化學反應(yīng)原理第二章化學反應(yīng)速率和化學平衡教學設(shè)計四川省大邑中心二鄢蒙影響化學反應(yīng)速率的因素

1、 影響化學反應(yīng)速率的因素 教學設(shè)計四川省大邑中學 鄢蒙【教材分析】課程標準中明確要求“通過實驗認識化學反應(yīng)速率，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用；通過實驗探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”，但對怎么影響和為什么影響并不作要求。本節(jié)教學內(nèi)容屬于必修 2 第二單元第三節(jié)的第 2 課時，是課程標準在教材中的具體體現(xiàn)。從生活經(jīng)驗和對身邊事物的觀察為設(shè)計出發(fā)點，引導學生從生活中獲取化學知識，并建立化學反應(yīng)有快慢之分的科學意識。在此基礎(chǔ)上，設(shè)計探究性實驗，運用定性觀察法、對照實驗法、科學歸納法等方法分析具體現(xiàn)象，引導學生尋找證據(jù)并進行合理的推理論證，充分體現(xiàn)方法教育科學性，使學生掌握通

2、過探究手段完成自我建構(gòu)研究化學反應(yīng)快慢的思維模型?；瘜W反應(yīng)速率的內(nèi)容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，其知識屬于化學反應(yīng)原理范疇，是化學學科的重要的原理知識之一。本節(jié)內(nèi)容是對前一節(jié)內(nèi)容（化學反應(yīng)速率）的拓展和延伸，通過學習使學生對化學反應(yīng)特征的認識更深入、更全面，并為后續(xù)化學平衡內(nèi)容的學習打下良好的基礎(chǔ)。【學情分析】溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中已初步涉及，學生已經(jīng)知道溫度、催化劑能夠影響反應(yīng)速率；但要幫助學生深刻認識反應(yīng)速率，還必須學習影響反應(yīng)速率的因素。教學中應(yīng)從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，通過實驗探究，總結(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素。對于難度較

3、大的問題，教師務(wù)要善于搭建合適的臺階，引導學生“拾級而上”，同時教學過程中注意給不同層次的學生以鼓勵。此外，高二學生已經(jīng)具備一定的實驗探究能力，本節(jié)內(nèi)容采用問題引領(lǐng)實驗探究的教學方法，可極大地提高學生的學習興趣和培養(yǎng)實驗探究能力?！窘虒W目標】通過設(shè)計實驗探究濃度、催化劑等對化學反應(yīng)速率的影響，學會控制變量的實驗設(shè)計方法。通過借助動畫模型，將宏觀與微觀結(jié)合，理解外界因素對化學反應(yīng)速率的影響及其規(guī)律，培養(yǎng)學生宏觀辨識、微觀探析等學科核心素養(yǎng)。通過設(shè)置不同層次的問題，營造師生、生生互動的氛圍，促使學生在解決問題的過程中主動建構(gòu)新知識，并從中總結(jié)經(jīng)驗以及獲得自我探究的樂趣。4、讓學生從實際生產(chǎn)、生活中

4、感悟掌握化學知識能力的重要性，培養(yǎng)學生科學態(tài)度與社會責任。【教學重點】濃度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，用碰撞理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響?！窘虒W難點】濃度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，用碰撞理論解釋外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。【教學方法】1.借助動畫模型，宏、微觀結(jié)合，理解濃度、催化劑對化學反應(yīng)速率影響。2.把實驗探究、理論解釋和具體示例與應(yīng)用結(jié)合起來，掌握影響化學反應(yīng)速率的因素及其規(guī)律?！窘虒W用品】試管、膠頭滴管、L H2C2O4、L H2C2O4、L KMnO4、L H2SO4、5% H2O2、MnO2、L FeCl3、L CuSO4、MnSO4，教案、多媒體、學案?！窘虒W課時

5、】1課時【教學過程】 影響化學反應(yīng)速率的因素教學流程階段教師活動學生活動設(shè)計意圖問題情境引入新課汽車安全氣囊彈出、煙火的綻放都是瞬間的事，鐵鎖生銹、面包發(fā)霉是幾天或十多天就完成，而溶洞的形成確需要幾十年或更長的時間。、問：化學反應(yīng)速率有快有慢，影響化學反應(yīng)速率有哪些呢？如何調(diào)控呢？聆聽、思考活動一：初步了解影響化學反應(yīng)速率的因素圖片展示不同金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象，引導學生分析得出影響化學反應(yīng)速率的根本原因?qū)W生分析得出結(jié)論：（內(nèi)因）從常見的化學反應(yīng)現(xiàn)象中分析得出結(jié)論歸納：影響因素：（1）內(nèi)因（本身的性質(zhì)）（2）外因（濃度、催化劑、溫度等）學生觀看并得出結(jié)論：（外因）問題驅(qū)動：在實驗中，我們可以

6、通過哪些現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢？實驗探究某一變量的影響時,應(yīng)該注意哪些問題?（方法指導）學生思考、分析引導學生通過已有經(jīng)驗嘗試分析活動二：探究濃度對反應(yīng)速率的影響實驗探究：濃度對反應(yīng)速率的影響引導學生：1.閱讀課本實驗2-2草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并寫出離子反應(yīng)式。2.設(shè)計實驗體會“控制變量法”的思想。3.小組匯報實驗方案（設(shè)疑）交流、討論方案選擇最佳方案進行實驗記錄現(xiàn)象得出結(jié)論并匯報思考交流：不能用不同濃度的酸性KMnO4溶液與同一濃度的草酸溶液反應(yīng)來觀察褪色快慢。請結(jié)合實驗，談?wù)勀愕目捶?。請結(jié)合碰撞理論分析，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原理？學生自主學習，并寫好離子方程式。通過小組合

7、作完成實驗方案小組匯報、交流，通過對實驗方案的質(zhì)疑、思考、交流，選擇最佳方案，再次體會“控制變量法”。學生觀察對比，得出結(jié)論?；ブ献?，討論分析，互評。結(jié)合動畫模型分析增大濃度對反應(yīng)速率的影響原理：增大濃度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)變大活化分子百分數(shù)不變有效碰撞幾率變大反應(yīng)速率變大強調(diào)學生過手學習學會實驗探究“控制變量法的”實驗設(shè)計，學會觀察實驗得出結(jié)論學會質(zhì)疑、反思培養(yǎng)合作精神設(shè)疑：同學們是否觀察到實驗中的異?，F(xiàn)象？思考：學生回憶現(xiàn)象，捕捉異?，F(xiàn)象思考、交流設(shè)計問題，讓學生學會細心觀察實驗現(xiàn)象，并對異常現(xiàn)象學會分析、思考活動三：探究催化劑對反應(yīng)速率的影響過渡：為了驗證草酸與高錳酸鉀反應(yīng)時的異常是否

8、是由催化劑引起的，下面我們將進行以下實驗。引導學生閱讀實驗探究2KMnO4和H2C2O4反應(yīng)，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響，閱讀教材，了解實驗操作和實驗設(shè)計請學生完成實驗演示，提示學生們注意觀察和記錄現(xiàn)象。學生閱讀實驗，了解實驗操作和設(shè)計認真觀看，記錄現(xiàn)象，寫出實驗結(jié)論培養(yǎng)科學的實驗探究思想引導學生進行：結(jié)合碰撞理論，討論分析加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理。（學生畫出圖像）過渡：上圖能簡單的說明加入催化劑后，活化能降低，但是在實際反應(yīng)中，加入催化劑后，對反應(yīng)的影響是復雜的。如圖所示：學生合作討論，分享答案，互評。加入催化劑，反應(yīng)速率加快的原理。學生互評分析催化劑的作用：改變反應(yīng)歷程改變活

9、化能改變反應(yīng)速率不改變焓變培養(yǎng)合作精神動畫模型與理論分析結(jié)合，理解外界條件對反應(yīng)速率的影響原理深入思考，培養(yǎng)分析問題的嚴謹思維 3.思考分析：請在圖中描畫出KMnO4和 H2C2O4溶液反應(yīng)的-t圖。分組實驗：Fe3+、Cu2+對雙氧水分解的催化效果引導學生合作完成實驗。思考討論：教材實驗是否嚴謹，為什么？該如何改進？說說你的看法。4.思考交流：隨著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度越來越低，而催化劑（Cu2+、Fe3+）濃度不變，為什么反應(yīng)速率越來越快？結(jié)論：上述反應(yīng)開始一段時間反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小。后來突然增大是因為反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)具有催化作用。學生閱讀教材實驗，熟悉實驗設(shè)計及操作，完成實驗、記錄現(xiàn)象，得出結(jié)論。思考實驗探究，對比分析，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W素養(yǎng)為下一節(jié)學習溫度對化學反應(yīng)速率的影響的探究作鋪墊。活動四：運用化學知識解決生活問題師生討論生活當中通過改變外部條件，從而影響化學反應(yīng)速率的實際案例學生根據(jù)所學知識、生活經(jīng)驗，分享案例體會化學來源于生活，服務(wù)于化學課堂小結(jié)引導小結(jié)影響化學反應(yīng)速率的因素課堂知識回顧和總結(jié)1、根本原因反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、外界條件的影響：（1）濃度；濃度增大，反應(yīng)速率加快；反之，減慢。（2）催化劑；使