粵教版化學(xué)九年級下冊 第七章 溶液 單元測試二【含答案】

1、2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)科粵版第七章溶液單元測試二一選擇題（共10小題）1向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液下列說法正確的是（）25100g水資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的質(zhì)量分數(shù)最大B中A的質(zhì)量分數(shù)相等C的溶液為飽和溶液D中沒有固體存在2下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）A溶質(zhì)的種類B溶劑的種類C溫度的高低D溶質(zhì)、溶劑量的多少3如圖 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A50時 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ABCB將 50時 A、B、C 三種物質(zhì)的飽

2、和溶液分別降溫至 20后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為BACC50時，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3D20時，可以配置質(zhì)量分數(shù)相等的 A、B、C 溶液4甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）At1時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等Bt2時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)升高Ct1時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2時，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)5t時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t，分別析出ag和bg食鹽，則下列判斷正確的是（）AabBabCabD無法確定6某溫度下Mg

3、Cl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，在足量此溶液中加入4.6克無水MgCl2，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學(xué)式為（）AMgCl2.2H2OBMgCl2.5H2OCMgCl2.6H2ODMgCl2.10H2O7t時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab8已知T時CuSO4的溶解度為25g。現(xiàn)向盛有32g CuSO4粉末的燒杯中加水mg，則所得溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)不可能的一組是（）ABCD溶液質(zhì)量/g0 18

4、0m+32質(zhì)量分數(shù)無溶液形成20%20%100%AABBCCDD9甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克。若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%10某CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為（）A1：9B1：25C1：40D1：80二填空題（共5小題）11水的作用不可忽視如圖中五個實驗分別用到水請回答下列問題：實驗A中水作 （填“溶劑”或“溶質(zhì)”），玻璃棒的

5、作用 ；實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，集氣瓶中水的作用是 ；實驗C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，燒杯中的水進入集氣瓶中的原理是 ；實驗D中水的作用是提供熱量和 ；用化學(xué)方程式表示實驗E中水的作用 12在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的質(zhì)量是 ；現(xiàn)有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液欲變成飽和溶液，可采用 、 、 三種方法13寫出下列溶液中溶質(zhì)或溶劑的化學(xué)式：（1）澄清石灰水的溶質(zhì) ；（2）碘酒中的溶劑 ；（3）稀鹽酸中的溶質(zhì) ；（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì) 14小紅在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率（1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食

6、鹽溶解速率的影響：因素 ，你的預(yù)測 ；因素 ，你的預(yù)測 ；（2）從你所列因素中選出一個，通過實驗驗證你的預(yù)測你設(shè)計的實驗方案是：你要設(shè)計探究的因素為 ， 15在以下空白中填寫有關(guān)編號a溶液 b懸濁液 c乳濁液將味精溶于水中得到 ，粉筆粉末放入水中攪渾得到 ，將水放在油鍋里用力涮洗得到 ，石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是 三實驗探究題（共2小題）16在做配制食鹽溶液的實驗時，小張總想把食鹽溶解的快些，因此他拿起玻璃棒將燒杯中的食鹽顆粒搗碎以加快食鹽溶解。小張同學(xué)的這種操作是否可??？答： ；小張的這種做法引起了小明的思考：影響食鹽溶解快慢的因素有哪些呢？他提出了一些猜想：A、食鹽溶解快慢可能與食

7、鹽顆粒大小有關(guān)B、食鹽溶解快慢可能與溫度有關(guān)C、食鹽溶解快慢可能與是否攪拌有關(guān)針對上述猜想，小明設(shè)計了一些實驗進行驗證，如圖是某次實 驗時的情景，該實驗中所要驗證的是猜想 （填序號）。17田繪同學(xué)利用如圖所示的裝置探究一些物質(zhì)與水作用時熱量的變化情況，請完成下表所示實驗現(xiàn)象的記錄并回答有關(guān)問題：試管中加入的物質(zhì)硝酸銨食鹽氫氧化鈉U形管中水柱的變化基本不變?nèi)裟惩瑢W(xué)因重感冒高燒不退，你會選用上述三種物質(zhì)中的 溶于水速制一個冰袋用于冷敷，其理由是 。四計算題（共1小題）18有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和某一不溶性雜質(zhì)將其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得結(jié)果如表：溫度/104075剩余物質(zhì)的質(zhì)量

8、（克）20113272硝酸鈉溶解度見表：溫度/102540505560657580溶解度/g8192104114117124130150166（1）該實驗用水多少克？（2）原固體混合物中含多少克硝酸鈉？（3）欲完全溶解原固體混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度為多少？五推斷題（共2小題）1920時，在盛有50克水的燒杯中加入15克固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后，逐漸升溫，并測定不同溫度時燒杯底部剩余固體X的質(zhì)量測定結(jié)果記錄如表：溶液的溫度/2035506575剩余固體X的質(zhì)量/克10.48.05.000若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請分析表格中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）35時，該溶液的質(zhì)量是 克（2

9、）根據(jù)如表溶解度與溶解性的關(guān)系，可知X屬于 物質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）溶解度（20，克）101100.0110.01（3）50時，使燒杯中析出的5克固體X全部溶解，至少需加入 克水20如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖（A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水），根據(jù)曲線圖回答下列題。（1）t1時，溶解度最大的物質(zhì)是 。（2）若將M點處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以選擇的方法是 （填序號）。降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑（3）t2時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是（忽略水的揮發(fā)） 。2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)科粵版第七章溶液單元測試二答案與試

10、題解析一選擇題（共10小題）1向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液下列說法正確的是（）25100g水資料：A的溶解度溫度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的質(zhì)量分數(shù)最大B中A的質(zhì)量分數(shù)相等C的溶液為飽和溶液D中沒有固體存在【分析】結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知25A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，再分析出和溶液的飽和性，再根據(jù)50、60A的溶解度考慮A的溶液是否飽和解：A、結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知25A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以溶液一定是飽和溶液，該溶液應(yīng)該是該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的，沒有溫度限制是錯誤的，溶液溶進

11、去的溶質(zhì)都比多，質(zhì)量分數(shù)大，故A錯；B、中溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g，中溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量為50.4g，所以二者質(zhì)量分數(shù)不同，故B錯；C、溶液中溶進去溶質(zhì)質(zhì)量為50.4g，溶液的溫度為60，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以溶液為不飽和溶液，故C錯；D、中加入溶質(zhì)37.2g，25A物質(zhì)的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以該溫度下溶液為不飽和溶液，沒有固體存在；中溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量為41.4g，溶液的溫度為60，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以溶液為不飽和溶液，沒有固體存在；溶液的溫度為60，該溫度下A的溶解度是55.2g，所以溶液為不飽和溶液，沒有固體存在；中溶進去的溶質(zhì)為50.4

12、g，溶液的溫度是50，50A物質(zhì)的溶解度為50.4g，所以溶液剛好飽和，也沒有固體存在。故D正確。故選：D?！军c評】解答本題關(guān)鍵是要掌握三點：溫度是多少，該溫度下A物質(zhì)溶解度是多少，該溫度下到底溶進去的溶質(zhì)質(zhì)量是多少2下列因素中，與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（）A溶質(zhì)的種類B溶劑的種類C溫度的高低D溶質(zhì)、溶劑量的多少【分析】根據(jù)固體的溶解度概念分析解：固體的溶解度指一定溫度下，100g溶劑水中達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以固體的溶解度和溫度、溶質(zhì)種類和溶劑種類有關(guān)；和溶質(zhì)、溶劑量的多少無關(guān)。故選：D?！军c評】影響固體的溶解度的因素有溶質(zhì)種類、溶劑種類和溫度多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大

13、，少數(shù)的固體的溶解度受溫度的影響極小，極少數(shù)的固體的溶解度隨溫度的升高而減小3如圖 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）A50時 A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ABCB將 50時 A、B、C 三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 20后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為BACC50時，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為 1：3D20時，可以配置質(zhì)量分數(shù)相等的 A、B、C 溶液【分析】A、觀察溶解度曲線可分析同一溫度下物質(zhì)的溶解度大?。籅、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析；C、據(jù)該溫度下A的溶解度分析解答；D、觀察溶解

14、度曲線可知：可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分數(shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分數(shù)的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液。解：A、觀察溶解度曲線可知：50時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ABC，正確；B、將50時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20時，AB析出晶體，仍然是飽和溶液，C溶解度變大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，與降溫前相等，飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，降溫后B的溶解度大于A的溶解度大于50時C的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是：BAC，故錯誤；C、50時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，則50g水最多溶解25gA，得

15、到飽和溶液75g，則其中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比為25g：75g1：3，正確；D、觀察溶解度曲線可知：AC的溶解度相同，則可配制該溫度下三種物質(zhì)的等質(zhì)量分數(shù)的不飽和溶液，或等質(zhì)量分數(shù)的AC的飽和溶液、B的不飽和溶液，正確；故選：B。【點評】本題較好考查了學(xué)生對溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法、溶解度曲線相關(guān)知識的掌握和應(yīng)用，能較好考查分析、解決問題的能力。4甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（）At1時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等Bt2時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)升高Ct1時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Dt2時，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于乙

16、物質(zhì)溶液的質(zhì)量分數(shù)【分析】A、據(jù)溶解度概念分析解答；B、據(jù)乙的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答；C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；D、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小解：A、溶解度是某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下，100g溶劑里最多溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故錯誤；B、t2時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到t1，其溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故錯誤；C、飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，所以t1時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；D、

17、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故錯誤；故選：C?！军c評】本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的意義，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析能力和應(yīng)用能力5t時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，降溫至t，分別析出ag和bg食鹽，則下列判斷正確的是（）AabBabCabD無法確定【分析】根據(jù)飽和溶液蒸發(fā)水，析出晶體的原因推出析出晶體的質(zhì)量與什么因素有關(guān)，再進一步進行分析。解：飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的原因是：被蒸發(fā)的水中原來溶解的溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解，會以晶體的形式析出，所以析出晶體的質(zhì)量只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來溶液質(zhì)量的大小無關(guān)，

18、因為t時，將100g和50g飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水的質(zhì)量相等，所以析出晶體的質(zhì)量也相等。故選：B?！军c評】解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體質(zhì)量，只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來溶液質(zhì)量的大小無關(guān)。6某溫度下MgCl2飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，在足量此溶液中加入4.6克無水MgCl2，最終析出水合晶體40.6克，則該水合晶體的化學(xué)式為（）AMgCl2.2H2OBMgCl2.5H2OCMgCl2.6H2ODMgCl2.10H2O【分析】根據(jù)原溶液為飽和溶液，則加入4.6g無水MgCl2，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來的質(zhì)量為（40.64.6）g36g，即該

19、36g溶液為飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再利用水合晶體40.6g中MgCl2和水的質(zhì)量來確定化學(xué)式解：因向飽和溶液中加入4.6g無水MgCl2，最終析出水合晶體40.6g，可知從飽和溶液中出來的質(zhì)量為（40.64.6）g36g，36g溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為36g40%14.4g，水的質(zhì)量為36g14.4g21.6g，則40.6g晶體中MgCl2的質(zhì)量為4.6g+14.4g19g，水的質(zhì)量為21.6g，MgCl2的相對分子質(zhì)量為95，水的相對分子質(zhì)量為18，則：1：6，即化學(xué)式為MgCl2，6H2O。故選：C?！军c評】本題考查水合晶體化學(xué)式的確定，習(xí)題較難，學(xué)生應(yīng)正確分析從

20、飽和溶液中出來的組成仍然是飽和的組成，然后利用定組成的方法來確定化學(xué)式7t時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、10g、15g，析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為a g、b g、c g，則a、b、c三者的關(guān)系為（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab【分析】根據(jù)不飽和溶液，加熱蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，析出晶體，得到飽和溶液；飽和溶液加熱蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，析出晶體；一定溫度下的飽和溶液，溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比對應(yīng)溶解度的比，為一定值先根據(jù)蒸發(fā)5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水中溶解了（ba）g溶質(zhì)，那么10g水中溶解的溶質(zhì)是2（ba）g，10g水

21、中溶解的溶質(zhì)還可表示為（ca）g，列成等式，化簡即可求解解：第一份溶液蒸發(fā)溶劑5g，析出a g晶體后，得到飽和溶液，設(shè)為A。第二份溶液析出晶體的過程可以分解為第一步：先蒸發(fā)溶劑5g，析出a g晶體，得到A（同于甲的析晶過程）；第二步：對飽和溶液A繼續(xù)處理，再蒸發(fā)溶劑5g，再析出晶體（ba）g，仍得到飽和溶液，設(shè)為B由此可知此溫度下該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比為 ；第三份溶液析出晶體的過程可以分解為第一步：先蒸發(fā)溶劑10g，析出bg晶體，得到B（同于乙的析晶過程）；第二步：對飽和溶液B繼續(xù)處理，再蒸發(fā)溶劑5g，再析出晶體（cb）g，仍得到飽和溶液；由此可知此溫度下該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比

22、為 。因為一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比為一定值，則有 則c2ba，（或利用10g水中所含溶質(zhì)的量作為相等關(guān)系得：ca2（ba），整理可得c2ba）故選：B?！军c評】解此類題只要善于分解全過程，創(chuàng)設(shè)可比中間態(tài)，就可以快速求解，節(jié)約做題時間當(dāng)然，只有在做題的過程中，有意識地去使用過程分解法，才能熟練地掌握這種解題技巧8已知T時CuSO4的溶解度為25g?，F(xiàn)向盛有32g CuSO4粉末的燒杯中加水mg，則所得溶液的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)不可能的一組是（）ABCD溶液質(zhì)量/g0 180m+32質(zhì)量分數(shù)無溶液形成20%20%100%AABBCCDD【分析】根據(jù)溶液的組成以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%來分析。解

23、：A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，若溶液的質(zhì)量為零，則沒有溶液形成，說法正確，選項A不合題意；B、設(shè)mg水最多溶解硫酸銅質(zhì)量為x，x，而若形成飽和溶液，最大質(zhì)量分數(shù)，而此時達到飽和狀態(tài)，此時溶液質(zhì)量mg，部分溶解形成飽和溶液，都可以達到20%，此時溶液小于，都可以滿足此條件，選項B不符合題意；C、此時也是20%質(zhì)量分數(shù)，32g硫酸銅全部溶解，需要最少水的質(zhì)量為y，y128g，此時溶液質(zhì)量128+32g160g，選項C不可能實現(xiàn)，選項C符合題意；D、若m125g，則此時正好滿足溶液質(zhì)量m+32g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，選項D不符合題意；故選：C。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)

24、合學(xué)過的知識進行解答。9甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后冷卻至室溫，得晶體2.4克。若兩人實驗結(jié)果都正確，則原50克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%【分析】可以把乙同學(xué)的蒸發(fā)溶液的過程分為兩部分：先蒸發(fā)掉10g水，再蒸發(fā)掉5g水，由于兩同學(xué)所用溶液是同樣的溶液，則先蒸發(fā)掉10g水時也應(yīng)該析出1.2g晶體，溶液達到飽和，再蒸發(fā)掉5g水時即蒸發(fā)飽和溶液時析出的晶體的質(zhì)量為1.2g，即1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好形成飽和溶液，則說明原溶液是多了

25、5g水的飽和溶液。解：根據(jù)題意可知，可以將乙同學(xué)蒸發(fā)的過程表示為：50g溶液析出1.2g晶體析出1.2g晶體，說明原溶液中多了5g水，若蒸發(fā)掉這5g水，則剩余的45g溶液應(yīng)為飽和溶液，有圖示不難看出，1.2g溶質(zhì)溶解在5g水中恰好達到飽和形成6.2g溶液，則設(shè)原溶液中即45g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則 x8.7g則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%17.4%故選：B?！军c評】本題難度較大，主要考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)簡單的計算，重在培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。10某CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，該CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比為（）A1：9B1：25C1：40D1：80【分析】

26、根據(jù)CuSO4溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比：，由溶液的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義確定溶液中硫酸銅與水的質(zhì)量關(guān)系，完成個數(shù)比的計算解：CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，則100g該溶液中含硫酸銅的質(zhì)量為10g，則溶劑水的質(zhì)量為90g；該溶液中Cu2+與水分子的個數(shù)比：1：80故選：D?！军c評】根據(jù)元素（物質(zhì)）質(zhì)量相對原子（分子）質(zhì)量原子（分子）個數(shù)，可得知一定元素（或物質(zhì)）中原子（或分子）個數(shù)為元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比或一定量物質(zhì)中分子個數(shù)為物質(zhì)質(zhì)量與相對分子質(zhì)量比二填空題（共5小題）11水的作用不可忽視如圖中五個實驗分別用到水請回答下列問題：實驗A中水作溶劑（填“溶劑”或“溶質(zhì)”），玻璃棒的作用攪

27、拌，加速溶解；實驗B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，集氣瓶中水的作用是防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部；實驗C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O22P2O5，燒杯中的水進入集氣瓶中的原理是紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入集氣瓶中約占集氣瓶內(nèi)氣體體積的；實驗D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；用化學(xué)方程式表示實驗E中水的作用CO2+H2OH2CO3【分析】根據(jù)溶劑的判斷方法考慮；根據(jù)方程式的寫法和鐵絲燃燒實驗注意事項分析；根據(jù)方程式的寫法和氧氣的含量考慮；根據(jù)熱水的作用考慮；根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)考慮解：在溶液中只要有水，水一定作溶劑；溶解過程中玻璃棒有攪拌，加速溶解

28、的作用鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4鐵絲燃燒時集氣瓶底部放少量的水是防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部；磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷；反應(yīng)的方程式為：4P+5O22P2O5由于紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入集氣瓶中約占集氣瓶內(nèi)氣體體積的熱水溫度達到了白磷的著火點，能使銅片上的白磷燃燒，所以提供了熱量，使水中白磷不能燃燒，是驗證沒有氧氣是否能燃燒，所以水的作用是隔絕空氣；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以反應(yīng)方程式為：CO2+H2OH2CO3故溶劑；攪拌，加速溶解3Fe+2O2Fe3O4；防止高溫熔融物炸裂集氣瓶底部4P+5O22P2O

29、5；紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣，裝置內(nèi)氣壓減小，大氣壓把水壓入集氣瓶中約占集氣瓶內(nèi)氣體體積的隔絕空氣CO2+H2OH2CO3【點評】本題考查了化學(xué)實驗中水的不同用途，綜合性強，有利于學(xué)生比較分析更牢固的掌握所學(xué)知識12在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的質(zhì)量是105g；現(xiàn)有一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液欲變成飽和溶液，可采用升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑三種方法【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度解：溶液的質(zhì)量是100g+2g+3g105g，一杯接近飽和的氫氧化鈣溶液欲變成飽和溶液，可采用升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)

30、溶劑故105g；升高溫度；增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法13寫出下列溶液中溶質(zhì)或溶劑的化學(xué)式：（1）澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）2；（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；（3）稀鹽酸中的溶質(zhì)HCl；（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)FeSO4【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可解：（1）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2；（2）碘酒中的溶劑

31、是酒精，化學(xué)式為：C2H5OH；（3）稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式為：HCl；（4）鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)后所的溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，化學(xué)式為：FeSO4故（1）Ca（OH）2；（2）C2H5OH；（3）HCl；（4）FeSO4【點評】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見溶液的組成、化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在14小紅在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解速率（1）從你能想到的因素中，寫出其中兩項，并預(yù)測此因素對食鹽溶解速率的影響：因素溫度，你的預(yù)測溫度越高，食鹽溶解越快；因素是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快，你的預(yù)測攪拌的溶解的快；（2）從你所列因素中選出一個

32、，通過實驗驗證你的預(yù)測你設(shè)計的實驗方案是：你要設(shè)計探究的因素為溫度，取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間【分析】（1）根據(jù)改變食鹽的微粒的運動速度和改變它們與水的接觸面積，例如食鹽的顆粒大?。?）設(shè)計實驗驗證時只能有一個變量其它必須相同解：（1）根據(jù)食鹽在水中溶解快慢與構(gòu)成食鹽的微粒的運動速度有關(guān)，溫度越高氯離子和鈉離子運動速度越快，攪拌也能使它們的運動速度加快，破壞的是食鹽附近的飽和現(xiàn)象，從而加速溶解改變與水的接觸面積也行，例如食鹽的顆粒越大溶解越慢，顆粒越小溶解越快；（2）注意實驗設(shè)計時只能允許一個變量，其它必須相同，取兩

33、燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間故（1）溫度；溫度越高，食鹽溶解越快；是否攪拌；攪拌使食鹽溶解更快；溫度；（2）取兩燒杯體積一樣但溫度不同的水，分別加入質(zhì)量相同、顆粒大小一樣的少量食鹽，分別記錄食鹽完全溶解所需的時間【點評】通過回答本題知道了影響固體溶解速度的因素有：溫度、攪拌和顆粒大小15在以下空白中填寫有關(guān)編號a溶液 b懸濁液 c乳濁液將味精溶于水中得到a，粉筆粉末放入水中攪渾得到b，將水放在油鍋里用力涮洗得到c，石灰漿靜置后上面的澄清透明的液體是a【分析】利用懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別來解答此題不溶于液體的固體

34、和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于懸濁液，不溶于液體的液體和液體混合形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物屬于乳濁液溶液是均一穩(wěn)定的混合物解：味精溶于水，所以得到溶液；粉筆末不溶于水，是固態(tài)，所以形成懸濁液；油不容與水，是液態(tài)，所以形成乳濁液；石灰漿靜止后上面的澄清液體是氫氧化鈣的溶液故a；b；c；a【點評】此題考查了懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題的能力三實驗探究題（共2小題）16在做配制食鹽溶液的實驗時，小張總想把食鹽溶解的快些，因此他拿起玻璃棒將燒杯中的食鹽顆粒搗碎以加快食鹽溶解。小張同學(xué)的這種操作是否可??？答：可取；小張的這種做法引起了小明的思考：影響食鹽

35、溶解快慢的因素有哪些呢？他提出了一些猜想：A、食鹽溶解快慢可能與食鹽顆粒大小有關(guān)B、食鹽溶解快慢可能與溫度有關(guān)C、食鹽溶解快慢可能與是否攪拌有關(guān)針對上述猜想，小明設(shè)計了一些實驗進行驗證，如圖是某次實 驗時的情景，該實驗中所要驗證的是猜想C（填序號）?！痉治觥渴雏}顆粒搗碎可以增加食鹽與水的接觸面積，從而增加食鹽的溶解速率，影響實驗溶解速率的因素有：食鹽的顆粒大小、水的溫度，是否攪拌，根據(jù)實驗裝置的區(qū)別考慮驗證了哪一因素。解：食鹽顆粒搗碎可以增加食鹽與水的接觸面積，從而增加食鹽的溶解速率，影響實驗溶解速率的因素有：食鹽的顆粒大小，顆粒越小溶解速率越快、水的溫度，溫度越高食鹽溶解速率越快，是否攪拌，

36、攪拌可以加快食鹽溶解速率，根據(jù)實驗裝置的區(qū)別可知該實驗是驗證是否攪拌對溶解速率的影響。故可??；C?！军c評】解答本題關(guān)鍵是熟悉影響物質(zhì)溶解的因素，知道具體的影響過程。17田繪同學(xué)利用如圖所示的裝置探究一些物質(zhì)與水作用時熱量的變化情況，請完成下表所示實驗現(xiàn)象的記錄并回答有關(guān)問題：試管中加入的物質(zhì)硝酸銨食鹽氫氧化鈉U形管中水柱的變化基本不變?nèi)裟惩瑢W(xué)因重感冒高燒不退，你會選用上述三種物質(zhì)中的硝酸銨（或NH4NO3）溶于水速制一個冰袋用于冷敷，其理由是硝酸銨溶解于水時，水合過程吸收的熱量大于擴散過程放出的熱量，使溶液溫度降低?！痉治觥扛鶕?jù)硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高回答本

37、題。解：硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，由于熱脹冷縮原理，錐形瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，A端上升，B端下降；氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，錐形瓶內(nèi)壓強增大，A端下降，B端上升。硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，所以選用硝酸銨溶于水，速制一個冰袋用于冷敷，其理由是硝酸銨溶解于水時，水合過程吸收的熱量大于擴散過程放出的熱量，使溶液溫度降低。故A端上升，B端下降；A端下降，B端上升；硝酸銨（或NH4NO3）； 硝酸銨溶解于水時，水合過程吸收的熱量大于擴散過程放出的熱量，使溶液溫度降低【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)溶于水溫度的變化回答。四計算題（共1小題）18有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和某

38、一不溶性雜質(zhì)將其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得結(jié)果如表：溫度/104075剩余物質(zhì)的質(zhì)量（克）20113272硝酸鈉溶解度見表：溫度/102540505560657580溶解度/g8192104114117124130150166（1）該實驗用水多少克？（2）原固體混合物中含多少克硝酸鈉？（3）欲完全溶解原固體混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度為多少？【分析】（1）根據(jù)升溫后又溶解的硝酸鈉的質(zhì)量和升溫后溶解度增加的質(zhì)量進行分析即可；（2）根據(jù)升溫到75時的溶解度變化可知，現(xiàn)在硝酸鈉已經(jīng)全部溶解完，72g全部是雜質(zhì)，再根據(jù)10溶解的硝酸鈉質(zhì)量加上升溫后溶解的硝酸鈉的質(zhì)量即可；（3）結(jié)合溶解質(zhì)量

39、和硝酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量進行分析解：（1）根據(jù)40剩余物質(zhì)132g，再升溫到75，剩余物質(zhì)又少了，說明升溫到40時，固體中還含有硝酸鈉；該物質(zhì)由10升溫到40，又溶解了201g132g69g，由10升溫到40硝酸鈉的溶解度增加了104g81g23g，即100g水中能多溶解23g，又因為升溫后溶解了69g，所以水的質(zhì)量300g；（2）40升溫到75時的溶解度增加了150g104g46g，所以300g水中還能溶解346g138g，但實際溶解了132g72g60g，說明硝酸鈉已經(jīng)全部溶解完，所以72g全部是雜質(zhì)，由10升溫到75，共溶解硝酸鈉質(zhì)量為201g72g129g，10溶解硝酸鈉質(zhì)量為381g243g；所以原固體混合物中含有硝酸鈉的總質(zhì)量為：129g+243g372g；（3）300g水中溶解372g硝酸鈉，則100g水中溶解硝酸鈉質(zhì)量為124g，由溶解度表可知所需最低溫度為60故（1）300；（2）372；（3）60【點評】解答本題關(guān)鍵是