化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速及其影響因素復(fù)習(xí)學(xué)案 班級(jí) 姓名 【教學(xué)目標(biāo)】1、通過自主梳理，總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法，掌握相關(guān)計(jì)算2、通過合作交流，熟練判斷外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【教學(xué)重點(diǎn)】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【教學(xué)難點(diǎn)】 如何判斷外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響【學(xué)習(xí)過程】活動(dòng)一 自主梳理 熟悉化學(xué)反應(yīng)速率活動(dòng)任務(wù)活動(dòng)過程與小結(jié)自主梳理化學(xué)反應(yīng)速率的定義，表示方法1、定義：是描述_物理量，通常用_來表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：_3、單位：_、_注意： （1）不用_、_表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）各物質(zhì)的_之比等于它們的_之比（3）一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸_某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,實(shí)際是這

2、一段時(shí)間內(nèi)的_速率,而不是指_速率化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用1、某溫度時(shí),在2 L容器中,XYZ三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析:反應(yīng)開始至2 min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。小結(jié)： 2、在2A + B 3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 _A. v(A) = molL-1s-1 B. v(B) = mol L-1s-1 C .v(C) = molL-1s-1 D. v(D)= 1 mol L-1s-1小結(jié)：比較化學(xué)反應(yīng)速率的方法：1、_ 2、_3.在容積為2 L的密閉容器中充入3 mol氣體A和 mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g

3、)xC(g)+2D(g)5 min時(shí)測得生成1 mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)= molL-1min-1,試求:(1)方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值；(2)5 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)（3）5 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率小結(jié)：利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的步驟：_ 活動(dòng)二 歸納整理 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活動(dòng)任務(wù)活動(dòng)過程與小結(jié)分組交流整理化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素正確理解外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：物質(zhì)的_。外因：主要有_、_、_、_等，其他因素還包括_ _等。 外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響影響外因活化能單位體積內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃

4、度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑1、比較下列情況混合時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小A10mL 2mol/L Na2S2O3和10mL 3mol/L HClB10mL 4mol/L Na2S2O3和30mL 2mol/L HClC10mL 1 mol/L Na2S2O3和30mL L HCl小結(jié)：2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大小結(jié)：3、20時(shí)， mo

5、l/L Na2S2O3 溶液10 mL和 mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需時(shí)間為_小結(jié)：【鞏固練習(xí)】1、反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 催化劑 2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為()A s B s C10 s D5 s2、在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)催化劑 2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得此時(shí)SO2為

6、mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是()A mol B mol C大于 mol D小于 mol3、在一個(gè)容積為5 L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，60 s后，NO的物質(zhì)的量增加了 mol，則此反應(yīng)的平均速率為（ ）Av(O2) = mol/(Ls) Bv(NO) = mol/(Ls)Cv(H2O)= mol/(Ls) Dv(NH3)= mol/(Ls)4、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大5、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的