2021-2022學(xué)年河北省滄州市河間立德中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省滄州市河間立德中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A在含有4 mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA參考答案：A2. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=

2、0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是A. 該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na分離開C. 向沸水中逐滴滴加0.1mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3膠體D. 加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O參考答案：DA三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A錯誤；B膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，B錯誤；C向沸水中滴加飽和 FeCl3溶液可得到氫氧化鐵膠體，C錯誤；D氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化

3、鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4+4H2O，D正確；答案選D。3. 北京奧運火炬的外殼主要采用高品質(zhì)的鋁合金材料制造，燃燒系統(tǒng)內(nèi)裝環(huán)保型燃料丙烷。下列有關(guān)說法中正確的是（）A丙烷是石油裂解氣的主要成分B丙烷燃燒時的耗氧量比等體積的其他烷烴少C燃料燃燒時主要是將熱能轉(zhuǎn)化為光能D鋁合金制作的火炬質(zhì)量輕、不易腐蝕參考答案：答案：D 4. 將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是 A反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B剩余的金屬粉末一定有銅C往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D往反應(yīng)后

4、的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少參考答案：B略5. 下表各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2參考答案：DA項，Al2O3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解生成Al2O3，正確；B項，CO2與過量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成CO2，正確；C項，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成

5、HNO3，稀HNO3與Cu反應(yīng)生成NO，正確；D項，F(xiàn)eCl2無法一步到Fe2O3，錯誤。6. 下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（ ） A因為NH3H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液參考答案：B略7. 下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 元素編號元素性質(zhì) 原子半徑(1010 m)1.52 2.27 0.74 1.

6、43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71最高價態(tài) 1 4 5 7 1 5 最低價態(tài)2 43 1 31下列有關(guān)敘述正確的是()A以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是B由、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4C某元素R的原子半徑為1.021010 m，該元素在周期表中位于第三周期第A族D若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則其化合物的電子式Na2Na參考答案：D略8. 正確的實驗設(shè)計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設(shè)計或操作正確的是（ ）A證明熱穩(wěn)定性Na2CO5N

7、aHCO5 B證明氫氧化鋁的兩性 C檢查裝置氣密性 D測定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略9. 右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖，在t1 時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A2SO2(g)O22SO3(g)；H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0CH2(g)I2(g)2HI(g)；H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0參考答案：答案：B10. 下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D

8、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag參考答案：A此題為基礎(chǔ)題，B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。11. 設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是 （） A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L 0.1 mol?L1AlCl3溶液中含Al3+ 數(shù)一定為0.1NA參考答案：答案：C12. X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)

9、中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（）A若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性單質(zhì)C若W為氧氣，則X可以是S或N2D若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成Y參考答案：B略13. （2014?延邊州模擬）下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（）ApH=0的無色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2+B在=1012的溶液中：NH4+、NO3、K+、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+參考答案：B考點：離子共存問題.專題：離子反

10、應(yīng)專題分析：A、pH=0的無色溶液為酸性溶液，且不存在有色離子，亞鐵離子為有色離子；B、在=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C、加入鋁粉能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液，鎂離子、銨離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)；D、鐵離子能夠與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵解答：解：A、該溶液為酸性無色溶液，F(xiàn)e2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；B、該溶液為酸性溶液，NH4+、NO3、K+、Cl離子之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、該溶液為酸性或者堿性溶液，Mg2+、NH4+能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3、Al反

11、應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D、Fe3+能夠與SCN離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，還要注意題中暗含條件的要求14. 能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 （ ） A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2S BNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O C少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5OCO2H2O=C6H5OHCO D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca2+2CH3COOCO2H2O參考答案：D略15. 下列反應(yīng)的離子方

12、程式書寫正確的是：（ ）A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列

13、實驗（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5

14、)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。參考答案：（1）Al （2）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2（3）Cu2+ Fe3+ H+（4）2Fe2+3H2O2+4I+=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3（1）樣品中加入某濃溶液后生成兩種氣體，說明該濃溶液為濃HNO3或濃H2SO4，根據(jù)對溶液X的描述，樣品中不含Al。（2）若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，說明兩種氣體分別為SO2和CO2，因此反應(yīng)中同時生成兩種氣體的反應(yīng)為

15、：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則兩種氣體不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2與NO或CO2與NO2，則Z中兩種氣體的化學(xué)式為NO和CO2。（3）根據(jù)題干中條件Y（溶液和兩種固體，其一為紅色）說明溶液中含F(xiàn)e2+，且固體為Fe和Cu。因此向Y中通入過量Cl2后發(fā)生反應(yīng)為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，2Fe3+CuCu2+2Fe2+，2Fe3+Fe3Fe2+，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，所以溶液中的陽離子是Fe3+，H+，Cu2+。（4）溶液呈藍(lán)色證明有I2生成，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe(OH)3生成，反應(yīng)的離子

16、方程式為：4I-+2Fe2+3H2O22I2+2Fe(OH)3（5）原樣品中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，一定不產(chǎn)生Cu，在已經(jīng)排除Al，確定有CuO，C的前提下，原樣品中一定沒有Fe，因為若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe還原成Cu，所以，只有Fe2O3不能確定，因此原樣品中可能的物質(zhì)組合為：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題： （1）在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答： 。（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是 。參考答案：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明

17、沉淀完全。 （2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。略18. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1) 基態(tài)Fe3的核外電子排布式為_。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(2) 某1價銅的配離子為Cu(CN)43，與其配體互為等電子體的一種微粒是_(寫化學(xué)式)。(3) CuCl2溶液與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。(4) 上面(3)中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_(填字母)。a. 配位鍵 b. 極性鍵 c. 離子鍵 d. 非極性鍵參考答案：(1) Ar3d5NOC(2) N2或CO或C(3) sp3雜化乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵(4) abd略19. 室溫下，下列各組離子能大量共存的是A稀硫酸中：K、Mg2+ 、AlO2、S2O32BNa2