化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量-化學(xué)反應(yīng)與能量第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化第二課時(shí)【引入】今天我們繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量相關(guān)知識(shí)。人類對(duì)熱量的利用涉及各個(gè)領(lǐng)域，近幾年自熱米飯，自嗨鍋，艾灸貼，暖寶寶等自熱物品的興起，為我們生活帶來了便利的同時(shí)，也讓我們切實(shí)感受到科技發(fā)展對(duì)人類活動(dòng)的巨大影響?！菊故尽空羝壅帧咎岢鰡栴}】1.眼罩為什么會(huì)發(fā)熱？其熱量從何而來？2.眼罩產(chǎn)生的熱量我們?nèi)绾慰刂疲俊具^渡】本節(jié)課我們從理論上來解決化學(xué)反應(yīng)中對(duì)熱量的控制。通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以熱效應(yīng)的形式體現(xiàn)出來，稱為反應(yīng)熱，用符號(hào)Q來表示。根據(jù)自然界普遍遵循的能量守恒定律，反應(yīng)物所具有的平均能量與生成物所具有的平均能量的差值即為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的大

2、小和反應(yīng)時(shí)的容器有關(guān)。若反應(yīng)發(fā)生在一個(gè)容積固定的剛性密閉容器，其反應(yīng)熱稱為恒容反應(yīng)熱，用符號(hào)QV表示；若反應(yīng)發(fā)生在一個(gè)敞口容器或一個(gè)帶有不計(jì)摩擦活塞的容器中，其反應(yīng)熱稱為恒壓反應(yīng)熱，用符號(hào)QP表示。顯然，QV和QP是不同的，實(shí)踐中我們接觸到的化學(xué)反應(yīng)大多發(fā)生在恒壓條件下。 焓是與物質(zhì)內(nèi)能密切相關(guān)的物理量，因此一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以由反應(yīng)物和生成物的焓值差即焓變來確定。實(shí)驗(yàn)表明，一個(gè)反應(yīng)的焓變與其在恒壓條件下的反應(yīng)熱相等，即：H=QP3.反應(yīng)熱的單位：4.許多反應(yīng)的反應(yīng)熱H可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，測(cè)量儀器叫量熱器。5.規(guī)定放熱反應(yīng)H為“_”；即H_0規(guī)定吸熱反應(yīng)H為“_”；即H_06.計(jì)算反應(yīng)熱例1

3、.已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol， H-Cl鍵能為431kJ/mol,求 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱 H為多少？練習(xí)1.已知鍵能: NN: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol 計(jì)算反應(yīng)N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), H為（ ）A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 46KJ/mol 【過渡】引入熱化學(xué)方程式【學(xué)生活動(dòng)】舉例并讓學(xué)生們觀察熱化學(xué)反應(yīng)方程式與化學(xué)方程式有什么不同。熱化學(xué)反應(yīng)方程式概念：熱化學(xué)方程式既能夠表示化學(xué)反應(yīng)

4、中的物質(zhì)變化，又能表示能量變化的方程式 。2.意義：3.書寫熱化學(xué)方程式的要點(diǎn)：（1）書寫參與反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式并緊密書寫出物質(zhì)的狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）、溶液（aq）（2）按要求配平反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式的系數(shù)專指物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)。（3）依據(jù)信息計(jì)算H值，H值要與計(jì)量系數(shù)成對(duì)應(yīng)比例關(guān)系； 同時(shí)注意一定要寫上”+”及單位。（4）若反應(yīng)反向進(jìn)行，其H與原反應(yīng)H數(shù)值相等，符號(hào)相反。（5）注明反應(yīng)的溫度和壓力。若不注明，則表示為298K，101KPa，即常溫常壓。（6）對(duì)于可逆反應(yīng)中的H的值，指的是正向進(jìn)行完全時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱。例如：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)

5、生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 課后作業(yè)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）1 mol碳完全燃燒放出393.5 kJ的熱量；（）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ；（）1 mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145 kJ的熱量。（4）2.00 gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6 kJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。（5）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3 kJ的熱量（6）0.5 molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應(yīng), 生成CuO(固態(tài)), 放出78.5 kJ的熱量2. 1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ熱,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A. H2O(l)=H2(g)+1/2O2 (g) H=+285.8 kJmol1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-