蘇教版高中化學(xué)必修一測(cè)試題32從鋁土礦到鋁合金

1、蘇教版高中化學(xué)必修一測(cè)試題：3-2從鋁土礦到鋁合金蘇教版高中化學(xué)必修一測(cè)試題：3-2從鋁土礦到鋁合金6/6蘇教版高中化學(xué)必修一測(cè)試題：3-2從鋁土礦到鋁合金第二單元從鋁土礦到鋁合金一、選擇題1將表面已完整鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會(huì)發(fā)生反響的是()A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅D氫氧化鈉答案C2鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過度稀硫酸反響，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反響中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反響速率之比為23分析由圖像可知，兩個(gè)反響中生成的氫氣同樣多，說明兩種金屬供給的電子數(shù)量同樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32，質(zhì)量之比為43，故

2、A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯(cuò)。由圖像鎂、鋁與硫酸反響需要的時(shí)間之比為23，則二者的速率之比為32，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A3將以下各組物質(zhì)混淆后，溶液中必定有積淀生成的是()AAl2(SO4)3溶液與氨水BNaOH溶液與AlCl3溶液CNaAlO2溶液與鹽酸D鋁與NaOH溶液答案A11的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.784向30mL1molL的AlCl3溶液中漸漸加入濃度為4molLg白色積淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3mLB7.5mLC15mLD17.5ml分析已知n(AlCl)0.03mol，nAl(OH)0.01mol，由積淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁33的物質(zhì)的量可推

3、知本題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過度。由二者反響的離子方程式知Al32H2O3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2當(dāng)堿的量不足時(shí)，則(NaOH)7.5mL；當(dāng)堿過度時(shí)，則(NaOH)0.0330.02L0.027VV45L27.5mL。答案B5Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。以下說法正確的選項(xiàng)是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)擱置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不可以采納將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液時(shí)陰極上挨次析出Cu、Fe、Al分析A項(xiàng)，Al2O3為兩性氧化物；B項(xiàng)

4、，Cu在空氣中的CO2和H2O(g)的作用下與O2反響生成Cu2(OH)2CO3；C項(xiàng)，三種鹽均為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)都水解，且生成易揮發(fā)的HCl，隨著水分和HCl的揮發(fā)，蒸干時(shí)都獲得金屬氧化物和其氫氧化物的混淆物；D項(xiàng)，電解AlCl3溶液陰極上的產(chǎn)物為H2和Al(OH)3。答案C6將必定質(zhì)量的Mg和Al混淆物投入500mL稀硫酸中，固體所有溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系以以下圖所示。則以下說法正確的選項(xiàng)是()AMg和Al的總質(zhì)量為8gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5molL1C生成的H在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L2DNaOH

5、溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL1分析由圖可知，固體中含有0.15mol的Mg和0.2mol的Al，因此總質(zhì)量為9g；與硫酸反響生成的氫氣的體積應(yīng)為(0.15mol0.3mol)22.4Lmol110.08L；在加入240mLNaOH溶液時(shí)，Al(OH)3恰巧所有轉(zhuǎn)變成NaAlO，因此氫氧化鈉溶液的濃度為23LmL15molL1。答案D7認(rèn)識(shí)反響條件對(duì)化學(xué)反響的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)擁有重要意義。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A鎂在空氣中或純凈氧氣中焚燒的產(chǎn)物都只有MgOB鈉在敞口容器中寄存或在空氣中焚燒的產(chǎn)物都是22NaOC將四氧化三鐵溶解于過度的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D氯化鋁和過度的氨水反

6、響必定獲得Al(OH)3積淀答案D8向mg鎂和鋁的混淆物中加入適當(dāng)?shù)南×蛩幔∏赏暾错懮蓸?biāo)準(zhǔn)情況下的氣體bL。向反響后的溶液中加入cmolL1氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰巧積淀完整，獲得的積淀質(zhì)量為ng。再將獲得的積淀灼燒至質(zhì)量不再改變成止，獲得固體pg。則以下關(guān)系不正確的選項(xiàng)是()1000bVcAc11.2VBpm125517Cnm17VcD.3mp9m分析向mgMg、Al的混淆物中加入適當(dāng)?shù)南SO，恰巧完整反響，溶液中只有MgSO、244Al2(SO4)3兩種物質(zhì)，且2與Al3的質(zhì)量和為g；向反響后的溶液中加入c1KOHMgmolLm溶液VmL，使金屬離子恰巧完整積淀，發(fā)生的反響

7、是：2Mg2OH=Mg(OH)2，3，則獲得積淀的質(zhì)量是23質(zhì)量的Al3OH=Al(OH)Mg、Al的質(zhì)量與KOH溶液中OH3質(zhì)量和，因此103171.7102，C項(xiàng)錯(cuò)誤。nmVcmVc答案C二、非選擇題9從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程以下：請(qǐng)回答以下問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO23的離子方程式為_。(3)考證濾液3，可取少許濾液并加入_(填試劑名稱)。B中含F(xiàn)e濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途：_。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的

8、溶度積常數(shù)Ksp5.61012，取適當(dāng)?shù)臑V液B，加入必定量的燒堿達(dá)到積淀溶解均衡，測(cè)得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。分析本題考察鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。鋁土礦中的成分能與HCl反響的有AlO、23Fe2O3、MgO，不反響的是SiO2，因此固體A為SiO2，濾液B中有Al3、Fe32、Mg，再加入過度燒堿，33，Al4OH=AlO2HO，F(xiàn)e3OH=Fe(OH)2232D為NaAlO2、NaOH(過Mg2OH=Mg(OH)2，積淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2混淆物，濾液量)，NaAlO2能與CO2反響，NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3

9、，濾液E為NaHCO3，沉淀F為Al(OH)3，Al(OH)3灼燒獲得Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反響的有Al2O3、SiO2，其他均不反響，因此固體X為Fe2O3、MgO，Al2O3H2O，SiO22NaOH=2NaAlO2NaOH=NaSiO32題中應(yīng)用spsp22HO。(5)K的相關(guān)計(jì)算，Kc(Mg)c(OH)，c(OH)sp121.01011，因此c(Mg22K5.6101210101。molL)cOH5.6molL答案(1)Al2332O6H=2Al3HO(2)SiO2HO2OH=SiO232硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均

10、可)101(5)5.610molL10由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有以下圖的變換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_，乙_。(2)寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的隨意兩種主要用途_；(3)A與NaOH溶液反響的離子方程式：_；(4)戊溶液與乙溶液混淆的離子方程式：_。分析本題的“打破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反響，生成單質(zhì)C，則C為H2，A可能是鋁或硅，而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反響，推知A為Al，B為O2。答案(1)AlNaAlO2(2)作耐高溫資料；制取鋁單質(zhì)(3)2Al3H2OH2HO=2AlO22(4)Al33AlO6H2O=4Al(

11、OH)3211對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐化辦理，可延伸其使用壽命。以下為鋁材表面辦理的一種方法：堿洗的目的是除掉鋁材表面的自然氧化膜，堿洗經(jīng)常有氣泡冒出，其原由是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以積淀形式回收，最好向槽液中加入以下試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反響式為_。取少許廢電解液，加入NaHCO溶液后產(chǎn)生氣泡和白色積淀，產(chǎn)生積淀的3原由是_。分析堿洗時(shí)，部分除掉了氧化膜的Al與NaOH溶液反響放出了H2，若將溶液中AlO2轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3積淀應(yīng)向溶液中通入CO，加HNO，如若過度會(huì)造成積淀溶解。鋁作

12、陽極失掉電23子最后形成AlO，因此陽極電極反響式為：2Al3HO6e=AlO6H在廢電解液中加23223Al(OH)積淀。入NaHCO，會(huì)使溶液中H濃度降低而生成33b答案2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3H2O6e=Al2O36H濃度降低，產(chǎn)生Al(OH)3積淀HCO3與H反響使H12右圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反響(鋁過度)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中他察看到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。寫出該反響的化學(xué)方程式：_。為查驗(yàn)鋁熱反響后的固體成分，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚翰轵?yàn)成分操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論鋁氧化鐵研究鋁熱反響后固體的性質(zhì)：將反響后容器中的固體剩余物置于燒杯中，加入必定量的稀硝酸，固體完整溶解，反響過程中無氣體放出(開朗金屬可把稀HNO復(fù)原為NHNO)。343在反響后的溶液中遲緩滴加4molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(mL)