2022-2023學(xué)年云南省西疇縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A曲線代表溶液B溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)C從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同2、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO離子中的兩種組成(可重復(fù)選用)，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )A甲為AlCl3，乙為NaHCO3B溶液丙中還可以大量共存的離子有：I-、NO、SOC在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子

3、方程式：HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中3、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I、S2O32B常溫下加水稀釋時c(H+)c(OH)明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrC0.1molL Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na+、SO42、ClD0.1molLNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3、SO324、對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯誤的是A漢書中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B黃白第十六中“曾靑涂鐵，鐵赤如銅 ”，其“曾靑”是可溶性銅鹽C本草綱目中

4、“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是 K2CO3D天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)25、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是只有Fe2+ Fe2+和Fe3+ Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+ABCD6、對于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HC1 易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al得電子能力： Cu2+Al3+H+C

5、濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大， 氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:C2H5OHCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗(yàn)證氧化性：Cl2Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗(yàn)證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液AABBCCDD9、由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 +H2SO4(濃)=CaSO4 +Cl2+H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A混鹽CaOCl2 中既含離子鍵又含

6、共價鍵B濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性C每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD1mol混鹽CaOCl2中含有離子數(shù)為3NA10、下列反應(yīng)與對應(yīng)的圖像相符合的是 AI ：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0BII ： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0CIII ： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DIV： H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H011、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過量，有沉淀產(chǎn)生B由于膠體帶電，在電場的作用下可以在分散劑中做定向運(yùn)動C可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaClD制備Fe(OH)3膠體時需要將飽

7、和FeCl3溶液與NaOH溶液混合12、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）ASO2、NxOy都屬于酸性氧化物B利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體C所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對環(huán)境影響較大13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、NO3-B能使酚酞變紅的溶液中：Ca2、K、HCO3-、CO32-C0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NO3-D與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-14、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的

8、是A氫氟酸、燒堿、綠礬B磷酸、純堿、芒硝C石炭酸、苛性鈉、醋酸鈉D硫酸氫鈉、堿石灰、皓礬15、下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（ ）A亞硫酸鈉和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B異戊烷和異戊二烯都能使溴水層褪色C氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色D活性炭與氫氧化鈉溶液都能使二氧化氮?dú)怏w褪色16、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )A若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用B外電路有電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為C電池工作一段時間后，多孔碳電極附近

9、的變大D和作電極的鋰離子電池相比，鋰空氣電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)較小二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍(lán)色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)CD生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。DE的反應(yīng)類型為_(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下

10、列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、從薄荷油中得到一種烴A(C10H16)，叫非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：已知：（1）H的分子式為_。（2）B所含官能團(tuán)的名稱為_。（3）含兩個COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）BD，DE的反應(yīng)類型分別為_、_。（5）G為

11、含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）寫出EF的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。19、下圖是一個實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題。（1）寫出a儀器的名稱_；（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_；（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）F處的燒杯溶液中最終_（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_。20、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO

12、3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)白色沉淀是_。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2，乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式_。乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確，請完成實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL_mol/L_溶液(填化學(xué)式)中通入SO2_探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL

13、，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 (3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_。(4)圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_，說明理由_21、鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用（1）FeCl1凈水的原理是（用離子方程式表示）_FeCl1溶液腐

14、蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO1 氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl1若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe1+）=1.0101molL1，c（Cl）=5.1102molL1，則該溶液的PH約為_完成NaClO1 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO1 +_Fe2+ +_ _= _Cl + _Fe1+ _ _（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K

15、2FeO4），這說明_某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO1的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO1離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越

16、大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2）?！绢}目詳解】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，的變化大，則的酸性比I的酸性強(qiáng)，代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw為水的

17、離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。2、D

18、【分析】由甲溶液能和乙溶液反應(yīng)生成白色沉淀A、無色氣體B和氯化鈉可知，甲和乙能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則氣體B為二氧化碳、沉淀A為氫氧化鋁，由甲溶液與丙溶液反應(yīng)生成氣體B和NaCl可知，甲為碳酸氫鈉、乙為氯化鋁、溶液丙為鹽酸；由甲溶液與丁溶液反應(yīng)生成白色沉淀C和無色溶液D可知，丁為氫氧化鋇?！绢}目詳解】A.由分析可知，甲應(yīng)為碳酸氫鈉，乙為氯化鋁，故A錯誤；B.由分析可知，溶液丙為鹽酸，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，過量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：2HC

19、O+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O，故C錯誤；D.由分析可知，白色沉淀A為氫氧化鋁，碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，溶液D可能為氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，故D正確；故選D。3、B【答案解析】A使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；B醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進(jìn)水解，但溶液的堿性降低，酸性增強(qiáng)，常溫下加水稀釋時c(H+)/c(OH)明顯增大，且CH3COO、Ba2+、NO3、Br之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中Fe(CN)6

20、3與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】解離子共存問題要熟悉常見離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯選項(xiàng)是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸，注意區(qū)分。4、D【答案解析】試題分析：A洧水可燃，指的是石油，

21、A正確；B曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，B正確；C草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，C正確；D石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，D錯誤，答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系5、A【答案解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除，固體物質(zhì)存在兩種可能：1、當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒

22、有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故正確；2、當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故正確，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無剩余。6、B【答案解

23、析】A. 鎂水解，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體，A正確；B. 離子的放電順序是：Cu2+H+Na+，所以電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na，B錯誤；C. HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)，因此濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正確；D. 羥基中氫的活性：C2H5OHV(正)，圖像、都符合，B正確；4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0 升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像不符合，C錯誤；H2(g)CO(g)C

24、(s)H2O(g) H0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，V(正) v(逆)，圖像不符合，D錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。11、C【答案解析】ANaOH溶液是電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加Al(OH)3沉淀可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故A錯誤；B膠體是電中性分散系，膠體微粒吸附帶電離子，通電發(fā)生定向移動，故B錯誤；C氯化鈉溶液能透過半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故C正確；D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(

25、膠體)+3HCl，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，生成Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選C。12、A【題目詳解】A. SO2屬于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A錯誤；B. 膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故B正確；C. 芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D. 霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。13、A【答案解析】本題考查離子共存知識點(diǎn)，可結(jié)合限定的條件，逐一進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.在無色透明溶液中，Ba2、Mg

26、2、Cl、NO3可以共存，故A項(xiàng)正確；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項(xiàng)錯誤；C.H與NO3結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項(xiàng)錯誤；D.與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2不能大量共存，故D項(xiàng)錯誤。綜上，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3、CO32等；溶液為堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應(yīng)的離子，如：H+、HCO3等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。14、C【分析】首先考慮該物質(zhì)

27、是不是化合物，然后從電離的角度去分析它的類別?！绢}目詳解】氫氟酸是HF水溶液，屬于混合物，酸的前提是化合物，故A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，故B錯誤；石炭酸是苯酚，其在水溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子，故其屬于酸；苛性鈉指氫氧化鈉，屬于堿；醋酸鈉是鹽，故C正確；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的混合物，不是堿，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】對酸、堿、鹽的分類，可以從電離的角度去分類，但前提必須是化合物。15、A【題目詳解】A亞硫酸鈉和乙烯都具有還原性，都能被酸性高錳酸鉀氧化，所以原理相同，故A正確；B烷烴與溴水不反應(yīng)，使溴水褪色是發(fā)生了萃取，烯烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，原理不同，故

28、B錯誤；C二氧化硫與品紅化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅氧化褪色，原理不同，故C錯誤；D活性炭具有吸附性，使二氧化氮?dú)怏w褪色是物理變化，氫氧化鈉與二氧化氮發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原理不同，故D錯誤；故選A。16、D【題目詳解】A.若隔膜被腐蝕，則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應(yīng)，所以會影響該電池正常使用，故A正確；B.外電路有0.1mol電子通過時，通過膜的Li+的質(zhì)量為0.7g，故B正確；C.正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以多孔碳電極附近的pH變大，故C正確；D.轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比Li

29、FePOa質(zhì)量小，所以鋰-空氣電池能量密度大，故D錯誤；故答案：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、羰基 A 消去反應(yīng) 【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；（2）A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)

30、，B錯誤；CD生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以DE的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)

31、生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。18、C10H20 羧基、羰基 4 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O 【分析】根據(jù)A的分子式以及信息和A與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的生成物結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH。B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH，D與HBr發(fā)生羥基上的取代反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH。D分子中羥基和羧基，2分子D反應(yīng)生成G，則根據(jù)G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答；【題目詳解】（1

32、）由H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H分子式為C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCOOH，所含官能團(tuán)為羧基、羰基；（3）含兩個-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有H3COOCCH2CH2CH2COOCH3、H2COOCCH(CH3)CH2COOCH3、CH3CH2CH(COOCH3)2、共計(jì)4種；其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）由上述分析知B發(fā)生加成反應(yīng)生成D；D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)以上分析可知EF的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH3CH(OH)COONa+NaBr+H2O。19、分液漏

33、斗 氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀 沒有 b 【分析】（1）根據(jù)儀器a的構(gòu)造判斷其名稱；（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀來分析；（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成的鹽和水；（5）確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，需用澄清的石灰水變渾濁驗(yàn)證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【題目詳解】：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧

34、化還原反應(yīng)，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀；故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀； （3）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：，故答案為：（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應(yīng)也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質(zhì)的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象無白色沉淀生成；故答案為：沒有（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現(xiàn)需

35、除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產(chǎn)生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應(yīng)生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳混有氯化氫時，二氧化碳在水中幾乎不溶，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，多余的氣體與澄清石灰水作用變渾濁，能確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，故答案為：b。20、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2N

36、O+4H+0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生SO2+H2OH2SO3 H2SO3HSO3+H+2Ba2+2SO2+O2+3H2O2BaSO4+4H+在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；Ba(N

37、O3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；乙同學(xué)要證明了自己的推測正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對比，反應(yīng)后會生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，據(jù)此答題?！绢}目詳解】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守

38、恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；乙同學(xué)要證明了自己的推測正確，所用試劑應(yīng)與甲同學(xué)一樣，這樣才可以做對比，所以所用試劑為0.1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出現(xiàn)；(3)在無氧條件下，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降，反應(yīng)的方程式為SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2+2SO2+O