O、H2SO3、SO2（2）二氧化硫是一種酸性氧化物，可與堿、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，請寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過量：Ba2+2OH+SO2BaSO3+H2O，BaSO3+SO2+H2OBa2+2HSO3生石灰與SO2反應(yīng)：SO2+CaOCaSO3SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：SO2+2HCO3SO32+H2O+2CO2（3）SO2、H2SO3

55、及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，易被氧化劑氧化成硫酸根試寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）SO2與氧氣反應(yīng)：2SO2+O22SO3；H2SO3與氧氣反應(yīng)：2H2SO3+O24H+2SO42；Na2SO3在空氣中部分變質(zhì)：2SO32+O22SO42SO2通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42；將Na2SO3加入到溴水中：SO32+Br2+H2OSO42+2Br+2H+SO2通入到FeCl3溶液中：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+；將Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黃色變成淺綠色：SO32+2Fe3+H2OSO42+2Fe2+2H+考點

56、：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)專題：氧族元素分析：（1）二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱電解質(zhì)，能夠電離生成氫離子，亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子；（2）SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過量，反應(yīng)先生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇與二氧化硫和水又生成亞硫酸氫鋇；氧化鈣為堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽；亞硫酸的酸性強于碳酸，依據(jù)強酸制弱酸判斷產(chǎn)物；（3）SO2、H2SO3及亞硫酸鹽中的硫都為+4價，具有強的還原性，能夠被氧氣、溴、三價鐵離子氧化解答：解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，溶于水，部分以二氧化硫分子，部分能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的方程式為：SO2+H2O H2SO3；亞硫

57、酸為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子，水為弱電解質(zhì)部分電離，溶液顯酸性，電離方程式為：H2SO3H+HSO3；HSO3H+SO32；H2OH+OH；所以溶液中含的離子為：H+、HSO3、SO32、OH；含有的分子為：H2O、H2SO3、SO2；故答案為：SO2+H2OH2SO3；酸；H+、HSO3、SO32、OH；H2O、H2SO3、SO2；（2）將SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2過量，反應(yīng)先生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇與二氧化硫和水又生成亞硫酸氫鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+SO2BaSO3+H2O，BaSO3+SO2+H

58、2OBa2+2HSO3；故答案為：Ba2+2OH+SO2BaSO3+H2O，BaSO3+SO2+H2OBa2+2HSO3；二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，方程式為：SO2+CaOCaSO3；故答案為：SO2+CaOCaSO3；二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2HCO3SO32+H2O+2CO2；故答案為：SO2+2HCO3SO32+H2O+2CO2；（3）二氧化硫被氧化生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3；亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，離子方程式為：2H2SO3+O24H+2SO42；亞硫酸根離子被氧氣氧化生成硫酸根離子，方程式為：2SO32+O22SO42；故答案為：2SO2+O22SO3；2H2SO3+O24H+2SO42；2SO32+O22S